Põhiline erinevus segunevate ja mittesegunevate vedelike vahel on see, et segunevad vedelikud moodustavad homogeense lahuse, samas kui segunematud vedelikud moodustavad heterogeense lahuse.
Vedelik on üks kolmest faasist, milles kogu aine võib eksisteerida. Vedelikel on tahketel ja gaasidel erinevad omadused. Enamik vedeliku omadusi jääb tahkete ainete ja gaaside omaduste vahele. Vedelikud saame klassifitseerida kahte kategooriasse, lähtudes nende segunemisest, st kahe aine võimest seguneda ja moodustada homogeenne segu.
Mis on segunevad vedelikud
Segunevad vedelikud on vedelad ained, mis võivad seguneda kõigis vahekordades, et moodustada homogeenne lahus. Teisisõnu, segunevad vedelikud tekivad siis, kui kaks vedelikku lahustuvad täielikult üksteises mis tahes kontsentratsioonis. Mõiste segunemine kirjeldab seda võimet omavahel seguneda ja seda terminit kasutatakse enamasti vedelike puhul, kuid sellel võib olla rakendusi ka tahkete ainete ja gaaside puhul.
Näiteks on vee ja etanooli segunemine tavaline, kui vesi ja etanool toimivad segunevate vedelikena, segades omavahel kõikvõimalikes vahekordades. Orgaaniliste ühendite puhul kipub süsivesinike ahelate massiprotsent määrama orgaanilise ühendi segunevuse veega. Nt. etanool sisaldab kahte süsinikuaatomit, kusjuures 1-butanool sisaldab nelja süsinikuaatomit (mõlemad on alkoholid), kuid etanool seguneb veega, samas kui 1-butanool mitte.
Tihti määratakse vedelike segunevus optiliselt. Kui kaks vedelikku ühinevad ja moodustavad selge vedeliku, on need kaks vedelikku omavahel segunevad. Kui kombineeritud vedelikud tunduvad pärast segamist hägused, siis need vedelikud ei segune üksteisega.
Mis on segunematud vedelikud?
Segamatud vedelikud ei ole võimelised segunema ega saavuta homogeensust. See on segunevate vedelike vastand. Nt. õli ja vesi ei segune omavahel. Saadud vedel segu näib hägune, mis näitab vedelike segunematust kõigis proportsioonides.
Orgaaniliste ühendite ja vee puhul muutuvad need segunematuks, kui süsinikuaatomite arv süsivesinike ahelas on suur. Mida suurem on süsinikuaatomite arv, seda mittepolaarsemaks ühend muutub; seega ei saa see vees lahustuda, kuna vesi on polaarne lahusti.
Joonis 01: Diislikütus ei segune veega
Tavaliselt määratakse vedelike segunevus optiliselt. Kui aga kahe vedeliku murdumisnäitajad on sarnased, võib nende kahe vedeliku kombinatsioon anda selge lahuse, mis annab vedelike segunevuse kohta vale hinnangu.
Mis vahe on segunevatel ja mittesegunevatel vedelikel?
Segunevad ja mittesegunevad vedelikud liigitatakse nende segunevuse alusel. Segunevad vedelikud on vedelad ained, mis võivad seguneda kõigis vahekordades, moodustades homogeense lahuse, samas kui segunematud vedelikud on vedelikud, mis ei ole võimelised segunema ega saavuta homogeensust. Seetõttu on peamine erinevus segunevate ja mittesegunevate vedelike vahel see, et segunevad vedelikud moodustavad homogeense lahuse, samas kui segunematud vedelikud moodustavad heterogeense lahuse.
Lisaks segunevad vedelikud omavahel kõigis võimalikes vahekordades, samas kui segunematud vedelikud ei segune kõigis vahekordades. Veel üks erinevus segunevate ja mittesegunevate vedelike vahel on see, et sama polaarsusega vedelikud võivad seguneda, samas kui erineva polaarsusega vedelikud on segunematud.
Allpool olev infograafik võtab segunevate ja mittesegunevate vedelike erinevustest tabelina kokku.
Kokkuvõte – segunevad vs segunematud vedelikud
Sõltuv alt segunevusest on kahte tüüpi vedelikke segunevate ja mittesegunevate vedelikena. Peamine erinevus segunevate ja mittesegunevate vedelike vahel on see, et segunevad vedelikud moodustavad homogeense lahuse, samas kui segunematud vedelikud moodustavad heterogeense lahuse.
