Peamine erinevus sidestatud ja sidestamata reaktsioonide vahel on see, et sidestatud reaktsioonid näitavad energia ülekandumist ühelt reaktsiooni poolelt teisele poole, samas kui sidestamata reaktsioonid ei hõlma energiaülekannet.
Enamik meile teadaolevatest keemilistest reaktsioonidest on endergoonilised, mis tähendab, et reaktsioonid ei ole spontaansed. Seetõttu on nende reaktsioonide Gibbsi vaba energia suurem kui null. Need reaktsioonid vajavad reaktsiooni toimumiseks energiat väliskeskkonnast. Seetõttu saame need reaktsioonid siduda eraldi eksergoonilise reaktsiooniga, mis "ajendab" mittespontaanset reaktsiooni. Need kaks seotud reaktsiooni jagavad sageli vahepealseid olekuid.
Mis on seotud reaktsioon?
Seotud reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, millel on energia ülekandmise protsessi vahepealne olek. Teisisõnu, need reaktsioonid tekivad kahe erineva reaktsiooni kombinatsioonist, kus on ühine vaheolek, milles energia kandub reaktsiooni ühelt poolelt teisele poole.
Enamik meile teadaolevatest keemilistest reaktsioonidest on endergoonilised (mitte-spontaansed). Seetõttu vajavad need reaktsioonid reaktsiooni toimumiseks energiavarustust. Sel eesmärgil saab mittespontaanseid reaktsioone ühendada mõne muu keemilise reaktsiooniga, mis võib anda energiat mittespontaanse reaktsiooni "juhtimiseks". Esialgne keemiline reaktsioon oli termodünaamiliselt ebasoodne ja pärast sidumisprotsessi muutub termodünaamiliselt soodsaks. Need kaks reaktsiooni on omavahel ühendatud vaheoleku kaudu, mis on mõlemale reaktsioonile ühine. Seejärel saab iga poolreaktsiooni Gibbsi energia summeerida, et saada ühendatud reaktsiooni Gibbsi vaba energia.
Joonis 01: Seotud reaktsioonid
Seotud reaktsiooni tavaline näide on ATP moodustumine, mis on endergooniline protsess, mis on seotud prootonite gradiendi hajutamisega.
Mis on lahtiühendatud reaktsioon?
Sidestamata reaktsioonid on keemilised reaktsioonid, millel puudub energiaülekande vaheseisund. Lahtiühendatud reaktsiooni näide on glükoosi ja fruktoosi kombineeritud reaktsioon sahharoosi moodustamiseks. See reaktsioon on termodünaamiliselt ebasoodne, kuna see nõuab palju energiat.
Joonis 02: Glükoosi ja fruktoosi kombinatsioon sahharoosi moodustamiseks
Kui aga siduda see reaktsioon ATP hüdrolüüsireaktsiooniga, on reaktsioon võimalik ja toimub kahes energeetiliselt soodsas etapis, jagades ühist vaheolekut. Siis muutub see seotud reaktsiooniks.
Mis vahe on seotud ja lahtiühendatud reaktsioonil?
Enamik keemilisi reaktsioone, mida me teame, ei ole spontaansed; seetõttu peame need edenemiseks siduma mõne muu reaktsiooniga. Seega nimetatakse seda uut reaktsioonitüüpi seotud reaktsiooniks, samas kui eelmist mittespontaanset reaktsioonitüüpi nimetatakse sidumata reaktsiooniks. Peamine erinevus seotud ja sidestamata reaktsioonide vahel on see, et sidestatud reaktsioonid näitavad energia ülekandumist ühelt reaktsiooni poolelt teisele poole, samas kui sidestamata reaktsioonides energiaülekannet ei toimu.
All infograafika sisaldab rohkem erinevusi seotud ja lahtiühendatud reaktsioonide vahel.
Kokkuvõte – seotud vs sidumata reaktsioon
Enamik keemilisi reaktsioone, mida me teame, ei ole spontaansed; seetõttu peame need edenemiseks siduma mõne muu reaktsiooniga. Seda uut reaktsioonitüüpi nimetatakse seotud reaktsiooniks, samas kui eelmist mittespontaanset reaktsioonitüüpi nimetatakse sidumata reaktsiooniks. Peamine erinevus seotud ja sidestamata reaktsioonide vahel on see, et sidestatud reaktsioonid näitavad energia ülekandumist ühelt reaktsiooni poolelt teisele poole, samas kui sidestamata reaktsioonides energiaülekannet ei toimu.
