Peamine erinevus – hüdroksüül vs hüdroksiid
Kaks terminit hüdroksüül ja hüdroksiid kõlavad väga sarnaselt, kuna mõlemal on kaks sarnast aatomit, hapnik (O=16) ja vesinik (H=1). Hüdroksiid on ühe laenguga negatiivne ioon ja hüdroksüülrühma vabal kujul ei leidu, see on osa teisest molekulist või ioonist. Hüdroksiidioonid on reaktsioonivõimelisemad kui molekuli hüdroksüülrühm. See on peamine erinevus hüdroksüüli ja hüdroksiidi vahel.
Mis on hüdroksüül?
Hüdroksüül on neutraalne ühend ja see on hüdroksiidioonide vastav elektriliselt neutraalne ühend. Hüdroksüüli vaba vorm (•HO) on radikaal ja kui see on kovalentselt seotud teiste molekulidega, tähistatakse seda hüdroksüülrühmana (-OH). Hüdroksüülrühmad võivad toimida nukleofiilidena ja hüdroksüülradikaali kasutatakse orgaanilises keemias katalüsaatorina. Hüdroksüülrühmad ei ole teiste nukleofiilidega võrreldes väga reaktiivsed. Kuid need soodustavad tugevate molekulisiseste jõudude, mida nimetatakse vesiniksidemeteks, moodustumist.
Mis on hüdroksiid?
Hüdroksiid on kaheaatomiline anioon, mis sisaldab hapniku- ja vesinikuaatomit. Hapniku ja vesinikuaatomi vaheline side on kovalentne ja selle keemiline valem on OH– Vee iseioniseerimine tekitab hüdroksüülioone ja seetõttu on hüdroksüülioonid vee loomulik osa. Hüdroksiidiioone kasutatakse keemilistes reaktsioonides aluse, ligandi, nukleofiilina ja katalüsaatorina. Lisaks toodavad vesinikioonid metalli katioonidega sooli ja enamik neist dissotsieerub vesilahustes, vabastades solvateerunud hüdroksiidioonid. Paljude anorgaaniliste keemiliste ainete nimes on termin "hüdroksiid", kuid need ei ole ioonsed ja on kovalentsed ühendid, mis sisaldavad hüdroksüülrühmi.
Mis vahe on hüdroksüülil ja hüdroksiidil?
Struktuur:
Hüdroksüül: Hüdroksüül on elektriliselt neutraalne ühend, mida võib leida kahel viisil, radikaalina ja kovalentselt seotud kujul.
Hüdroksüülradikaal Kui see on kovalentselt seotud molekuliga
Hüdroksiid: Hüdroksiid on negatiivse laenguga ioon ja negatiivne laeng on hapnikuaatomil.
Atribuudid:
Hüdroksüül: hüdroksüülrühmi leidub paljudes orgaanilistes ühendites; alkoholid, karboksüülhapped ja suhkrut sisaldavad hüdroksüülrühmad. Hüdroksüülrühmi, nagu vesi, alkoholid ja karboksüülhapped, sisaldavad ühendid on kergesti deprotoonitavad. Lisaks osalevad need hüdroksüülrühmad vesiniksidemete moodustamises. Vesiniksidemed aitavad molekulidel kokku kleepuda ja see toob kaasa kõrgema keemis- ja sulamistemperatuuri. Üldiselt on orgaanilised ühendid vees halvasti lahustuvad; need molekulid muutuvad vees kergelt lahustuvaks, kui need sisaldavad kahte või enamat hüdroksüülrühma.
Hüdroksiid: Enamikku hüdroksiidi sisaldavaid kemikaale peetakse väga söövitavateks ja mõned on väga kahjulikud. Kui need kemikaalid lahustatakse vees, toimib hüdroksiidioon uskumatult tugeva alusena. Kuna hüdroksiidioonil on negatiivne laeng, on see sageli seotud positiivselt laetud ioonidega.
Mõned ioonsed ühendid, mille molekulis on hüdroksiidrühmi, lahustuvad vees väga hästi; Näiteks võib võtta söövitavaid aluseid, nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) ja kaaliumhüdroksiid (KOH). Mõned teised hüdroksiidi sisaldavad ioonsed ühendid on aga vees kergelt lahustumatud; näiteks vask(II)hüdroksiid [Cu(OH)2 – helesinine] ja raud(II)hüdroksiid[Fe(OH)2 – pruun].
Reaktsioonivõime:
Hüdroksüül: hüdroksüülrühmad on hüdroksiidrühmaga võrreldes vähem reaktiivsed. Kuid hüdroksüülrühmad moodustavad kergesti vesiniksidemeid ja aitavad muuta molekulid vees paremini lahustuvaks.
Samas on hüdroksüülradikaalid väga reaktsioonivõimelised ja väga kasulikud orgaanilistes keemilistes reaktsioonides.
Hüdroksiid: hüdroksiidi (OH–) rühma peetakse orgaanilises keemias tugevaks nukleofiiliks.
