Vesinikperoksiid vs karbamiidperoksiid
Vesinikperoksiidi ja karbamiidperoksiidi kasutatakse sarnasteks tegevusteks, kuna mõlemal on vesinikperoksiidi aktiivsus. Näiteks kasutatakse mõlemat hambavalgendusainetena. Kuid see, kas kasutada vesinikperoksiidi või karbamiidperoksiidi, sõltub vajadusest.
Vesinikperoksiid
Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H2O2 See on selge vedelik, mille keeb. punkt 150 oC. See seguneb täielikult veega, kuid destilleerimisega saab selle täielikult eraldada, kuna selle keemistemperatuur on kõrgem kui vee keemistemperatuur. Vesinikperoksiid on tugev oksüdeeriv ja redutseeriv aine. Vesinikperoksiid on mittelineaarne, mittetasapinnaline molekul. Sellel on avatud raamatu struktuur.
Peroksiide toodetakse erinevate keemiliste reaktsioonide kõrvalsaadusena või vaheühendina. Seda tüüpi reaktsioonid toimuvad ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organell nimega peroksisoomid, mis sisaldavad katalaasi ensüümi. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks ning täidab seega detoksifitseerimisfunktsiooni.
Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused, nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega või laguneb saastumise või kokkupuutel aktiivsete pindadega. Hapniku moodustumise tõttu suureneb rõhk mahutite sees ja see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitav toime on tingitud oksüdatsioonist ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainega, muutes selle värvituks.
H2O2 → H2O + O
O + värvaine → C värvitu aine
Välja arvatud pleegitamiseks, kasutatakse H2O2oksüdeerijana raketikütuses, epoksiidide, ravimite ja toiduainete tootmisel. tooteid, antiseptikuna jne. Vesinikperoksiidi hoitakse parafiinvahaga kaetud klaas-, plast- või teflonpudelites.
Karbamiidperoksiid
Karbamiidperoksiid on vesinikperoksiidi ja uurea adukt. Seda tuntakse ka kui uureaperoksiidi, uurea vesinikperoksiidi ja perkarbamiidi. Karbamiidperoksiidi molekulaarse valemi võib esitada järgmiselt: CH6N2O3. See on valge tahke kristall molaarmassiga 94,07 g.−1 Kui tahke aine lahustub vees, eraldub sellest vesinikperoksiid.
Karbamiidperoksiid on oksüdeerija. Karbamiidperoksiid Toodetakse karbamiidi lahustamisel vesinikperoksiidis ja seejärel selle kristalliseerimisel. Oksüdeerijana kasutatakse seda paljudes rakendustes. Karbamiidperoksiidi kasutatakse hammaste valgendajana. Vesinikperoksiidi tõttu saab seda kasutada ka pleegitus- ja desinfektsioonivahendina. Seega on see kosmeetika- ja farmaatsiatööstuses oluline ühend. Kuna see vabastab lahustumisel vesinikperoksiidi, kasutatakse karbamiidperoksiidi ka laboris vesinikperoksiidi asendajana. Siiski, kui karbamiidperoksiidi suuremad kontsentratsioonid võivad olla söövitavad ning ärritada nahka, silmi ja hingamisteid. Seega peaksime selle ühendi käsitsemisel olema ettevaatlikud.
Mis vahe on vesinikperoksiidil ja karbamiidperoksiidil?
• Karbamiidperoksiidis on vesinikperoksiid, mis on seotud uureaga.
• Lahustumisel vabastab karbamiidperoksiid vesinikperoksiidi.
• Vesinikperoksiid on kiirem ja tugevam oksüdeerija kui karbamiidperoksiid.
Kuna • vesinikperoksiidi vabanemine karbamiidperoksiidist on aeglasem ja piiratud, on see parem hambavalgendusühend.
• Karbamiidperoksiid on stabiilsem kui vesinikperoksiid.
