Hüdroniumioon vs vesinikioon
Vesinik, mis on perioodilisuse tabeli esimene ja väikseim element, on tähistatud kui H. See liigitatakse perioodilisustabelis 1. rühma ja perioodi 1 alla oma elektronkonfiguratsiooni tõttu: 1s 1 Vesinik võib hõivata elektroni, moodustades negatiivselt laetud iooni, või võib kergesti annetada elektroni positiivselt laetud prootoni tootmiseks või jagada elektroni kovalentsete sidemete moodustamiseks. Selle võime tõttu on vesinik paljudes molekulides ja see on maakeral väga rikkalik element. Vesinikul on kolm isotoopi, mida nimetatakse protium-1H (neutroniteta), deuteerium-2H (üks neutron) ja triitium- 3H (kaks neutronit). Protium on kolme hulgas kõige rikkalikum, suhteline arvukus on umbes 99%. Vesinik eksisteerib gaasifaasis kaheaatomilise molekulina (H2) ja see on värvitu ja lõhnatu gaas. Lisaks on vesinik väga tuleohtlik gaas ja see põleb helesinise leegiga. Tavalisel toatemperatuuril ei ole vesinik eriti reaktiivne. Kuid kõrgel temperatuuril võib see kiiresti reageerida. H2 on oksüdatsiooni olekus null; seetõttu võib see toimida redutseeriva ainena, redutseerida metallioksiide või kloriide ja vabastada metalle. Vesinikku kasutatakse keemiatööstuses, näiteks ammoniaagi tootmiseks Haberi protsessis. Vedelat vesinikku kasutatakse kütusena rakettides ja sõidukites.
Perioodilise tabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samuti peab vesinik saama elektroni, et saavutada väärisgaasi heeliumi elektronkonfiguratsioon. Kõik mittemetallid reageerivad vesinikuga, moodustades vesinikioone. Ioonid on mitmel viisil olulised. Nad juhivad lahustes elektrit. Erinevate ioonide kombineerimisel tekivad uute omadustega ühendid. Eriti olulised on vesinikuioonid happesuse säilitamisel.
Vesinikuioon
Vesinikuiooni nimetatakse ka hüdrooniks. See saadakse ühe elektroni eemaldamisel aatomi vesinikust. Vesinikuioonil on +1 laeng (monovalentne). Protiumi katiooni tuntakse konkreetselt prootonitena ja need on vesinikuaatomite tüübid, mida peame peamiselt protiumiks ja mille looduslik arvukus on teiste isotoopidega võrreldes väga kõrge. See esineb vesilahustes hüdroniumioonidena (H3O+). Happesuse eest vastutavad vesinikioonid ja pH väärtuste arvutamiseks võetakse vesinikioonide kontsentratsioon. Kui vesinikuaatomid reageerivad teiste mittemetallidega, tekivad vesinikuioonid, mis molekuli lahustumisel vabanevad täielikult või osaliselt vesikeskkonda.
Hydronium Ion
Hüdroniumioon on tähistatud sümboliga H3O+ See on positiivne ioon, mis tekib vee protoneerimisel. Kui kaks veemolekuli reageerivad, võivad tekkida hüdrooniumiioon ja hüdroksiidioon (vee automaatne dissotsiatsioon). Puhtas vees on hüdroksiidioonide ja hüdroksiidioonide arv võrdne, andes pH väärtuseks 7.
Mis vahe on vesinikuioonil ja vesinikuioonil?
• Vesinikuioon on tähistatud sümboliga H+ ja hüdroniumiioon on tähistatud sümboliga H3O +.
• Vesinikuioon saadakse elektroni eemaldamisel vesinikuaatomist. Kuna see on nii reaktiivne, ühineb see vesikeskkonnas veega, moodustades hüdroniumiooni.
• Hüdroniumioonid tekivad ka vee protoneerimisel.
• Hüdroniumioonid on stabiilsed kui vesinikuioonid.
