Põhiline erinevus valentsi ja laengu vahel on see, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet ühineda teise keemilise elemendiga, samas kui laeng näitab keemilise elemendi poolt saadud või eemaldatud elektronide arvu.
Valentsus ja laeng on omavahel tihed alt seotud terminid, kuna mõlemad terminid kirjeldavad keemilise elemendi reaktsioonivõimet. Valentsus on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega ühineda. Teisest küljest on aatomi laeng prootonite arv miinus elektronide arv aatomis.
Mis on valents?
Valentsus on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib välja tõrjuda või millega ühineda. See on keemilise elemendi reaktsioonivõime mõõt. Kuid see kirjeldab ainult aatomite ühenduvust ja ei kirjelda ühendi geomeetriat.
Me saame määrata valentsi, vaadates keemilise elemendi asukohta perioodilisustabelis. Perioodilisustabelis on keemilised elemendid järjestatud vastav alt elektronide arvule aatomi välimises kestas. Elektronide arv välimises kestas määrab ka aatomi valentsi. Näiteks perioodilisuse tabeli rühma 1 elementidel on üks välimine elektron. Seetõttu on neil üks elektron nihkeks või kombineerimiseks vesinikuaatomiga. Seega on valents 1.
Joonis 01: elementide perioodiline tabel
Samuti saame valentsi määrata ühendi keemilise valemi abil. Selle meetodi aluseks on okteti reegel. Oktetireegli kohaselt kipub aatom oma välimist kesta täiendama, täites kesta elektronidega või eemaldades täiendavad elektronid. Näiteks kui võtta arvesse ühendit NaCl, on Na valentsus üks, kuna see võib eemaldada ühe elektroni, mis tal on kõige välimises kestas. Samamoodi on Cl valents samuti üks, sest see kipub omandama ühe elektroni, et täita oma okteti.
Siiski ei tohiks meid segi ajada mõistetega oksüdatsiooniarv ja valents, sest oksüdatsiooniarv kirjeldab laengut, mida aatom võib endaga kaasas kanda. Näiteks lämmastiku valents on 3, kuid oksüdatsiooniarv võib varieeruda vahemikus -3 kuni +5.
Mis on tasu?
Laeng on prootonite arv miinus elektronide arv aatomis. Tavaliselt on need kaks arvu üksteisega võrdsed ja aatom esineb neutraalsel kujul.
Joonis 02: Vesinikuaatomi laeng
Kui aga aatomil on ebastabiilne elektronkonfiguratsioon, kipub see moodustama ioone kas elektrone juurde võttes või eemaldades. Siin, kui aatom saab elektrone, saab ta negatiivse laengu, kuna elektronil on negatiivne laeng. Kui aatom saab elektroni, ei ole aatomis selle laengu tasakaalustamiseks piisav alt prootoneid; seega on aatomi laeng -1. Aga kui aatom eemaldab elektroni, siis on üks prooton ekstra; seega saab aatom +1 laengu.
Mis vahe on valentsil ja tasumisel?
Valentsus näitab aatomi reaktsioonivõimet, laeng aga näitab, kuidas aatom on reageerinud. Niisiis, peamine erinevus valentsi ja laengu vahel on see, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet kombineerida teise keemilise elemendiga, samas kui laeng näitab keemilise elemendi poolt saadud või eemaldatud elektronide arvu.
Lisaks pole valentsi väärtusel pluss- ega miinusmärke, laengul aga plussmärk, kui ioon on moodustunud elektronide eemaldamise teel, ja miinusmärk, kui aatom on elektrone juurde võtnud.
Allpool olev infograafik võtab kokku valentsi ja laengu erinevuse.
Kokkuvõte – valents vs tasu
Valentsus annab aatomi reaktsioonivõime, laeng aga kirjeldab, kuidas aatom on reageerinud. Kokkuvõttes on peamine erinevus valentsi ja laengu vahel see, et valentsus näitab keemilise elemendi võimet ühineda teise keemilise elemendiga, samas kui laeng näitab elektronide arvu, mille keemiline element võidab või eemaldab.
