Põhiline erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel on see, et etüülalkohol on esmane alkohol, samas kui isopropüülalkohol on sekundaarne alkohol.
Etüülalkohol ja isopropüülalkohol on alkohoolsed ühendid, kuna neil on –OH rühm. Need on kahe või kolme süsinikuga seeria väiksemad alkoholid. OH-rühm on seotud sp3 hübridiseeritud süsinikuga. Mõlemad on polaarsed vedelikud ja neil on võime moodustada vesiniksidemeid. Seetõttu on mõlemal ühendil mõnevõrra sarnased füüsikalised ja keemilised omadused ning ka mõned erinevused.
Mis on etüülalkohol?
Etüülalkohol on see, mida me tavaliselt tunneme etanoolina. Etanool on lihtne alkohol, mille molekulvalem on C2H5OH. See on selge, värvitu iseloomuliku lõhnaga vedelik. Lisaks on see ühend tuleohtlik vedelik. Selle sulamistemperatuur on -114,1oC ja keemistemperatuur on 78,5oC. Etanool on polaarne hapniku ja vesiniku elektronegatiivsuse erinevuse tõttu rühmas –OH. Samuti võib –OH rühma tõttu moodustada vesiniksidemeid.
Joonis 1: alkohoolsed joogid
Etüülalkohol on joogina väga kasulik. Vastav alt etanooliprotsendile on erinevat tüüpi jooke nagu vein, õlu, viski, brändi, arrak jne. Etanooli saab kergesti saada suhkru kääritamise protsessis, kasutades ensüümi sümaas. Ensüüm on pärmis loomulikult olemas; seega võib pärm anaeroobsel hingamisel toota etanooli. Pealegi on see etanool kehale mürgine ja maksas muundatakse see atseetaldehüüdiks, mis on samuti mürgine. Lisaks on see kasulik antiseptikuna pindade puhastamiseks mikroorganisme eemaldades. Lisaks saame seda kasutada sõidukites kütuse ja kütuselisandina. Etüülalkohol seguneb veega ja see on ka hea lahusti.
Mis on isopropüülalkohol?
Isopropüülalkoholil, mida tuntakse ka kui 2-propanooli, on sama molekulvalem kui propanoolil. Selle molekulmass on umbes 60 g mol-1. Molekulaarvalem on C3H8O. Seega on isopropüülalkohol propanooli isomeer. Selle molekuli hüdroksüülrühm on seotud süsinikuahela teise süsinikuaatomiga. Seetõttu on see sekundaarne alkohol.
Joonis 2: Isopropüülalkoholi keemiline struktuur kuulpulgamudelis
Lisaks on isopropüülalkoholi sulamistemperatuur -88oC ja keemistemperatuur on 83oC. See seguneb veega ja on tavatingimustes stabiilne. See on värvitu, selge, tuleohtlik vedelik. Kuna tegemist on sekundaarse alkoholiga, läbib see kõik sekundaarsele alkoholile omased reaktsioonid. Lisaks oksüdeerub see äged alt, moodustades atsetooni. Kasutamise osas on see alkohol kasulik lahustina ning seda kasutatakse ravimites, majapidamistoodetes ja isikliku hügieeni toodetes. Saame seda kasutada ka muude kemikaalide valmistamiseks.
Mis vahe on etüülalkoholil ja isopropüülalkoholil?
Etüülalkohol on etanool ja isopropüülalkohol on 2-propanool. Need on väikesed alkohoolsed ühendid. Peamine erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel on see, et etüülalkohol on primaarne alkohol, samas kui isopropüülalkohol on sekundaarne alkohol. Lisaks on oluline erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel see, et etüülalkoholis on kaks süsinikku, samas kui isopropüülalkoholis on kolm süsinikuaatomit.
Nende ühendite nomenklatuuri arvestades on etüülalkoholi nomenklatuuris – OH rühmaga süsinik number üks. Isopropüüli nomenklatuuris on -OH rühmaga süsinik number kaks. Peale selle tekib isopropüülalkoholi oksüdeerimisel atsetoon. Aldehüüd tekib aga etüülalkoholi oksüdeerimisel. Veel üks oluline erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel on see, et etüülalkohol sobib joomiseks, kuid isopropüülalkohol mitte. Tegelikult võib isopropüülalkoholi tarbimine olla mürgine.
Kokkuvõte – etüülalkohol vs isopropüülalkohol
Etüülalkohol ja isopropüülalkohol on kahte erinevat tüüpi alkohoolseid ühendeid; need on väikseimad alkoholid, mis tulevad pärast metanooli. Peamine erinevus etüülalkoholi ja isopropüülalkoholi vahel on see, et etüülalkohol on primaarne alkohol, samas kui isopropüülalkohol on sekundaarne alkohol.
