Põhiline erinevus primaarse ja sekundaarse valentsi vahel seisneb selles, et esmane valentsus on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi oksüdatsiooniaste, samas kui sekundaarne valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi koordinatsiooniarv.
Mõisted primaarne ja sekundaarne valents kuuluvad koordinatsioonikeemia alla. Valentsus on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega ühineda.
Mis on esmane valents?
Esmane valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi oksüdatsiooniaste. Koordinatsioonikompleks on keeruline ühend, mille keskel on metalliioon, mida ümbritsevad mitmed aatomid või aatomite rühmad. Neid ümbritsevaid keemilisi liike nimetatakse ligandideks. Keskne metalliaatom seostub teatud arvu ligandidega, sõltuv alt selle aatomi elektronkonfiguratsioonist. Keskse metalliaatomiga seonduvate ligandide arvu nimetatakse koordinatsiooninumbriks.
Pealegi on kesksel metalliaatomil oma oksüdatsiooniaste. Oksüdatsiooniastme saame arvutada kompleksi keemilise valemi abil. Siin, kui teame kompleksi elektrilist netolaengut, laenguid ja metalliaatomiga seotud ligandide arvu, saame kergesti arvutada oksüdatsiooniastme. Teisisõnu, esmane valents on ligandide arv, mida vajame metalliiooni laengu rahuldamiseks.
Mis on sekundaarne valentsus
Secondary valency on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi koordinatsiooniarv. Koordinatsiooniarv on keskse metalliaatomi külge kinnitatud ligandide arv. Vaatleme näidet nii primaarsete kui ka sekundaarsete valentside mõistmiseks. Koordinatsioonikompleksis K4[Fe(CN)6] on keskseks metalliaatomiks raud (Fe).
Joonis 02: Väävli koordinatsiooniarv selles koordinatsiooniühendis on neli
Esmase valentsi saame arvutada järgmiselt:
- Kaaliumi ligandi laeng on alati +1.
- Tsüaniidligandi (CN) laeng on alati -1.
- On neli kaaliumiligandi, mis on võrdsed +4 laenguga.
- Seal on kuus tsüaniidi (CN) ligandi, mis võrdub -6 laenguga.
- Siis saame arvutada Fe oksüdatsiooniastme järgmiselt:
Kompleksi kogutasu=0
0=[(kaaliumligandi laeng) x 4] + [Fe-iooni laeng] + [(tsüaniidligandi laeng) x 6]
0=[(+1) x 4] + [Fe-iooni laeng] + [(-1) x 6]
0=4 + [Fe-iooni laeng] – 6
Fe-iooni laeng=+2
Fe oksüdatsiooniaste=+2
Mis vahe on esmasel ja sekundaarsel valentsil?
Mõisted primaarne ja sekundaarne valents kuuluvad koordinatsioonikeemia valdkonda. Siin on peamine erinevus primaarse ja sekundaarse valentsuse vahel see, et esmane valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi oksüdatsiooniaste. Kuid sekundaarne valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi koordinatsiooniarv. Veelgi enam, esmane valentsus on ligandide arv, mida me vajame metalliiooni laengu rahuldamiseks, samas kui sekundaarne valents on keskse metalliaatomiga seotud ligandide arv.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus primaarse ja sekundaarse valentsi vahel.
Kokkuvõte – esmane vs teisene valents
Mõisted primaarne ja sekundaarne valents kuuluvad koordinatsioonikeemia alla. Peamine erinevus primaarse ja sekundaarse valentsuse vahel on see, et esmane valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi oksüdatsiooniaste. Kuid samas kui sekundaarne valents on koordinatsioonikompleksi keskse metalliaatomi koordinatsiooniarv.
