Peamine erinevus – atseetaldehüüd vs atsetoon
Nii atseetaldehüüd kui ka atsetoon on väikesed orgaanilised molekulid, kuid nende vahel on erinevus nende funktsionaalrühmade põhjal. Teisisõnu, need on kaks erinevat karbonüülühendit, millel on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Atsetoon on ketoonirühma väikseim liige, samas kui atsetaldehüüd on aldehüüdirühma väikseim liige. Peamine erinevus atseetaldehüüdi ja atsetooni vahel on süsinikuaatomite arv struktuuris; atsetoonil on kolm süsinikuaatomit, kuid atseetaldehüüdil on ainult kaks süsinikuaatomit. Süsinikuaatomite arvu erinevus ja kahe erineva funktsionaalrühma olemasolu põhjustavad palju muid erinevusi nende omadustes.
Mis on atsetoon?
Atsetoon on ketoonirühma väikseim liige, tuntud ka kui propanoon. See on värvitu, lenduv, tuleohtlik vedelik, mida kasutatakse lahustina. Enamik orgaanilisi lahusteid ei lahustu vees, kuid atsetoon seguneb veega. Seda kasutatakse väga sageli puhastamiseks laboris ning peamise toimeainena küünelakieemaldajate vedelikes ja värvilahustis.
Mis on atseetaldehüüd?
Atsetaldehüüd, tuntud ka kui etanaal, on aldehüüdirühma väikseim liige. See on värvitu, kergestisüttiv vedelik, millel on tugev lämmatav lõhn. On palju tööstuslikke kasutusviise, näiteks äädikhappe, parfüümide, ravimite ja teatud maitseainete tootmine.
Mis vahe on atseetaldehüüdil ja atsetoonil?
Atsetaldehüüdi ja atsetooni struktuur ja üldised omadused
Atsetoon: atsetooni molekulvalem C3H6O. See on ketoonide perekonna lihtsaim liige. See on terava lõhnaga lenduv, tuleohtlik vedelik.
Atsetaldehüüd: atseetaldehüüdi molekulvalem C2H4O. See on aldehüüdide perekonna kõige lihtsam ja üks olulisemaid liikmeid. See on toatemperatuuril värvitu, lenduv, tuleohtlik vedelik.
Atsetaldehüüdi ja atsetooni esinemine
Atsetoon: üldiselt leidub atsetooni inimese veres ja uriinis. Samuti tekib see ja vabaneb inimkehas normaalse ainevahetuse käigus. Kui inimestel on diabeetikud, toodetakse seda inimkehas suuremas koguses.
Atsetaldehüüd: atseetaldehüüdi leidub looduslikult erinevates taimedes (kohvis), leivas, köögiviljades ja küpsetes puuviljades. Lisaks leidub seda sigaretisuitsus, bensiinis ja diislikütuses. Samuti on see alkoholi metabolismi vaheühend.
Atsetaldehüüdi ja atsetooni kasutusalad
Atsetoon: atsetooni kasutatakse peamiselt orgaanilise lahustina keemialaborites ning see on ka aktiivne aine küünelakieemaldajate ja vedeldajate tootmisel värvitööstuses.
Atsetaldehüüd: atsetooni kasutatakse äädikhappe, parfüümide, värvainete, maitseainete ja ravimite tootmiseks.
Atsetaldehüüdi ja atsetooni omadused
Identifitseerimine
Atsetoon: atsetoon annab jodoformi testi positiivse tulemuse. Seetõttu saab seda jodoformi testi abil atseetaldehüüdist kergesti eristada.
Atsetaldehüüd: atseetaldehüüd annab "Tolleni reagendile" hõbedase peegli, samas kui ketoonid ei anna selle testi puhul positiivset tulemust. Sest see ei saa kergesti oksüdeeruda. Atsetaldehüüdi tuvastamiseks saab kasutada ka kroomhappe testi ja Fehlingi reaktiivi.
Reaktiivsus
Karbonüülrühmade (aldehüüdid ja ketoonid) reaktsioonivõime tuleneb peamiselt karbonüülrühmast (C=O).
Atsetoon: Üldiselt on alküülrühmad elektrone loovutavad rühmad. Atsetoonil on kaks metüülrühma ja see vähendab karbonüülrühma polarisatsiooni. Seega muudab see ühendi vähem reaktiivseks. Kaks karbonüülrühma mõlemale küljele kinnitatud metüülrühma põhjustavad ka rohkem steariini takistust. Seetõttu on atsetoon vähem reaktiivne kui atsetaldehüüd.
Atsetaldehüüd: seevastu atseetaldehüüdil on karbonüülrühmaga seotud ainult üks metüülrühm ja üks vesinikuaatom. Kuna metüülrühm loovutab elektrone, tõmbab vesinikuaatom elektronid tagasi; see muudab molekuli polariseeruvamaks ja muudab molekuli reaktiivsemaks. Atsetooniga võrreldes on atseetaldehüüdil vähem steariinset toimet ja teised molekulid võivad kergesti läheneda. Nendel põhjustel on atseetaldehüüd reaktsioonivõimelisem kui atsetoon.
