Põhiline erinevus termodünaamilise ja kineetilise stabiilsuse vahel seisneb selles, et termodünaamiline stabiilsus viitab toodete olekule, samas kui kineetiline stabiilsus viitab reagentide olekule.
Termodünaamiline ja kineetiline stabiilsus on kaks olulist keemilist terminit, mis kirjeldavad keemiliste reaktsioonidega süsteeme. Termodünaamiline stabiilsus on süsteemi madalaima energia oleku stabiilsus, samas kui kineetiline stabiilsus on süsteemi kõrgeima energia oleku stabiilsus. Lisaks kirjeldab termodünaamiline olek süsteemi tasakaaluolekut, samas kui kineetiline olek kirjeldab süsteemi reaktsioonivõimet.
Mis on termodünaamiline stabiilsus?
Termodünaamiline stabiilsus on süsteemi madalaima energia oleku stabiilsus. Üldkasutuses tuntakse seda ka keemilise stabiilsusena. Süsteemi madalaima energiaga olek on see, kus saadakse optimaalne toote saagis. See tähendab, et termodünaamiline stabiilsus saavutatakse, kui süsteem jõuab tasakaaluolekusse. Mõnikord ilmneb see stabiilsus siis, kui valitseb dünaamiline tasakaal, kus üksikud aatomid ja molekulid kipuvad muutma oma vormi, hoides üldise muutuse nullpunktis.
Joonis 01: Toodete stabiilsus tasakaaluolekus
Terodünaamilise stabiilsuse vastand on "kineetiline stabiilsus", mis kirjeldab pigem süsteemi reaktsioonivõimet kui selle süsteemi tasakaaluolekut.
Mis on kineetiline stabiilsus?
Kineetiline stabiilsus on süsteemi kõrgeima energiaseisundi stabiilsus. See tähendab; kineetiline stabiilsus tekib siis, kui süsteemis on optimaalne reagendi protsent. Selle põhjuseks on asjaolu, et reaktiividel on tavaliselt kõrge energiatase, mis paneb nad üksteisega reageerima, et muutuda madala energiatasemega toodeteks. Süsteemi kineetiline stabiilsus on seega seotud reagentide reaktsioonivõimega. Lisaks vajavad reagendid tavaliselt energiasisendit, et viia reaktsioon kineetiliselt stabiilsuselt termodünaamilisele stabiilsusele.
Mis vahe on termodünaamilisel ja kineetilisel stabiilsusel?
Termodünaamiline ja kineetiline stabiilsus on füüsikalise keemia olulised keemilised terminid. Peamine erinevus termodünaamilise ja kineetilise stabiilsuse vahel on see, et termodünaamiline stabiilsus viitab toodete olekule, samas kui kineetiline stabiilsus viitab reagentide olekule. Tavaliselt on reaktsiooni reaktiividel toodete energiatasemega võrreldes kõrge energia. Ja see on põhjus, miks reagendid kipuvad muutuma madala energiatarbega toodeteks, et stabiliseerida.
Keemilised reaktsioonid nõuavad tavaliselt energiasisendit, et viia süsteem kineetiliselt stabiilsuselt termodünaamilisele stabiilsusele, kus toodetakse optimaalseid tooteid. Seetõttu viitab termin termodünaamiline süsteemi tasakaaluolekule, termin kineetiline aga süsteemi reaktsioonivõimele. Mõnikord annab termodünaamiline stabiilsus kas tasakaalureaktsiooni või mittetasakaalureaktsiooni stabiilsuse.
Järgmine tabel võtab kokku erinevuse termodünaamilise ja kineetilise stabiilsuse vahel.
Kokkuvõte – termodünaamiline vs kineetiline stabiilsus
Termodünaamiline ja kineetiline stabiilsus on füüsikalise keemia olulised keemilised terminid. Termodünaamiline stabiilsus on süsteemi madalaima energia oleku stabiilsus, samas kui kineetiline stabiilsus on süsteemi kõrgeima energia oleku stabiilsus. Peamine erinevus termodünaamilise ja kineetilise stabiilsuse vahel on see, et termodünaamiline stabiilsus viitab toodete olekule, samas kui kineetiline stabiilsus viitab reagentide olekule. Tavaliselt vajab süsteem teatud sisendenergiat, et viia süsteem kineetiliselt stabiilsuselt termodünaamilisele stabiilsusele reaktiivide reaktsioonivõime kaudu.
