Põhiline erinevus ammoniaagi ja boortrifluoriidi vahel on see, et ammoniaak on polaarne molekul, boortrifluoriid aga mittepolaarne molekul.
Ammoniaagil ja boortrifluoriidil on sarnane aatomisus ja aatomite ühenduvus, kuid ammoniaagi molekulis on lämmastikuaatomil üksildane elektronpaar, samas kui boortrifluoriidis pole booriaatomil üksikuid elektrone. See asjaolu muudab ammoniaagi polaarseks ja boortrifluoriidist mittepolaarseks molekuliks.
Mis on ammoniaak?
Ammoniaak on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NH3See on gaasiline aine ja kõige lihtsam pniktogeenhüdriid. Ammoniaak esineb värvitu terava, ärritava lõhnaga gaasina. Ammoniaagi IUPAC-nimetus on asaan. Ammoniaagi molaarmass on 17,03 g/mol. Selle sulamistemperatuur on –77,73 °C ja keemistemperatuur –33,34 °C.
Arvestades gaasilise ammoniaagi esinemist, esineb seda keskkonnas looduslikult, kuid väikestes kogustes lämmastikku sisaldava loomse ja taimse aine produktina. Mõnikord võime leida ammoniaaki ka vihmaveest. Meie kehas eritavad neerud ammoniaaki liigse happe neutraliseerimiseks.
Joonis 01: Ammoniaak
Ammoniaagi molekuli keemilises struktuuris on lämmastikuaatom, mis on seotud kolme vesinikuaatomiga. Kuna lämmastiku välimises elektronkihis on viis elektroni, on ammoniaagi molekuli lämmastikuaatomil üksildane elektronpaar. Seega on ammoniaagi molekuli geomeetria trigonaalne püramiidne. Lisaks saame seda ühendit kergesti vedeldada. Seda seetõttu, et see on võimeline moodustama vesiniksidemeid ammoniaagi molekulide vahel, kuna seal on ka N-H sidemeid ja üksikuid elektronpaare.
Mis on boortrifluoriid?
Boortrifluoriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga BF3. See on terav gaas, mis on värvitu ja mürgine. See võib niiskes õhus moodustada valgeid suitsu. Siiski on boortrifluoriidil kaks peamist vormi veevaba vormina ja dihüdraadina; veevaba vorm on värvitu gaas, dihüdraadi vorm aga värvitu vedelik. Arvestades nende lahustuvust vees, kipub veevaba vorm veele lisamisel eksotermiliselt lagunema, samas kui dihüdraatvorm on vees hästi lahustuv. See aine on söövitav, seega peame selle aine hoidmiseks kasutama roostevaba terast, Moneli ja Hastelloyt.
Joonis 02: Boortrifluoriid
Bortrifluoriidi molekulil on trigonaalne tasapinnaline geomeetria. Sellel pole sümmeetria tõttu dipoolmomenti. See molekul on karbonaataniooniga isoelektrooniline. Tavapäraselt nimetame boortrifluoriidi elektronpuudulikuks keemiliseks liigiks. Sellel on Lewise alustega eksotermiline reaktsioonivõime.
Bortrifluoriidi sünteesil saame seda toota booroksiidide ja vesinikfluoriidi vahelisest reaktsioonist. Laboratoorsetes vajadustes saame aga toota boortrifluoriidi, kasutades boortrifluoriideteraati (kaubanduslikult saadav vedelik).
Mis vahe on ammoniaagil ja boortrifluoriidil?
Ammoniaak ja boortrifluoriid on 4-aatomilised molekulid, millest mõlema keskne aatom on seotud kolme teise aatomiga. Erinev alt boortrifluoriidi molekulist on aga ammoniaagi molekulis üksik elektronpaar, mis muudab selle polaarseks. Seetõttu on peamine erinevus ammoniaagi ja boortrifluoriidi vahel see, et ammoniaak on polaarne molekul, samas kui boortrifluoriid on mittepolaarne molekul.
Järgmine infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabelina ammoniaagi ja boortrifluoriidi erinevused.
Kokkuvõte – ammoniaak vs boortrifluoriid
Ammoniaak on anorgaaniline ühend keemilise valemiga NH3,, samas kui boortrifluoriid on anorgaaniline ühend keemilise valemiga BF3. Peamine erinevus ammoniaagi ja boortrifluoriidi vahel on see, et ammoniaak on polaarne molekul, samas kui boortrifluoriid on mittepolaarne molekul.
