Põhiline erinevus gravimeetrilise ja titrimeetrilise analüüsi vahel on see, et gravimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust kaalu abil, samas kui titrimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust ruumala abil.
Analüüs on tehnika, mille abil saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades teadaoleva koguse tuntud ühendit. Võime selle koguse võtta mahuna või kaaluna. Kui mõõdame mahtu, nimetame seda "mahuanalüüsiks" või "titrimeetriliseks analüüsiks". Kui me mõõdame kaalu, nimetame seda "gravimeetriliseks analüüsiks".
Mis on gravimeetriline analüüs?
Gravimeetriline analüüs on meetod, mis kuulub kvantitatiivse analüüsi alla, mille abil saame määrata proovis leiduva tundmatu ühendi massi. Selle meetodi puhul on peamiseks etapiks sadestamisreaktsioonid, mis viivad soovitud ühendi eraldamiseni antud proovist. Sadestamisreaktsioon võib muuta lahustunud ühendi sademeks, mida saame mõõta. Kui proov on mitme tahke aine segu, saame proovi esm alt lahustada sobivas lahustis ja seejärel lisada sobivat reagenti, mis võib meile vajaliku ühendi sadestada. Me nimetame seda sadestavaks aineks. Lõpuks saame sademe filtreerimise teel eraldada ja selle kaalu mõõta.
Joonis 01: Minutikaalude mõõtmiseks kasutatav analüütiline kaal
Kõige tähtsam on see, et sadestav aine peaks sadestuma ainult vajaliku ühendi. Lisaks sellele peaks filtreerimine maha pesema kõik muud koostisosad peale nõutava ühendi. Sademel veel esinevate soovimatute koostisosade eemaldamiseks saame sadet pesta veega või mõne muu lahustiga, mis sadet ei lahusta. Seejärel saame sademe kuivatada ja kaaluda.
Mis on titrimeetriline analüüs?
Titrimeetriline analüüs on teatud tüüpi kvantitatiivne analüüs, mille käigus saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades selle mahtu. Selle meetodi puhul saame selle määramise jaoks kasutada tiitrimist, mis toob kaasa selle nimetuse "titrimeetriline analüüs". Siin kasutame proovis leiduva tundmatu ühendi mahu määramiseks teist lahust või reaktiivi. Tundmatu ruumala määramise kaudu saame määrata selle ühendi kontsentratsiooni proovis.
Joonis 02: Tiitrimine
Tiitrimisel vajame katsesüsteemi jaoks mitut komponenti. Nende hulka kuuluvad bürett, büretihoidja, keeduklaas või Erlenmeyeri kolb ja pipetid. Tavaliselt peame täitma reaktiivi (mille kontsentratsioon on teada) büretti ja võtma proovi (mis sisaldab tundmatut ühendit) keeduklaasi (teadaoleva mahuga). Lisaks saame kasutada indikaatoreid tiitrimise lõpp-punkti määramiseks. Oluline on valida konkreetse tiitrimise jaoks õige indikaator vastav alt pH vahemikule, milles me tiitrimist teostame. Näiteks indikaator fenoolftaleiin töötab pH vahemikus 8,3-10,0. Indikaator annab lõpp-punktis värvimuutuse. Näide: fenoolftaleiini värvus pH 8 juures.3 on värvitu ja pH 10,0 juures näitab see kahvaturoosa värvi.
Mis vahe on gravimeetrilisel ja titrimeetrilisel analüüsil?
Analüüs on meetod, mille abil saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades teadaoleva koguse tuntud ühendit. Gravimeetriline ja titrimeetriline analüüs on kaks sellist analüüsiprotsessi tüüpi. Peamine erinevus gravimeetrilise ja titrimeetrilise analüüsi vahel on see, et gravimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust kaalu abil, samas kui titrimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust ruumala abil.
Allpool olev infograafik võtab tabelina kokku gravimeetrilise ja titrimeetrilise analüüsi erinevused.
Kokkuvõte – gravimeetriline vs titrimeetriline analüüs
Analüüs on meetod, mille abil saame mõõta tundmatu ühendi kogust, kasutades teadaoleva koguse tuntud ühendit. Gravimeetriline ja titrimeetriline analüüs on kaks sellist analüüsiprotsessi tüüpi. Peamine erinevus gravimeetrilise ja titrimeetrilise analüüsi vahel on see, et gravimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust kaalu abil, samas kui titrimeetriline analüüs mõõdab analüüdi kogust ruumala abil.
