Peamine erinevus – kompleksi moodustav aine vs kelaat
Kelaadimine on kelaadi moodustumine. Kelaat on tsükliline ühend, mille keskne metalliaatom on seotud vähem alt kahe teise aatomiga. Tavaliselt ei jää metalliioon lahuses isoleerituks. Metalliioonid võivad seostuda teiste metalliioonidega ja moodustada ahelstruktuure. Kui ei, siis metalliioonid moodustavad komplekse mittemetallide ioonide või molekulidega. Neid komplekse nimetatakse koordinatsiooniühenditeks. Nendes kompleksmoodustistes osalevad molekulid või ioonid võib jagada kahte tüüpi kompleksi moodustavateks aineteks ja kelaativateks aineteks. Peamine erinevus kompleksimoodustaja ja kelaativa aine vahel seisneb selles, et kompleksimoodustaja on ioon, molekul või funktsionaalrühm, mis võib metalliiooniga ühe või mitme aatomi kaudu seostuda, moodustades suure kompleksi, samas kui kelaativ aine on ühend, mis võib seostuda metalliioon, et tekitada kelaati mitme aatomi kaudu samas molekulis.
Mis on kompleksne agent?
Kompleksimoodustajat nimetatakse ka ligandiks. Kompleksi moodustav aine on keemiline aine, mis on võimeline seonduma metalliioonide või muude keemiliste üksustega süsteemis ühe või mitme saidi kaudu. Nendel kohtadel on üksikud elektronide paarid, mida saab annetada metalliiooni d-orbitaalidele, moodustades koordinatsioonisidemeid. Selle tulemuseks on koordinatsiooniühend. Ligandid võivad ümbritseda metalliiooni või toimida sillana kahe metalliiooni vahel. Kompleksi moodustavaks aineks võib olla ioon, molekul või molekuli funktsionaalne rühm. Kompleksi moodustaval ainel võib olla kas üks sidumissait või mitu sidumissaiti.
Joonis 01: DTPA kompleks
Mis on kelaadimoodustaja?
Kelaadiv aine on samuti teatud tüüpi ligand, kuid erinev alt teistest ligandidest võivad kelaativad ained seostuda metalliiooniga, millel on mitu aatomit samas molekulis. Kelaativ aine on keemiline ühend, mis võib molekulis mitme aatomi kaudu seonduda ühe metalliiooniga. Nendel aatomitel on üksikud paarid, mis võivad annetada metalliaatomi tühjadele d-orbitaalidele. Mis tähendab, et erinev alt teistest liganditest on kelaativad ained mitmehambalised ligandid ja monodenteed kelaativad ained puuduvad. Näiteks võib üks etüleendiamiini molekul moodustada nikli (II) aatomiga kaks koordinatsioonisidet. Kuna nikli (II) aatom võib moodustada kuus sellist sidet, seostuvad kolm etüleendiamiini molekuli ühe nikli (II) aatomiga.
Joonis 02: DOTA kelaadi koordinatsioonisidemed metalliga (“M”)
Millised on kompleksimoodustaja ja kelaadimoodustaja sarnasused?
- Nii kompleksimoodustaja kui ka kelaativad ained on ligandid, mis võivad seostuda teatud keemiliste asendajatega.
- Mõlemad ühendid moodustavad metalliioonidega koordinatsioonisidemeid, loovutades üksikuid elektronpaare metalli d-orbitaalidele.
Mis vahe on kompleksi moodustaval ainel ja kelaadil?
Kompleksi moodustav aine vs kelaat |
|
| Kompleksi moodustav aine on ioon, molekul või funktsionaalrühm, mis võib metalliiooniga seostuda ühe või mitme koordinatsioonisideme kaudu. | Kelaadiv aine on keemiline ühend, mis võib seostuda metalliioonidega mitmete koordineerivate sidemete kaudu, moodustades stabiilseid vees lahustuvaid komplekse. |
| Sidusaidid | |
| Kompleksi moodustaval ainel võib olla üks või mitu sidumissaiti. | Kelaatival ainel on mitu sidumissaiti, kuid mitte ühte sidumissaiti molekuli kohta. |
| Kaasatud aatomite arv | |
| Kompleksi moodustav aine võib seostuda metalliiooniga ühe aatomi või mitme aatomi kaudu. | Kelaadiv aine seondub vähem alt kahe aatomiga metalliiooniga, kuid mitte ühe aatomiga. |
| Agendi olemus | |
| Kompleksi moodustav aine võib olla ioon, molekul või funktsionaalrühm. | Kelaadiv aine on alati orgaaniline molekul. |
| Sidumise olemus | |
| Kompleksi moodustav aine võib seostuda metalliiooniga, ümbritsedes seda või sillana, mis ühendab kahte metalliiooni. | Kelaadiv aine seostub alati metalliiooniga, ümbritsedes seda, moodustades kelaadi. |
| Hambumus | |
| Kompleksi moodustavad ained võivad olla ühe- või mitmehambalised. | Kelaadivad ained ei saa olla ühehambalised; need on alati mitmehambalised. |
Kokkuvõte – kompleksimoodustaja vs kelaadimoodustaja
Ligandid on keemilised liigid, mis võivad koordinatsioonisidemete kaudu seostuda metalliioonidega. Kompleksimoodustajad ja kelaativad ained on sellised ligandid, mis on tööstuses väga kasulikud. Peamine erinevus kompleksimoodustaja ja kelaativa aine vahel seisneb selles, et kompleksimoodustaja on ioon, molekul või funktsionaalrühm, mis võib metalliiooniga seonduda ühe või mitme aatomi kaudu, moodustades suure kompleksi, samas kui kelaativ aine on ühend, mis võib seostuda metalliioon kelaati tekitamiseks läbi mitme aatomi samas molekulis.
Laadi alla PDF-versioon kompleksi moodustavast ainest vs kelaadiainena
Saate alla laadida selle artikli PDF-versiooni ja kasutada seda võrguühenduseta kasutamiseks vastav alt tsitaadi märkustele. Palun laadige PDF-versioon alla siit. Erinevus kompleksi moodustava aine ja kelaativa aine vahel.
