Põhiline erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see, et peroksiid on anioon, samas kui vesinikperoksiid on keemiline ühend.
Peroksiidid on unikaalsete omadustega hapnikuühendite erikategooria. Vesinikperoksiidi avastas prantsuse teadlane Thenard 1818. aastal.
Mis on peroksiid?
Peroksiid on hapnikku sisaldav anioon, mille molekulvalem on O22- Siin seostuvad kaks hapnikuaatomit üksteisega kovalentse sideme kaudu ja iga hapnikuaatomi oksüdatsiooniarv on -1. Peroksiidi anioon võib tavaliselt ühineda teiste katioonidega, nagu H+, teiste rühma 1 või 2 katioonidega või siirdemetallidega, moodustades peroksiidühendeid. Lisaks võivad need esineda mõne orgaanilise ühendi osana.
Hapnik-hapnik üksikside peroksiidis ei ole nii stabiilne. Seetõttu võib see kergesti läbida hemolüütilise lõhustumise, tekitades kaks radikaali. Seetõttu on peroksiidid väga reaktiivsed ja neid ei esine looduses palju. See anioon on tugev nukleofiil ja oksüdeeriv aine. Kuna need alluvad valguse või kuumuse käes kergesti keemilistele reaktsioonidele, peame neid hoidma jahedates ja pimedates anumates.
Joonis 01: Peroksiide hoitakse tumedates mahutites
Peroksiidid reageerivad kergesti naha, puuvilla ja paljude muude materjalidega, seega tuleb neid hoolik alt käsitseda. Küll aga saame seda kasutada pleegitamise komponendina. Seetõttu on peroksiidid laialdaselt kasulikud juuste või naha valgendamiseks salongides, vannitoa puhastamiseks või riietelt plekkide eemaldamiseks. Peroksiididel on tugev lõhn ja enamik neist on ohtlikud.
Mis on vesinikperoksiid?
Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm; saame seda tähistada kui H2O2. See on selge vedelik keemistemperatuuriga 150°C ja seguneb täielikult veega. Kuid me saame selle veest täielikult eraldada destilleerimisega, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Lisaks on see mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatu struktuur.
Joonis 02: Vesinikperoksiidi avatud raamatu struktuur
Saame toota seda ühendit erinevate keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organell nimega peroksisoomid, mis sisaldavad katalaasi ensüümi. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks, täites detoksifitseerimisfunktsiooni.
Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega või lagunemine saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega, hapniku rõhu tekkimise tõttu konteinerite sees. Vesinikperoksiidi pleegitav toime on tingitud oksüdatsioonist ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainega, muutes selle värvituks.
H2O2 → H2O + O
O + värvaine → värvitu aine
Lisaks pleegitamisele on H2O2 kasulik oksüdeerijana raketikütuses, epoksiidide tootmisel, ravimite ja toiduainete tootmisel, antiseptikuna jne. Veelgi enam, vesinikperoksiidi hoitakse parafiinvahaga kaetud klaasis, plastis või teflonpudelid.
Mis vahe on peroksiidil ja vesinikperoksiidil?
Peroksiid on anioon, kuid tavaliselt kasutame seda terminit kõigi seda aniooni sisaldavate ühendite üldmõistena. Vesinikperoksiid seevastu on kõigi peroksiidide seas kõige lihtsam ühend. Peamine erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see, et peroksiid on anioon, samas kui vesinikperoksiid on keemiline ühend.
Kokkuvõte – peroksiid vs vesinikperoksiid
Peroksiidid on unikaalsete omadustega hapnikuühendite erikategooria. Peamine erinevus peroksiidi ja vesinikperoksiidi vahel on see, et peroksiid on anioon, samas kui vesinikperoksiid on keemiline ühend.
