Aatomis olevad paaritud elektronid esinevad orbitaalil paaridena, kuid paarita elektronid ei esine elektronpaaride või paaridena. Peamine erinevus paaritud ja paaritute elektronide vahel on see, et paaritud elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarita elektronid põhjustavad aatomites paramagnetismi või ferromagnetismi.
Elektronid on subatomaarsed osakesed aatomites. Iga aatom sisaldab vähem alt ühte elektroni. Aatomi neutraalses olekus on elektronide arv võrdne prootonite arvuga aatomituumas. Kuid kui sellel on elektrilaeng, on need arvud ebavõrdsed (mis põhjustavad elektrilaengut). Saame kirjutada aatomi elektronkonfiguratsiooni; see annab elektronide paigutuse erinevatel energiatasemetel. See elektronide konfiguratsioon näitab paaris ja paaritute elektronide kohta aatomis. nüüd arutame, mis need kaks vormi on.
Mis on seotud elektronid?
Paaritud elektronid on aatomis olevad elektronid, mis esinevad orbitaalil paaridena. Orbitaal on elektroni asukoht aatomis; konkreetse asukoha asemel annab see piirkonna, kus elektron liigub ümber aatomi, kuna elektronid on pidevas liikumises ümber aatomituuma. Kaasaegsete teooriate kohaselt eksisteerivad elektronid orbitaalidel. Üks kõige lihtsam orbitaal mahutab maksimaalselt kaks elektroni. Kui ühel orbitaalil on kaks elektroni, siis me ütleme, et elektronide paar on olemas. Need on paaris elektronid aatomis. Mõned keemilised elemendid, mille kõik elektronid on paaris, on väga stabiilsed. Kuid mõned on reaktiivsed. Stabiilsus sõltub aatomi elektronkonfiguratsioonist.
Joonis 01: Elektronide paigutus lämmastikuaatomi orbitaalidel
Lisaks, kui arvestada keemilise elemendi magnetilisi omadusi, võib olla kolm peamist magnetismi tüüpi diamagnetiliste, paramagnetiliste ja ferromagnetiliste elementidena. See magnetism sõltub peamiselt paaritute elektronide arvust. Seetõttu ei oma paarunud elektronid magnetismile mingit panust. Seejärel saame nimetada keemilisi elemente, mille kõik elektronid on paaris, diamagnetilisteks keemilisteks elementideks; diamagnetism tähendab, et see ei tõmba magnetvälja külge.
Mis on sidumata elektronid?
Paarimata elektronid on aatomis olevad elektronid, mis esinevad ainult orbitaalil. See tähendab, et need elektronid ei ole paaris või esinevad elektronpaaridena. Saame hõlpsasti kindlaks teha, kas aatomis on paarituid elektrone, kirjutades lihts alt selle elektronide konfiguratsiooni. Neid elektrone sisaldavatel aatomitel on paramagnetilised või ferromagnetilised omadused.
Paramagnetilistes materjalides on vähe paardumata elektrone, samas kui ferromagnetilistes materjalides on paardumata elektrone rohkem; seega tõmbuvad ferromagnetilised materjalid magnetvälja poole suuremal määral kui paramagnetilised materjalid. Kui aatomis või molekulis on seda tüüpi elektron, nimetame seda vabaks radikaaliks. Neid elektrone sisaldavad keemilised elemendid on väga reaktsioonivõimelised. Seda seetõttu, et nad kipuvad siduma kõik oma elektronid, et muutuda stabiilseks; paaritu elektron on ebastabiilne.
Mis vahe on seotud ja sidumata elektronidel?
Paaritud elektronid on aatomi elektronid, mis esinevad orbitaalil paaridena, samas kui paaritu elektronid on elektronid aatomis, mis esinevad orbitaalil üksi. Seetõttu esinevad paaris elektronid alati paari elektronidena, samas kui paaritu elektronid esinevad orbitaalil üksikute elektronidena. See on põhiline erinevus paaritud ja paaritute elektronide vahel. Veelgi enam, paaritud elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarita elektronid põhjustavad aatomites paramagnetismi või ferromagnetismi. Seda võib öelda kui peamist erinevust seotud ja paaritute elektronide vahel.
Kokkuvõte – seotud vs sidumata elektronid
Elektronid esinevad aatomiorbitaalidel. Nad on aatomituuma ümber vabas liikumises. Need elektronid võivad esineda kahte tüüpi paaris või paaritute elektronidena. Paaritud ja paaritute elektronide erinevus seisneb selles, et paaritud elektronid põhjustavad aatomite diamagnetismi, samas kui paarita elektronid põhjustavad aatomites paramagnetismi või ferromagnetismi.
