Põhiline erinevus perioodide ja rühmade vahel on see, et perioodid on horisontaalsed read, samas kui rühmad on keemiliste elementide perioodilisuse tabeli vertikaalsed veerud. Elementide perioodilises tabelis on 7 peamist perioodi ja 18 rühma.
Elementide perioodilisustabel on suur tabel, milles iga teadaolev keemiline element on paigutatud kindlasse kohta, arvestades aatomistruktuure. Seega, nagu iga ruudustiku puhul, on ka selles perioodilises tabelis ridu ja veerge. Lisaks on igal real ja veerul spetsiifilised omadused ning me nimetame perioodilises tabelis rea perioodiks ja veeru rühmaks.
Mis on perioodilisuse tabeli perioodid?
Perioodid on perioodilisuse tabeli horisontaalsed read. Kõigil selle rea keemilistel elementidel on sama arv elektronkihte. Kui me läbime rea, suureneb prootonite arv aatomituumas perioodi iga järgmise elemendi kohta 1 võrra. Lisaks muutuvad elemendid vähem metalliliseks, kui liigume rea edasi.
Siiski on perioodidel erinev liikmete arv; mõnel perioodil on keemilisi elemente rohkem kui mõnel teisel perioodil. Seda seetõttu, et elementide arvu määrab igas elektronkihis lubatud elektronide arv. Peamiselt on perioodilisustabelis 7 perioodi. Seega nimetame neid perioodiks 1, perioodiks 2, … perioodiks 7.
Mis on perioodilise tabeli rühmad?
Rühmad on perioodilisuse tabeli vertikaalsed veerud. Kõik sama rühma keemilised elemendid sisaldavad võrdse arvu valentselektrone. Näiteks valentselektronide arv rühmas 1 on 1. Enamasti on sama rühma elementidel mõnevõrra sarnased keemilised ja füüsikalised omadused. Perioodilises tabelis on peamiselt 18 rühma. Mõnel rühmal on aga ka ühised nimed. Näiteks nimetame rühma 1 elemente leelismetallideks ja rühma 2 elemente leelismuldmetallideks.
Joonis 01: Perioodid ja rühmad perioodilisuse tabelis
Mõned neist üldnimetustest on järgmised:
- Rühm 1=leelismetallid
- Rühm 2=leelismuldmetallid
- Rühm 11=mündimetallid
- Rühm 12=lenduvad metallid
- Rühm 17=halogeenid
Mis vahe on perioodide tabeli perioodidel ja rühmadel?
Perioodid on perioodilisuse tabeli horisontaalsed read, samas kui rühmad on perioodilisuse tabeli vertikaalsed veerud. Seega on see peamine erinevus perioodilisuse tabeli perioodide ja rühmade vahel. Perioodilises elementide tabelis on 7 peamist perioodi ja 18 rühma. Lisaks võime elektronide paigutuses leida veel ühe erinevuse perioodide ja rühmade vahel. See tähendab, et sama perioodi elementidel on sama arv elektronkihte, samas kui sama rühma elementidel on sama arv valentselektrone.
Kokkuvõte – perioodid vs rühmad
Siin käsitletu kokkuvõtteks võib öelda, et perioodid ja rühmad on kaks võimalust keemiliste elementide perioodilisustabelis kategoriseerimiseks. Ja peamine erinevus perioodide ja rühmade vahel on see, et perioodid on horisontaalsed read, samas kui rühmad on keemiliste elementide perioodilisuse tabeli vertikaalsed veerud.
