Põhiline erinevus endergooniliste ja eksergooniliste vahel on see, et endergoonilised reaktsioonid ei ole spontaansed ja ebasoodsad, samas kui eksergoonilised reaktsioonid on spontaansed ja soodsad.
Energia on töövõime. Süsteemis saab energia teha tööd ja energiat saab muuta muudeks vormideks nagu soojus, heli, valgus jne. Kui süsteemi energia muutub süsteemi ja ümbritseva temperatuuri erinevuse tõttu, siis me ütleme, et energia on soojusena üle antud. Keemilist reaktsiooni võib pidada süsteemiks. Keemiline reaktsioon on protsess, mille käigus üks või mitu ühendit muudetakse mitmete muudatuste kaudu uuteks ühenditeks.
Reaktsiooni edenedes võib toimuda energiaülekanne ümbritsevast süsteemist või vastupidi. Mõned neist reaktsioonidest on spontaansed ja mõned mitte. Kõik keskkonnas toimuvad reaktsioonid ei ole spontaansed, kuid me näeme, et need mittespontaansed reaktsioonid toimuvad loomulikult. Seda seetõttu, et mittespontaansed reaktsioonid on seotud spontaansete reaktsioonidega ja neid juhib spontaansete reaktsioonide energia.
Mis on Endergonic?
Sõna "ender" on tuletatud sõnast "endo", mis tähendab "sees". Seetõttu tähendab endergooniline energia neelamist töö vormis. Seetõttu varustab ümbritsev endergoonilise reaktsiooni käigus süsteemi energiat. Lisaks on toodetel suurem energia kui reaktiividel. Endergoonilist reaktsiooni peetakse mittespontaanseks või ebasoodsaks. Kui see energiaülekanne toimub konstantsel rõhul ja temperatuuril, on standardne Gibbsi vaba energia positiivne. Seega on endergoonilise reaktsiooni tasakaalukonstant väiksem kui üks.
Fotosüntees on endergooniline reaktsioon, mis toimub looduskeskkonnas. Fotosünteesi jaoks tarnib energiat päikesevalgus. Inimkehas, kui toimuvad endergoonilised reaktsioonid, varustab energiat ATP. Seega on endergoonilised reaktsioonid seotud ATP hüdrolüüsi reaktsioonidega.
Mis on Exergonic?
Eksergooniline tähendab energia vabastamist töö vormis. Nende reaktsioonide käigus vabaneb energia süsteemist väljapoole. Eksergoonilised reaktsioonid on soodsad ja spontaansed.
Kuna reaktsiooni käigus vabaneb energia, sisaldavad tooted vähem energiat kui reagendid. Seetõttu muutub entalpia muutus (∆H) negatiivseks. Veelgi enam, kui ülekanne toimub konstantsel rõhul ja temperatuuril, on standardne Gibbsi vaba energia negatiivne väärtus.
Mis vahe on endergoonilisel ja eksergoonilisel?
Endergooniline tähendab energia neelamist töö vormis, samas kui eksergooniline tähendab energia vabastamist töö vormis. Peamine erinevus endergooniliste ja eksergooniliste vahel on see, et endergoonilised reaktsioonid ei ole spontaansed ja ebasoodsad, samas kui eksergoonilised reaktsioonid on spontaansed ja soodsad. Standardne Gibbsi vaba energia on endergoonilistes reaktsioonides positiivne, erinev alt eksergoonilistest reaktsioonidest. Eksergooniliste reaktsioonide korral sisaldavad produktid vähem energiat kui reagendid, kuid endergoonilistes reaktsioonides sisaldavad tooted rohkem energiat kui reagendid.
Kokkuvõte – Endergonic vs Exergonic
Endergooniline tähendab energia neelamist töö vormis, samas kui eksergooniline tähendab energia vabastamist töö vormis. Peamine erinevus endergooniliste ja eksergooniliste vahel on see, et endergoonilised reaktsioonid ei ole spontaansed ja ebasoodsad, samas kui eksergoonilised reaktsioonid on spontaansed ja soodsad.
Pilt:
1. J3hoangi "Endergonic" – enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Exergonic”, autor J3hoang – enda töö (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
