Põhierinevus k altsiumtsüaniidi ja k altsiumtsüanamiidi vahel seisneb selles, et k altsiumtsüaniidi toodetakse k altsiumtsüanamiidi reaktsioonil süsinikuga sulatatud soolasulatis, samas kui k altsiumtsüanamiid tekib k altsiumkarbiidi lämmastamise teel.
K altsiumtsüaniid ja k altsiumtsüaanamiid on olulised anorgaanilised ühendid, mis on tsüaniidi sisaldavate ainete k altsiumisoolad.
Mis on k altsiumtsüaniid?
K altsiumtsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Ca(CN)2. See on vesiniktsüaniidhappe k altsiumisool ja seda tuntakse ka musta tsüaniidina. Kui see on puhtal kujul, näib k altsiumtsüaniid valge tahke ainena, samas kui kaubanduslikud proovid on must-halli värvi. See aine võib niiske õhuga kokkupuutel kergesti hüdrolüüsida. See hüdrolüüs vabastab vesiniktsüaniid. Sarnaselt kõikidele teistele tsüaniidühenditele on ka k altsiumtsüaniid väga mürgine.
Joonis 01: K altsiumtsüaniidiühendi keemiline struktuur
Selle ühendi molaarmass on 92,1 g/mol. K altsiumtsüaniidi lõhn on sarnane vesiniktsüaniidi lõhnaga. Kõrgetel temperatuuridel kipuvad ühendid lagunema. See on vees lahustuv ühend ja lahustub ka alkoholides ja nõrkades hapetes. K altsiumtsüaniidi kristallstruktuur on romboeedriline. See on väga mürgine, kuid mittesüttiv.
Katsiumtsüaniidi saame valmistada pulbrilise k altsiumoksiidi töötlemisel tsüaniidvesinikhappega (keetmine) kiirendi, nt. ammoniaak või vesi, mis võib minimeerida vesiniktsüaniidhappe kadu polümerisatsiooni käigus.
Katsiumtsüaniidil on olulisi kasutusviise, sealhulgas mäetööstuses, kus see on odav tsüaniidiallikas paljudes leostus- või tünnitoimingutes, et saada väärismetalle, nt. kuld, hõbe jne. Seda tehakse nende metallidega koordinatsioonikomplekside moodustumisega, mis põhjustab metallide eraldumise nende maagist.
Mis on k altsiumtsüaanamiid?
K altsiumtsüaanamiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CaCN2. Võime seda nimetada tsüaanamiidaniooni k altsiumisoolaks. See on kasulik väetisena, mis on kaubanduslikult tuntud kui nitroliim. See aine on valge tahke ainena, mis on lisandite tõttu sageli halli või musta värvi. See on lõhnatu aine.
Joonis 02: K altsiumtsüaanamiidi keemiline struktuur
Saame valmistada k altsiumtsüaanamiidi k altsiumkarbiidist. Selles tootmisprotsessis kuumtöödeldakse karbiidipulbrit elektriahju abil umbes 1000 Celsiuse kraadini. See protsess paneb proovis sisalduva lämmastiku läbi mitu tundi. Seejärel saame toote jahutada toatemperatuurile, kus reageerimata karbiidi saab ettevaatlikult veega välja leostuda. Protsess kristalliseerib toote kuusnurkses kristallisüsteemis.
Joonis 03: K altsiumtsüanamiidi kasutamine mullas väetisena
Katsiumtsüaanamiidi kasutatakse erinev alt; selle kasutamine põllumajandusväetisena, mis võib vabastada ammoniaaki, kasulik naatriumtsüaniidi tootmiseks, sulatades selle naatriumkarbonaadiga, kasulik tsüaniidiprotsessis kulla kaevandamisel jne.
Mis vahe on k altsiumtsüaniidil ja k altsiumtsüanamiidil?
K altsiumtsüaniid ja k altsiumtsüaanamiid on sarnased anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus k altsiumtsüaniidi ja k altsiumtsüanamiidi vahel on see, et k altsiumtsüaniidi toodetakse k altsiumtsüanamiidi reaktsioonil süsinikuga sulatatud soolasulatis, samas kui k altsiumtsüanamiid tekib k altsiumkarbiidi lämmastikuga töötlemisel.
Allpool olev infograafik esitab erinevused k altsiumtsüaniidi ja k altsiumtsüanamiidi vahel kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – k altsiumtsüaniid vs k altsiumtsüaanamiid
K altsiumtsüaniid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on Ca(CN)2. K altsiumtsüaanamiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on CaCN2. Peamine erinevus k altsiumtsüaniidi ja k altsiumtsüanamiidi vahel on see, et k altsiumtsüaniidi toodetakse k altsiumtsüanamiidi reaktsioonil süsinikuga sulatatud soolasulatis, samas kui k altsiumtsüanamiid tekib k altsiumkarbiidi lämmastikuga töötlemisel.
