Põhiline erinevus kordsuse ja sideme järjekorra vahel seisneb selles, et paljusus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule, samas kui sideme järjestus viitab elektronide arvu mõõtmisele keemilistes sidemetes.
Korrus ja sideme järjekord on keemiliste ühendite omadused. Kvantkeemias on oluline paljususe mõiste, samas kui molekulaardünaamikas on oluline sidemete järjekorra mõiste.
Mis on paljusus?
Mitmekordsus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule. See kontseptsioon on kasulik spektroskoopias ja kvantmehaanikas. Kordsuse mõõtmise võrrand on 2S+1, kus "S" tähistab kogu spinni nurkmomenti. Kordsuse jaoks saadavad väärtused hõlmavad 1, 2, 3, 4… me võime neid nimetada singlettideks, dublettideks, kolmikuteks, kvartettideks jne.
Multiplitsust mõõdetakse orbiidi nurkimpulsi suhtes. See tähendab; seda mõõdetakse peaaegu degenereerunud energiatasemete arvu suhtes, mis erinevad üksteisest vastav alt spin-orbiidi interaktsioonienergiale. Näiteks stabiilsetel orgaanilistel ühenditel on terviklikud elektronkatted, millel pole paarituid elektrone. Seetõttu on nendel molekulidel üksikud põhiolekud.
Mis on Bond Order?
Sidemete järjestus viitab elektronide arvu mõõtmisele keemilistes sidemetes. Võlakirjatellimuse kontseptsiooni töötas välja Linus Pauling. See on kasulik keemilise sideme stabiilsuse indikaatorina. Mida kõrgem on sideme järjestuse väärtus, seda tugevam on keemiline side. Kui antisiduvaid orbitaale pole, võrdub sidemete järjekord molekuli kahe aatomi vaheliste sidemete arvuga. Seda seetõttu, et sideme järjestus on siis võrdne siduvate elektronide arvuga, mis on jagatud kahega (keemilistel sidemetel on kaks elektroni sideme kohta). Konkreetse molekuli sideme järjekorra arvutamise võrrand on järgmine:
Sideme järjekord=(siduvate elektronide arv – antisiduvate elektronide arv)/2
Vastav alt ül altoodud võrrandile, kui sidemete järjekord on null, ei ole need kaks aatomit omavahel seotud. Näiteks dilämmastiku molekuli sidemete järjekord on 3. Pealegi on isoelektroonilistel liikidel tavaliselt sama sidejärjestus. Peale selle on sidejärjestuse mõiste kasulik molekulaardünaamikas ja sidemete järjestuse potentsiaalides.
Mis vahe on paljususe ja võlakirjade orderi vahel?
Kvantkeemias on oluline paljususe mõiste, molekulaardünaamikas aga sidejärjestuse mõiste. Peamine erinevus paljususe ja sideme järjekorra vahel on see, et paljusus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule, samas kui sideme järjekord viitab elektronide arvu mõõtmisele keemilistes sidemetes.
Korruse määramise võrrand on 2S+1, kus S on kogu spinni nurkimpulss. Sidemete järjekorra määramise võrrand on (siduvad elektronid + antisiduvad elektronid)/2. Lisaks mõõdetakse kordsust suhtelise väärtusena (mis on orbiidi nurkimpulsi suhtes). Kuid sideme järjekord on konkreetse keemilise sideme konkreetne väärtus. Tavaliselt, kui sideme järjekord on null, tähendab see, et keemilist sidet pole.
Allpool infograafikat on kokkuvõte paljususe ja võlakirjade orderi erinevusest.
Kokkuvõte – paljusus vs võlakirjakorraldus
Kvantkeemias on oluline paljususe mõiste, molekulaardünaamikas aga sidejärjestuse mõiste. Peamine erinevus paljususe ja sideme järjekorra vahel on see, et paljusus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule, samas kui sideme järjekord viitab elektronide arvu mõõtmisele keemilistes sidemetes.
