Põhiline erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel seisneb selles, et esterdamisel saadakse happest ja alkoholist ester, neutraliseerimisel aga happest ja alusest sool.
Esterdamine ja neutraliseerimine on keemia kaks olulist reaktsiooni. Esterdamine, nagu nimigi viitab, on keemiline reaktsioon, mille käigus tekib reaktsiooni lõpus ester. Neutraliseerimine viitab happesuse ja leeliselisuse tasakaalustamisele.
Mis on esterdamine?
Esterdamine on happest ja alkoholist estri moodustamise protsess. Hape on tavaliselt karboksüülhape ja alkohol peab olema primaarne või sekundaarne alkohol. Ja reaktsioon toimub happelises keskkonnas. Seega kasutame reaktsioonis tugeva happena väävelhapet. See toimib reaktsiooni katalüsaatorina, kuna karboksüülhappe ja alkoholi segu ei anna midagi, kui keskkond pole happeline. Kõrvalproduktina tekivad veemolekulid. Seetõttu on tegemist kondensatsioonireaktsiooniga.
Karboksüülhappe karbonüülrühma pi-side võib toimida alusena, kuna elektronid moonutavad hapniku ja süsinikuaatomite elektronegatiivsuse erinevuse tõttu. Pi-sideme elektronid on antud ühele vesinikuaatomile väävelhappe molekulis. Seega muudab see –C=O sideme –C-OH-ks.
Joonis 01: Esterdamisreaktsiooni näide
Siin on süsinikuaatomil positiivne laeng, kuna selle ümber on ainult kolm keemilist sidet. Me nimetame seda karbokatsiooniks. Alkoholi juuresolekul võivad üksikud elektronide paarid alkoholi hapnikuaatomis anda elektrone karbokatiooni süsinikuaatomile. Seetõttu toimib alkohol nukleofiilina. Pärast seda toimuvad ümberkorraldused ja moodustuvad estri ja vee molekul.
Mis on neutraliseerimine?
Neutraliseerimine on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus hape reageerib alusega, moodustades soola ja vee. Seetõttu hõlmab see reaktsioon H+ ioonide ja OH– ioonide kombinatsiooni ning see tekitab vett. Seega ei ole reaktsioonisegus pärast reaktsiooni lõppemist vesinikioone ega hüdroksiidioone liigses koguses.
Kui tugev hape reageerib tugeva alusega, on lõpliku reaktsioonisegu pH 7. Peale selle sõltub reaktsioonisegu pH reagentide happetugevusest. Neutraliseerimise rakenduste kaalumisel on see oluline hapete või aluste tundmatute kontsentratsioonide määramisel, reoveepuhastusprotsessides, liigse maohappe neutraliseerimisel antatsiidsete tablettide abil jne.
Millised on esterdamise ja neutraliseerimise sarnasused?
- Mõlemad reaktsioonid toodavad kõrvalsaadusena vett
- Mõlemad reaktsioonid hõlmavad H+ ioonide ja OH– kombinatsiooni
Mis vahe on esterdamisel ja neutraliseerimisel?
Esterdamine ja neutraliseerimine on keemias olulised reaktsioonid. Peamine erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel on see, et esterdamine tekitab happest ja alkoholist estri, neutraliseerimisel aga happest ja alusest sool. Lisaks on esterdamisel reagentideks karboksüülhape ja alkoholid, neutraliseerimisel aga happed ja alused.
Lisaks on veel üks erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel see, et esterdamiseks on vaja katalüsaatorit, näiteks väävelhapet, samas kui neutraliseerimiseks ei ole vaja katalüsaatorit.
Kokkuvõte – esterdamine vs neutraliseerimine
Esterdamine ja neutraliseerimine on keemias olulised reaktsioonid. Kokkuvõttes on peamine erinevus esterdamise ja neutraliseerimise vahel see, et esterdamisel saadakse happest ja alkoholist ester, neutraliseerimisel aga happest ja alusest sool.
