Transition Metals vs Metals
Periooditabeli elemendid saab jagada peamiselt kaheks; metallide ja mittemetallidena. Nende hulgas on enamik metalle ja p-plokis on vähem mittemetallilisi elemente.
Metallid
Metallid on inimestele teada juba väga pikka aega. On tõendeid metalli kasutamise kohta 6000 eKr. Kuld ja vask olid esimesed metallid, mis avastati. Nendest valmistati tööriistu, ehteid, kujusid jne. Sellest ajast peale on pikema aja jooksul avastatud vaid väheseid muid metalle (17). Nüüd on meile tuttavad 86 erinevat tüüpi metalli. Metallid on nende ainulaadsete omaduste tõttu väga olulised. Tavaliselt on metallid kõvad ja tugevad (sellest on ka erandeid, näiteks naatrium. Naatriumi saab lõigata noaga). Elavhõbe on metall, mis on vedelas olekus. Lisaks elavhõbedale leidub kõiki teisi metalle tahkes olekus ja neid on raske purustada või muuta nende kuju võrreldes muude mittemetalliliste elementidega. Metallid on läikiva välimusega. Enamik neist on hõbedase läikega (v.a kuld ja vask). Kuna mõned metallid reageerivad väga õhugaasidega, nagu hapnik, muutuvad need aja jooksul tuhmiks. Selle põhjuseks on peamiselt metalloksiidikihtide moodustumine. Teisest küljest on metallid nagu kuld ja plaatina väga stabiilsed ja mittereaktiivsed. Metallid on tempermalmist ja plastist, mis võimaldab neid kasutada teatud tööriistade valmistamiseks. Metallid on aatomid, mis võivad elektrone eemaldades moodustada katioone. Seega on need elektripositiivsed. Metalli aatomite vahel moodustunud sideme tüüpi nimetatakse metalliliseks sidemeks. Metallid vabastavad oma väliskestas elektrone ja need elektronid on hajutatud metallikatioonide vahel. Seetõttu tuntakse neid kui delokaliseeritud elektronide merd. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist vastasmõju nimetatakse metalliliseks sidemeks. Elektronid võivad liikuda; seetõttu on metallidel võime juhtida elektrit. Lisaks on need head soojusjuhid. Metallilise sideme tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Metallide kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid on samuti tingitud sellest tugevast metallilisest sidemest. Lisaks on metallidel suurem tihedus kui veel. IA ja IIA rühma elemendid on kergmetallid. Neil on mõningaid erinevusi ülalkirjeldatud metalli üldomadustest.
Transition Metals
Vastav alt IUPAC-i määratlusele on siirdemetall element, mille aatomil on mittetäielik d-alamkest või mis võib tekitada mittetäieliku d-alamkestaga katioone. Tavaliselt võtame perioodilisuse tabeli d-ploki elemente siirdemetallidena. Kõigil neil on metallile omased omadused, kuid need erinevad veidi s- ja p-ploki metallidest. Nende erinevuste põhjuseks on peamiselt d elektronid. Siirdemetallidel võivad ühendites olla erinevad oksüdatsiooniastmed. Sageli on nende reaktsioonivõime teiste metallidega võrreldes madalam (näiteks s-ploki metallid). Siirdemetallidel on d-d elektrooniliste üleminekute tõttu võime moodustada värvilisi ühendeid. Lisaks võivad need moodustada paramagnetilisi ühendeid. Lisaks nendele omadustele on neil metallilise sideme tõttu üldised metallilised omadused. Need on head elektri- ja soojusjuhid, neil on kõrge sulamistemperatuur, keemistemperatuur ja tihedus jne.
Mis vahe on üleminekumetallidel ja metallidel?
• Siirdemetallid kuuluvad metallide rühma.
• d-ploki elemente nimetatakse üldiselt siirdemetallideks.
• Siirdemetallid on teiste metallidega võrreldes vähem reaktsioonivõimelised.
• Siirdemetallid võivad moodustada värvilisi ühendeid.
• Siirdemetallidel võivad ühendites olla erinevad oksüdatsiooniastmed, kuid teistel metallidel võib olla piiratud arv oksüdatsiooniasteid (enamasti üks olek).
