Põhiline erinevus tiitrimise ja neutraliseerimise vahel on see, et tiitrimine on analüütiline tehnika, samas kui neutraliseerimine on keemiline reaktsioon.
Tiitrimine ja neutraliseerimine on keemias väga olulised terminid. Tiitrimine on meetod, mis nõuab spetsiifilist seadet ja see toimub neutraliseerimisreaktsiooni alusel. Neutraliseerimisreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, kus happesust tasakaalustatakse aluse lisamisega või vastupidi, et saada neutraalne lahus.
Mis on tiitrimine?
Tiitrimine on analüütiline meetod, mis on kasulik teatud keemilise lahuse kontsentratsiooni mõõtmisel. Seda saame teha lahuse abil, mille kontsentratsioon on teada. Tiitrimisprotsess nõuab spetsiaalset seadet.
Tiitrimisseadmes on bürett, mis sisaldab tavaliselt teadaoleva kontsentratsiooniga standardlahust. Kui büretis olev lahus ei ole standardlahus, tuleks see standardida esmase standardiga. Tiitrimiskolb täidetakse prooviga, mis sisaldab tundmatu kontsentratsiooniga keemilist komponenti. Kui standardlahus (büretis) ei saa toimida eneseindikaatorina, peaksime tiitrimiskolvis olevale proovile lisama sobiva indikaatori.
Joonis 01: Tiitrimisreaktsioon
Tiitrimise käigus lisatakse standardlahust aeglaselt kolbi, kuni värvus muutub. Analüüdi lahuse värvimuutus näitab tiitrimise lõpp-punkti. Kuigi see ei ole täpne punkt, kus tiitrimine lõpeb, võime eeldada, et see on samaväärsuspunkt, kuna erinevus on vaid väike (ekvivalentsuspunkt on punkt, kus reaktsioon tegelikult peatub).
Büreti näit on kasulik prooviga reageerinud standardlahuse koguse määramiseks. Seejärel saame keemilisi reaktsioone ja stöhhiomeetrilisi seoseid kasutades arvutada tundmatu kontsentratsiooni.
Mis on neutraliseerimine?
Mõte neutraliseerimine viitab happe ja aluse vahelisele keemilisele reaktsioonile, mille tulemusena tekib neutraalne lahus. Neutraalse lahuse pH on pH=7. Neutraliseerimisreaktsioon hõlmab H+ ioonide ja OH– ioonide kombinatsiooni veemolekulide moodustamiseks.
Joonis 02: Naatriumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe neutraliseerimine
Kui happe ja aluse reaktsioonisegu lõplik pH on 7, tähendab see võrdses koguses H+ ja OH– ioone on selles reaktsioonis reageerinud (veemolekuli moodustamiseks reageerib üks H+ ioon ühe OH– iooniga). Reageeritud happed ja alused võivad olla kas tugevad või nõrgad. Sõltuv alt happe ja aluse olemusest on olemas mitut tüüpi neutraliseerimisreaktsioone:
- Tugev happe-tugeva aluse reaktsioon
- Tugev happe-nõrga aluse reaktsioon
- Nõrk happe-nõrga aluse reaktsioon
- Nõrk happe-tugeva aluse reaktsioon
Nende nelja tüübi hulgas annab ainult tugevate hapete ja tugevate aluste vaheline reaktsioon neutraliseeritud lahuse, mille pH on täpselt 7. Teised reaktsioonid annavad happe/aluse pH muutumise tõttu neutraliseeritud lahuseid, mille pH väärtus on erinev.
Mis vahe on tiitrimisel ja neutraliseerimisel?
Tiitrimine ja neutraliseerimine on keemias väga olulised terminid. Tiitrimine on meetod, mis nõuab spetsiifilist seadet ja see toimub neutraliseerimisreaktsiooni alusel. Peamine erinevus tiitrimise ja neutraliseerimise vahel on see, et tiitrimine on analüütiline tehnika, neutraliseerimine aga keemiline reaktsioon.
Allpool olev infograafik võrdleb tabeli kujul erinevust tiitrimise ja neutraliseerimise vahel.
Kokkuvõte – tiitrimine vs neutraliseerimine
Tiitrimine ja neutraliseerimine on keemias väga olulised terminid. Tiitrimine on meetod, mis nõuab spetsiifilist seadet ja see toimub neutraliseerimisreaktsiooni alusel. Peamine erinevus tiitrimise ja neutraliseerimise vahel on see, et tiitrimine on analüütiline tehnika, samas kui neutraliseerimine on keemiline reaktsioon.
