Põhiline erinevus elektrofuugi ja nukleofuugi vahel on see, et elektrofuug on lahkuv rühm, mis ei säilita oma varasemast sidemest teise liigiga seotud elektronide paari, samas kui nukleofuug on lahkuv rühm, mis säilitab oma üksiku paari. eelnev side teise liigiga.
Orgaanilises keemias kasutatakse lahkuvate rühmade nimetustena termineid elektrofuug ja nukleofuug. Need kaks rühma erinevad üksteisest molekuli siduvate elektronpaaride säilitamise protsessi järgi. Neid termineid kasutati aga peamiselt vanemas kirjanduses ja tänapäevases keemiakirjanduses on need terminid vähelevinud.
Mis on elektrifuug?
Elektrofuugühendeid võib kirjeldada kui lahkuvaid rühmi, mis ei säilita endisest sidemest teise liigiga seotud elektronide paari. Seda tüüpi lahkuvad rühmad tekivad kovalentsete sidemete heterolüütilise katkemise tulemusena. Pärast vastava reaktsiooni läbiviimist kipuvad elektrofuugirühmad omama positiivset või neutraalset laengut, mida reguleerib konkreetse reaktsiooni olemus. Reaktsiooniga seotud elektrofuugi näide on H+ ioonide kadu benseeni molekulist nitreerimisprotsessi käigus. Selles kontekstis viitab sõna elektrofuug tavaliselt lahkuvale rühmale, mida leidub vanemas kirjanduses, kuid selle kasutamine tänapäevases orgaanilises keemias on praegu haruldane.
Mis on Nucleofuge
Tuumafuugühendeid võib kirjeldada kui lahkuvaid rühmi, mis suudavad säilitada üksiku elektronpaari eelmisest sidemest teise liigiga. Näiteks SN2 reaktsioonis ründab nukleofiil nukleofuugi sisaldavat orgaanilist ühendit, katkestades samal ajal sideme nukleofuugiga.
Joonis 01: Näide reaktsioonist, milles osaleb nukleofuug
Pärast nukleofuugiga seotud reaktsiooni lõppemist võib nukleofuug sisaldada negatiivset või neutraalset laengut. Seda kontrollib konkreetse reaktsiooni olemus. Samuti on oluline teada, et sõna nukleofuug kasutati vanemas keemiakirjanduses, kuid tänapäevases kirjanduses on seda vähem levinud.
Mis vahe on elektrifuugil ja tuumafuugil?
Orgaanilises keemias kasutatakse lahkuvate rühmade nimetustena termineid elektrofuug ja nukleofuug. Peamine erinevus elektrofuugi ja tuumafuugi vahel on see, et elektrofuug ei säilita oma varasemast sidemest teise liigiga seotud elektronide paari, samas kui nukleofuug säilitab üksiku paari oma eelmisest sidemest teise liigiga. Peale selle kipub elektrofuug pärast konkreetse reaktsiooni lõppemist elektrofuugiga omama positiivset või neutraalset laengut, samas kui tuumafuugil on samas kontekstis kas negatiivne või neutraalne laeng.
Elektrifuugi kasutamise näide on H+ ioonide kadu benseeni molekulist nitreerimise käigus. Sõna nukleofuug kasutamise näide on SN2 mehhanismis, kus nukleofiil ründab nukleofuugi sisaldavat orgaanilist ühendit, katkestades samal ajal sideme nukleofuugiga.
Allpool infograafikat on tabelina kokkuvõte elektrofuugi ja nukleofuugi erinevustest.
Kokkuvõte – elektrifuug vs nukleofuug
Orgaanilises keemias kasutatakse lahkuvate rühmade nimetustena termineid elektrofuug ja nukleofuug. Peamine erinevus elektrofuugi ja tuumafuugi vahel on see, et elektrofuug ei säilita oma varasemast sidemest teise liigiga seotud elektronide paari, samas kui tuumafuug säilitab üksiku paari oma eelmisest sidemest teise liigiga. Seetõttu erinevad need kaks rühma üksteisest vastav alt molekuli siduvate elektronpaaride säilivusprotsessile.
