Põhiline erinevus THF-i ja dioksaani vahel on see, et THF-i molekulid sisaldavad tsüklistruktuuri liikmena ühte hapnikuaatomit, samas kui dioksaanimolekul sisaldab tsüklistruktuuri liikmena kahte hapnikuaatomit.
Nii THF kui ka dioksaan on orgaanilised lahustid, mis on proovide analüüsimisel olulised. Need orgaanilised struktuurid on tsüklilised struktuurid, mida võime klassifitseerida heterotsüklilisteks ühenditeks, kuna need tsüklistruktuurid sisaldavad kahte tüüpi aatomeid, mis moodustavad tsükli: süsinikuaatomid ja hapnikuaatomid.
Mis on THF?
THF on orgaaniline lahusti keemilise valemiga (CH2)4O. See on heterotsükliline ühend ja me võime selle liigitada eetriks, kuna THF-i molekuli funktsionaalrühm on –C-O-C-. THF-i võime vaadelda värvitu orgaanilise vedelikuna, mis seguneb veega. Sellel lahustil on eetrilaadne lõhn. Sellel on ka madal viskoossus. Seda lahustit kasutatakse peamiselt polümeeri sünteesiprotsesside eelkäijana. THF on polaarne molekul, mis on kasulik selle segamisel veega. Lisaks neile muudab see polaarsus THF-ist mitmekülgseks lahustiks.
Joonis 01: THF lahusti
Kui kaaluda THF lahusti rakendusi, on see oluline polümerisatsiooniprotsessides; tugevate hapete juuresolekul muundub THF lineaarseks polümeermaterjaliks, polü(tetrametüleeneeter)glükooliks või PTMEG-ks. See polümeermaterjal on kasulik elastomeersete polüuretaankiudude (nt spandex) tootmisel.
Lisaks on THF oluline PVC ja lakkide lahustina. Seda seetõttu, et THF on aprotoonne lahusti, mille dielektriline konstant on 7,6. THF võib klassifitseerida mõõduk alt polaarseks lahustiks, mis võib lahustada paljusid mittepolaarseid ja polaarseid keemilisi ühendeid.
Lisaks on THF kasulik liikuva faasi komponendina pöördfaasivedelikkromatograafias. Selles tehnikas kasutatakse THF-i, kuna sellel on suur elueerimistugevus kui metanoolil või atsetonitriilil, kuid seda kasutatakse harvemini kui neid lahusteid.
Mis on dioksaan?
Dioksaan on heterotsükliline orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C4H8O2. Me võime selle liigitada eetriks, kus on kaks –C-O-C- eetrirühma. See eksisteerib värvitu vedelikuna, millel on kerge eetrilaadne lõhn. Dioksaanil on kolm isomeeri: 1, 2-dioksaan, 1, 3-dioksaan ja 1, 4-dioksaan. Nendest kolmest ühendist on 1,4-dioksaan tavaline ühend, kus teisi ühendeid kohtab harva.
Joonis 02: Dioksaani molekuli struktuur
Sünteesi arvestades saab dioksaani toota dietüleenglükooli happega katalüüsitud dehüdratsiooni teel. Dietüleenglükooli saame etüleenoksiidi hüdrolüüsil. See vedelik seguneb veega, kuna on polaarne.
Dioksaan on trikloroetaani transpordis oluline stabilisaatorina. Lisaks on see oluline aprotoonse lahustina tintide, liimide ja tselluloosi estrite jaoks. Dioksaanlahusti madala toksilisuse ja kõrge keemistemperatuuri tõttu saame seda lahustit kasutada teatud protsessides THF-i asendajana.
Mis vahe on THF-il ja dioksaanil?
Nii THF kui ka dioksaan on orgaanilised lahustid, mis on proovide analüüsimisel olulised. Peamine erinevus THF-i ja dioksaani vahel on see, et THF-molekulid sisaldavad tsüklistruktuuri liikmena ühte hapnikuaatomit, samas kui dioksaanimolekul sisaldab tsüklistruktuuri liikmena kahte hapnikuaatomit. Madala toksilisuse ja kõrge keemistemperatuuri tõttu saame kasutada THF-i asendajana dioksaani.
Allpool infograafikat on näha rohkem üksikasju THF ja dioksaani erinevuse kohta.
Kokkuvõte – THF vs dioksaan
Nii THF kui ka dioksaan on orgaanilised lahustid, mis on proovide analüüsimisel olulised. Peamine erinevus THF-i ja dioksaani vahel on see, et THF-molekulid sisaldavad tsüklistruktuuri liikmena ühte hapnikuaatomit, samas kui dioksaanimolekul sisaldab tsüklistruktuuri liikmena kahte hapnikuaatomit.
