Põhiline erinevus monovalentse ja kahevalentse vahel on see, et monovalentsed elemendid võivad stabiilseks muutumiseks eemaldada või saada ühe elektroni, samas kui kahevalentsed elemendid võivad stabiilseks muutumiseks eemaldada või saada kaks elektroni.
Terminid monovalentne ja kahevalentne võivad kirjeldada keemilise elemendi valentsust. Need kaks terminit kirjeldavad elektronide arvu, mida aatom võib stabiilse elektronkonfiguratsiooni saavutamiseks saada või kaotada.
Mis on valents?
Valentsust võib kirjeldada kui maksimaalset elektronide arvu, mida aatom võib stabiilseks muutumiseks kaotada, omandada või jagada. Metallide ja mittemetallide puhul kirjeldab okteti reegel aatomi kõige stabiilsemat vormi. Oktetireegli kohaselt on see konfiguratsioon stabiilne, kui aatomi välimine kest on täielikult täidetud kaheksa elektroniga. See tähendab, et kui alamorbitaalid s ja p on täielikult täidetud, omades ns2np6, on see elektronide konfiguratsioon stabiilne. Üldiselt on väärisgaasi aatomitel seda tüüpi elektronkonfiguratsioon. See näitab, et teised keemilised elemendid peavad oktetireegli järgimiseks elektrone kaotama, võitma või jagama. Stabiliseerimisprotsessis osalevate elektronide maksimaalset arvu nimetatakse selle aatomi valentsiks.
Näiteks elektronide arv väävli äärepoolseimas orbitaalis on 6. Stabiliseerumiseks peaks elektronide arv äärepoolseimas orbitaalis olema 8 (vastav alt oktetireeglile). Väävel peab saama või jagama veel kaks elektroni väljastpoolt. Seetõttu on väävli valents 2.
Siiski võivad üleminekuelementidel olla erinevad valentsid. Seda seetõttu, et siirdemetalle saab stabiliseerida erineva arvu elektronide eemaldamisega.
Mis on monovalentne?
Termina monovalentne tähendab, et valents on üks. Teine selle nime termin on ühevalentne, mis tähendab "valentsus=üks". Ühevalentsed aatomid võivad moodustada ühe keemilise sideme, kuna need aatomid võivad stabiilseks muutumiseks kas kaotada või saada ainult ühe elektroni. Mõned aatomid kipuvad seda üksikut elektroni jagama, moodustades ühe kovalentse sideme, nt. enamik mittemetalle. Kuid mõned aatomid kipuvad elektroni täielikult eemaldama või omandama, moodustades ioonse sideme, nt. metallid. Perioodilise tabeli 1. rühma keemilised elemendid (leelismetallid) on tavaliselt monovalentsed, kuna nad võivad kaotada ainult ühe elektroni, mis asub kõige välimises orbitaalis.
Mis on kahevalentne?
Termina kahevalentne tähendab, et valents on kaks. Kahevalentsed aatomid võivad moodustada kaks keemilist sidet, kuna need aatomid võivad stabiilse elektronkonfiguratsiooni saamiseks kas kaotada või saada kaks elektroni. Mõned kahevalentsed aatomid kipuvad moodustama kahte üksikut kovalentset sidet, jagades neid kahte elektroni kahe erineva aatomiga. Mõned aatomid kipuvad neid kahte elektroni jagades moodustama teise aatomiga kaksiksideme. Perioodilise tabeli rühma 2 metallid kipuvad aga moodustama ioonseid sidemeid kahevalentse aniooniga, eemaldades täielikult kaks elektroni, mis asuvad aatomiorbitaali ääres.
Mis vahe on monovalentsel ja kahevalentsel?
Terminid monovalentne ja kahevalentne on omadussõnad, mis kirjeldavad aatomi valentsust. Peamine erinevus monovalentse ja kahevalentse vahel on see, et monovalentsed elemendid võivad stabiilseks muutumiseks eemaldada või saada ühe elektroni, samas kui kahevalentsed elemendid võivad stabiilseks muutumiseks eemaldada või saada kaks elektroni. Veelgi enam, perioodilise tabeli 1. rühma keemilised elemendid (leelismetallid) on tavaliselt ühevalentsed, samas kui perioodilise tabeli rühma 2 elemendid on kahevalentsed.
Allpool on kokkuvõtlik tabel ühevalentse ja kahevalentse vahelise erinevuse kohta.
Kokkuvõte – monovalentne vs kahevalentne
Terminid monovalentne ja kahevalentne on omadussõnad, mis kirjeldavad aatomi valentsust. Peamine erinevus monovalentse ja kahevalentse vahel on see, et monovalentsed elemendid võivad eemaldada või saada ühe elektroni, et muutuda stabiilseks, samas kui kahevalentsed elemendid võivad eemaldada või saada kaks elektroni, et muutuda stabiilseks.
