Põhierinevus valentskihi ja eelviimase kesta vahel on see, et valentskiht on aatomi kõige välimine elektrone sisaldav kest, samas kui eelviimane kest on kest, mis on välimise elektrone sisaldava kesta sees.
Terineid valentskest ja eelviimane kest kasutatakse peamiselt üldkeemias konkreetse aatomi elektronkoostise määramisel. Valentskiht ja eelviimane kest sisaldavad ühte või mitut elektroni.
Mis on Valence Shell?
Valentskiht on aatomi välimine elektrone sisaldav kest. Selle kesta elektrone nimetatakse valentselektronideks. Need on elektronid, mis tõmbavad kõige vähem aatomituuma poole. Selle põhjuseks on asjaolu, et valentselektronid asuvad tuumast kaugel, võrreldes selle aatomi teiste elektronidega.
Joonis 01: Sideme moodustumisel osalevad valentselektronid
Valentskihis olevad elektronid vastutavad keemiliste reaktsioonide ja aatomite keemiliste sidemete eest. Kuna nende elektronide ja aatomituuma vaheline tõmbejõud on väiksem, saab valentselektrone kergesti eemaldada (kui sisemiste orbitaalide elektrone). See on oluline ioonsete ühendite ja kovalentsete ühendite moodustumisel. Kaotades valentselektronid, võivad aatomid moodustada katioone. Aatomi valentselektronide jagamine teise aatomi valentselektronidega põhjustab kovalentseid sidemeid.
S-ploki elementide ja p-ploki elementide puhul on valentskestad vastav alt s-orbitaalid ja p-orbitaalid. Kuid üleminekuelementide puhul võivad valentselektronid esineda ka sisemistel orbitaalidel. See on tingitud suborbitaalide energia erinevusest. Näiteks mangaani (Mn) aatomarv on 25. Koob alti elektronkonfiguratsioon on [Ar] 3d54s2 Valentselektronid koob alt peaks olema 4s orbitaalil. Kuid Mn-s on 7 valentselektroni. 3d orbitaali elektrone peetakse ka valentselektronideks, kuna 3d orbitaal asub väljaspool 4s orbitaali (3d energia on suurem kui 4s orbitaalil).
Mis on eelviimane kest?
Eelviimane kest on elektrone sisaldav kest, mis on välimise valentskihi sees. Teisisõnu, see on teine viimane elektronidega täidetud kest või kest enne valentskihti. Seetõttu on eelviimasel kestal võrreldes valentskihiga elektronid, mis tõmbavad rohkem aatomituuma poole.
Joonis 02: Franciumi aatomi eelviimases kestas on kaheksa elektroni
Lisaks ei osale eelviimases kestas olevad elektronid keemilise sideme ja ühendite moodustumise protsessides, kuna need on kaetud valentskihi elektronidega. Kuid siirdemetallides võivad eelviimases kestas olevad elektronid olla metalliaatomi kõige välimised elektronid, kuna suborbitaalide energiad erinevad.
Mis vahe on Valence Shellil ja Eelviimasel Shellil?
Põhiline erinevus valentskihi ja eelviimase kesta vahel on see, et valentskiht on aatomi välimine elektrone sisaldav kest. Kuid eelviimane kest on sisemine kuni välimise elektrone sisaldav kest. Seetõttu on eelviimane kest aatomituumale lähemal kui valentskest.
Pealegi tõmbavad valentskihis olevad elektronid aatomituuma poole vähem kui eelviimase kesta elektronid. Peale selle osalevad valentskihis olevad elektronid keemilise sideme ja ühendite moodustamises, samas kui eelviimases kestas olevad elektronid ei osale keemilistes reaktsioonides.
Allpool toodud infograafikul on tabelina toodud erinevused valentskesta ja eelviimase kesta vahel.
Kokkuvõte – Valence Shell vs eelviimane kest
Valentsi kest ja eelviimane kest on kaks keemilist terminit, mis on üldises keemias väga olulised. Peamine erinevus valentskihi ja eelviimase kesta vahel on see, et valentskiht on aatomi välimine elektrone sisaldav kest, samas kui eelviimane kest on kest, mis on välimise elektrone sisaldava kesta sees.
