Ksüleeni ja atsetooni peamine erinevus seisneb selles, et ksüleen on odav ja vähem toksiline lahusti, samas kui atsetoon on kallis ja mürgisem lahusti.
Nii ksüleen kui atsetoon on keemialaborites lahustitena olulised. Need on aga kaks erinevat ühendit ja ka nende omadused on üksteisest väga erinevad.
Mis on ksüleen?
Ksüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga (CH3)2C6 H4 Me võime seda nimetada dimetüülbenseeniks, kuna sellel on benseen, millel on kaks seotud metüülrühma. Lisaks esineb see ühend ühes kolmest isomeerist, mille metüülrühmade positsioonid benseenitsüklis on üksteisest erinevad. Kõik need kolm isomeeri esinevad värvitute tuleohtlike vedelikena; täpsem alt nimetatakse nende isomeeride segu ksüleenideks.
Joonis 01: Ksüleeni isomeerid
Saame toota seda ühendit katalüütilise reformimise teel nafta rafineerimise käigus või kivisöe karboniseerimisega koksikütuse valmistamisel. Kuid tööstustes toodetakse ksüleeni tolueeni ja benseeni metüülimise teel.
Ksüleen on mittepolaarne lahusti. See on aga kallis ja suhteliselt mürgine. Mittepolaarne olemus on tingitud C ja H elektronegatiivsuse väikesest erinevusest. Seetõttu kipub ksüleen hästi lipofiilseid aineid lahustama.
Mis on atsetoon?
Atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2CO. See esineb värvitu ja tuleohtliku vedelikuna, mis on väga lenduv. See on kõige lihtsam ja väikseim ketoon. Molaarmass on 58,08 g/mol. Sellel on terav, ärritav lõhn, kuid me võime seda määratleda kui lillelist, kurgilaadset lõhna. See seguneb veega. Lisaks on see ühend levinud polaarse lahustina. Polaarsus on tingitud suurest elektronegatiivsuse erinevusest karbonüülrühma süsiniku ja hapniku aatomite vahel. Siiski pole see nii polaarne. Seega võib see lahustada nii lipofiilseid kui ka hüdrofiilseid aineid.
Joonis 02: Atsetooni keemiline struktuur
Meie organism suudab normaalsetes ainevahetusprotsessides toota atsetooni ja ka seda erinevate mehhanismide kaudu organismist väljutada. Tööstuslikus mastaabis hõlmab tootmismeetod otsest või kaudset tootmist propüleenist. Tavaline protsess on kumeeniprotsess.
Mis vahe on ksüleenil ja atsetoonil?
Ksüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga (CH3)2C6 H4, samas kui atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2CO. Peamine erinevus ksüleeni ja atsetooni vahel on see, et ksüleen on odav ja vähem toksiline lahusti, samas kui atsetoon on kallis ja mürgisem lahusti. Lisaks on ksüleen mittepolaarne ja atsetoon vähem polaarne; seetõttu võib ksüleen lahustada lipofiilseid aineid, kuid atsetoon võib lahustada nii lipofiilseid kui ka hüdrofiilseid aineid.
Allpool infograafikat võetakse kokku ksüleeni ja atsetooni erinevus.
Kokkuvõte – ksüleen vs atsetoon
Ksüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga (CH3)2C6 H4, samas kui atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2CO. Peamine erinevus ksüleeni ja atsetooni vahel on see, et ksüleen on odav ja vähem toksiline lahusti, samas kui atsetoon on kallis ja mürgisem lahusti.
Pilt:
1. “IUPAC-cyclic”, autor Fvasconcellos 20:19, 8. jaanuar 2008 (UTC). Algne pilt DrBobilt (talk · kaastööd). – Image:Iupac-cyclic-p.webp
2. „Acetone-2D-skeletal”, autor Fvasconcellos – Ben Millsi (avalik domeen) vektorversioon failist:Acetone-2D-skeletal-p.webp
