Põhiline erinevus atsetooni ja isopropüülalkoholi vahel on see, et atsetoonil on keemilise struktuuri keskel C=O side, samas kui isopropüülalkoholil on keemilise struktuuri keskel C-OH rühm.
Atsetoonil ja isopropüülalkoholil on väga sarnased struktuurid; mõlemal ühendil on kolm süsinikuaatomit molekuli kohta ja keskmises süsinikus on asendusi. Keskmise süsinikuaatomi juures olevad asendatud rühmad on üksteisest erinevad; atsetoonil on oksorühm, samas kui isopropüülalkoholil on hüdroksüülrühm.
Mis on atsetoon?
Atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2CO. See aine näib olevat värvitu ja tuleohtlik vedelik, mis on väga lenduv. Atsetoon on ketoonidest kõige lihtsam ja väikseim ühend. Molaarmass on 58 g/mol. Sellel ühendil on terav, ärritav lõhn ja see seguneb veega. Atsetoon on levinud polaarse lahustina. Polaarsus tuleneb karbonüülrühma süsiniku ja hapniku aatomite suurest elektronegatiivsuse erinevusest. Siiski pole see nii väga polaarne; seetõttu võib atsetoon lahustada nii lipofiilseid kui ka hüdrofiilseid aineid.
Joonis 01: Atsetooni keemiline struktuur
Meie keha suudab normaalsetes ainevahetusprotsessides toota atsetooni ja see eritub organismist erinevate mehhanismide kaudu. Tööstuslikus mastaabis hõlmab tootmismeetod otsest või kaudset tootmist propüleenist. Tavaline protsess on kumeeniprotsess.
Mis on isopropüülalkohol?
Isopropüülalkohol ehk 2-propanool on alkohol, mille molekulvalem on C3H8O. Sellel ühendil on sama molekulvalem kui propanoolil. Molekulmass on umbes 60 g mol-1 Seetõttu võime öelda, et isopropüülalkohol on propanooli isomeer. Selles molekulis on hüdroksüülrühm, mis on seotud süsinikuahela teise süsinikuaatomiga. See kinnitus muudab selle sekundaarseks alkoholiks. Seetõttu läbib see kõik reaktsioonid, mis on tüüpilised sekundaarsele alkoholile.
Joonis 02: Isopropüülalkoholi keemiline struktuur
Lisaks on isopropüülalkoholi sulamistemperatuur -88oC, samas kui keemistemperatuur on 83oC. See vedelik seguneb veega ja on tavatingimustes stabiilne. Isopropüülalkohol on värvitu, selge ja tuleohtlik vedelik. Lisaks oksüdeerub see äged alt, moodustades atsetooni. Arvestades selle alkoholi rakendusi, on see kasulik lahustina ning seda kasutatakse ravimites, majapidamistoodetes ja isikliku hügieeni toodetes. Saame seda kasutada ka muude kemikaalide valmistamiseks.
Mis vahe on atsetoonil ja isopropüülalkoholil?
Atsetoonil ja isopropüülalkoholil on väga sarnased struktuurid; mõlemal ühendil on kolm süsinikuaatomit molekuli kohta ja keskmises süsinikus on asendusi. Peamine erinevus atsetooni ja isopropüülalkoholi vahel on see, et atsetoonil on keemilise struktuuri keskel C=O side, samas kui isopropüülalkoholil on keemilise struktuuri keskel C-OH rühm.
Allpool toodud infograafikul on kõrvuti võrdlemiseks toodud tabelina peamised erinevused atsetooni ja isopropüülalkoholi vahel.
Kokkuvõte – atsetoon vs isopropüülalkohol
Atsetooni ja isopropüülalkoholi keskmise süsinikuaatomi juures olevad asendatud rühmad on üksteisest erinevad; atsetoonil on oksorühm, samas kui isopropüülalkoholil on hüdroksüülrühm. Peamine erinevus atsetooni ja isopropüülalkoholi vahel on see, et atsetoonil on keemilise struktuuri keskel C=O side, samas kui isopropüülalkoholil on keemilise struktuuri keskel C-OH rühm.
