Põhiline erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see, et atsetonitriil on nitriiliühend, samas kui atsetoon on ketoon.
Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid. See tähendab; mõlemal ühendil on süsiniku- ja vesinikuaatomid koos CH- ja C-C-sidemetega. Need ühendid jagunevad olenev alt keemilisest struktuurist kahte kategooriasse; neil on erinevad funktsionaalrühmad.
Mis on atsetonitriil?
Atsetonitriil on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH3CN. See esineb värvitu vedelikuna ja sellel on nõrk ja selge lõhn. See on lihtsaim orgaaniline nitriiliühend. Ühend moodustub peamiselt akrüülnitriili tootmise kõrvalsaadusena.
Joonis 01: Atsetonitriili struktuur
Selle ühendi molaarmass on 41 g/mol. See seguneb vee ja mõne muu orgaanilise lahustiga. Atsetonitriil on väikestes annustes mõõduka mürgisusega, kuid meie kehas võib atsetonitriil läbida erinevaid metaboolseid protsesse, mis põhjustab vesiniktsüaniidi, mis on väga toksiline ühend, tootmist.
Atsetonitriili rakendusi kaaludes kasutame seda peamiselt lahustina. Butadieeni puhastamisel rafineerimistehastes on meie kasutatav lahusti atsetonitriil. Kuna sellel ühendil on kõrge dielektriline konstant ja see on võimeline lahustama elektrolüüte, on atsetonitriil oluline ka akude valmistamisel. Lisaks on see kasulik lahustina ka farmaatsiarakendustes.
Mis on atsetoon?
Atsetoon on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on (CH3)2CO. See esineb värvitu ja tuleohtliku vedelikuna, mis on väga lenduv. See on kõige lihtsam ja väikseim ketoon. Selle molaarmass on 58 g/mol. Sellel on terav, ärritav lõhn ja see seguneb veega. Ühend on levinud polaarse lahustina. Polaarsus on tingitud suurest elektronegatiivsuse erinevusest karbonüülrühma süsiniku ja hapniku aatomite vahel. Siiski pole see nii palju polaarne; seega võib see lahustada nii lipofiilseid kui ka hüdrofiilseid aineid.
Joonis 02: Atsetooni keemiline struktuur
Meie keha suudab normaalsetes ainevahetusprotsessides toota atsetooni ja see eritub organismist erinevate mehhanismide kaudu. Tööstuslikus mastaabis hõlmab tootmismeetod otsest või kaudset tootmist propüleenist. Tavaline protsess on kumeeniprotsess.
Mis vahe on atsetonitriilil ja atsetoonil?
Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid. Peamine erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see, et atsetonitriil on nitriiliühend, samas kui atsetoon on ketoon. Atsetonitriil on orgaaniline ühend keemilise valemiga CH3CN, samas kui atsetoon on orgaaniline ühend keemilise valemiga (CH3) 2CO. Lisaks on atsetonitriili molaarmass 41 g/mol, atsetooni molaarmass aga 8 g/mol.
Kui arvestada iga ühendi aatomikoostist, sisaldab atsetonitriil süsiniku-, vesiniku- ja lämmastikuaatomeid, atsetoon aga süsiniku-, vesiniku- ja hapnikuaatomeid. Lisaks on atsetonitriil oluline lahustina butadieeni puhastamisel rafineerimistehastes, lahustina farmaatsiatööstuses ja kasulik akude tootmisel jne. Atsetoon on oluline polaarse lahustina. Lisaks on atsetonitriil mõõduk alt toksiline väikestes annustes ja väga toksiline pärast metabolismi, samas kui atsetoon on suurte annuste korral kerge toksilisus.
Allpool olev infograafik võtab kokku erinevuse atsetonitriili ja atsetooni vahel.
Kokkuvõte – atsetonitriil vs atsetoon
Nii atsetonitriil kui ka atsetoon on orgaanilised ühendid, kuid neil on erinev keemiline struktuur ning erinevad keemilised ja füüsikalised omadused. Peamine erinevus atsetonitriili ja atsetooni vahel on see, et atsetonitriil on nitriiliühend, samas kui atsetoon on ketoon.
