Transition Metals vs Inner Transition Metals
Perioodilisuse tabeli elemendid on järjestatud vastav alt kasvavale mustrile sõltuv alt sellest, kuidas elektronid on täidetud aatomienergia tasemeteks ja nende alamkesteks. Nende elementide omadused näitavad otsest korrelatsiooni elektronide konfiguratsiooniga. Seetõttu saab sarnaste omadustega elementide piirkondi tuvastada ja mugavuse huvides blokeerida. Periooditabeli kaks esimest veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse "s" alamkestaks, mida nimetatakse "s-plokiks". Laiendatud perioodilisuse tabeli kuus viimast veergu sisaldavad elemente, kus lõplik elektron täidetakse p-alamkestaks, mida nimetatakse p-plokiks. Samamoodi sisaldavad veerud 3–12 elemente, kus viimane elektron täidetakse d-alamkestas, mida nimetatakse d-plokiks. Lõpuks nimetatakse lisaelementide komplekti, mis kirjutatakse sageli kahe eraldi reana perioodilisuse tabeli allosas või kirjutatakse mõnikord veergude 2 ja 3 vahele laiendusena, "f-plokiks", kuna nende viimane elektron täidetakse 'f' alamkest. D-ploki elemente nimetatakse ka üleminekumetallideks ja f-ploki elemente nimetatakse ka sisemisteks üleminekumetallideks.
Transition Metals
Need elemendid tulevad pildile alates 4. reast ja terminit „üleminek” kasutati, kuna see laiendas sisemisi elektroonilisi kestasid, muutes stabiilse 8-elektronilise konfiguratsiooni 18-elektroniliseks konfiguratsiooniks. Nagu eespool mainitud, kuuluvad d-ploki elemendid sellesse kategooriasse, mis ulatuvad perioodilisuse tabeli rühmadesse 3-12 ja kõik elemendid on metallid, sellest ka nimetus "siirdemetallid". Rea 4th elemente, rühmi 3–12, nimetatakse ühiselt esimeseks üleminekuseeriaks, rea 5th teiseks üleminekuseeriaks, ja nii edasi. Esimese üleminekuseeria elemendid hõlmavad; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Tavaliselt väidetakse, et siirdemetallidel on täitmata d alamkestad, mistõttu sellised elemendid nagu Zn, Cd ja Hg, mis on veerus 12th, kipuvad üleminekuseeriast välja jääma..
Peale selle, et need koosnevad kõigist metallidest, on d-ploki elementidel mitmeid muid iseloomulikke omadusi, mis annavad neile identiteedi. Enamik üleminekuseeria metallide ühendeid on värvilised. Selle põhjuseks on d-d elektroonilised üleminekud; st KMnO4 (lilla), [Fe(CN)6]4- (verepunane), CuSO4 (sinine), K2CrO4(kollane) jne. Teine omadus on paljude oksüdatsiooniolekute näitus. Erinev alt s-ploki ja p-ploki elementidest on enamikul d-ploki elementidel erinevad oksüdatsiooniastmed; i.e. Mn (0 kuni +7). See kvaliteet on pannud siirdemetallid toimima reaktsioonides heade katalüsaatoritena. Lisaks on neil magnetilised omadused ja nad toimivad põhiliselt paramagnetidena, kui neil on paardumata elektronid.
Inner Transition Metals
Nagu sissejuhatuses öeldud, kuuluvad f-ploki elemendid sellesse kategooriasse. Neid elemente nimetatakse ka haruldasteks muldmetallideks. See seeria on lisatud pärast veergu 2nd kahe alumise reana, mis ühendavad d-plokiga laiendatud perioodilisustabelit või kahe eraldi reana perioodilisuse tabeli allosas. Rida 1st nimetatakse Lantaniidideks ja rida 2nd nimetatakse aktiniidideks. Nii lantaniididel kui ka aktiniididel on sarnane keemia ja nende omadused erinevad kõigist teistest elementidest tulenev alt orbitaalide olemusest. (Lugege aktiniidide ja lantaniidide erinevust.) Nendes orbitaalides olevad elektronid on maetud aatomi sisse ja neid varjestavad välised elektronid ning sellest tulenev alt sõltub nende ühendite keemia suuresti nende suurusest. Nt: La/Ce/Tb (lantaniidid), Ac/U/Am (aktiniidid).
Mis vahe on üleminekumetallidel ja sisemiste siirdemetallide vahel?
• Siirdemetallid koosnevad d-ploki elementidest, sisemised siirdemetallid aga f-ploki elementidest.
• Sisemiste siirdemetallide kättesaadavus on siirdemetallidest madalam ja seetõttu nimetatakse neid haruldasteks muldmetallideks.
• Siirdemetallide keemia on peamiselt tingitud erinevatest oksüdatsiooniarvudest, samas kui sisemiste siirdemetallide keemia sõltub peamiselt aatomi suurusest.
• Siirdemetalle kasutatakse tavaliselt redoksreaktsioonides, kuid sisemiste siirdemetallide kasutamine sel eesmärgil on haruldane.
Lugege ka üleminekumetallide ja metallide erinevust
