Põhierinevus vesi- ja mittevesipõhise tiitrimise vahel seisneb selles, et vesipõhise tiitrimise korral kasutatakse tiitrimisel analüüdi proovide lahustamiseks vett, samas kui mittevesipõhises tiitrimises kasutatakse proovi lahustamiseks orgaanilisi lahusteid.
Tiitrimine on analüütiline meetod, mis on kasulik teatud keemilise lahuse kontsentratsiooni mõõtmisel. Seda saame teha lahuse abil, mille kontsentratsioon on teada. Tiitrimisprotsess nõuab spetsiaalset seadet.
Tiitrimisseadmes on bürett, mis sisaldab tavaliselt teadaoleva kontsentratsiooniga standardlahust. Kui büretis olev lahus ei ole standardlahus, tuleks see standardida esmase standardiga. Tiitrimiskolb täidetakse prooviga, mis sisaldab tundmatu kontsentratsiooniga keemilist komponenti. Kui standardlahus (büretis) ei saa toimida eneseindikaatorina, peaksime tiitrimiskolbi proovile lisama sobiva indikaatori.
Mis on veepõhine tiitrimine?
Vesitiitrimine on analüütilised meetodid, mille abil saame määrata proovis sisalduva soovitud aine koguse, kasutades proovi lahustina vett. Analüütilises keemias saame kasutada erinevat tüüpi veepõhiseid tiitrimisi, sealhulgas happe-aluse tiitrimist, redoks-tiitrimist, kompleksomeetrilist tiitrimist ja sademete tiitrimist.
Joonis 01: Happe-aluse tiitrimise diagramm
Tiitrimise tüübid
Happealuse tiitrimist nimetatakse ka neutraliseerimistiitrimiseks ja me saame lahustada tundmatu proovi vees, et määrata happe/aluse kogust proovis, kasutades alust/hapet büretis. Tavaliselt on pärast tiitrimise lõpetamist saadud lahus neutraalne lahus, mille pH on 7,0. Lisaks moodustub sageli sool.
Redox-tiitrimised on oksüdatsiooni-redutseerimisreaktsioonid, kus redutseerija reageerib oksüdeeriva ainega, mis võimaldab meil määrata soovitud aine koguse proovis. Proov on vesilahuses, kuna peame selle vees lahustama.
Kompleksomeetrilise tiitrimise korral moodustub tiitrimise lõpp-punktis kompleksmolekul. See keemiline reaktsioon toimub vesilahuses, mis paneb meid liigitama selle reaktsioonitüübi vesipõhise tiitrimise alla.
Sademete tiitrimine on tiitrimise tüüp, mille puhul tiitrimiseks kasutatava kolvi põhjas moodustub tahke sade. Seda tüüpi reaktsioonis on analüüt vesilahuses, kuid pärast tiitrimise lõpetamist tekkiv sade peab olema vees lahustumatu.
Mis on mittevesipõhine tiitrimine?
Mitteveepõhine tiitrimine on analüütilised meetodid, mille abil saame määrata proovis sisalduva soovitud aine koguse, kasutades proovi lahustina orgaanilisi vedelikke. Seetõttu on seda tüüpi tiitrimised olulised konkreetse vees lahustumatu analüüdi koguse määramisel proovis. Mittevesipõhiseid tiitrimisi on mitut tüüpi, sealhulgas happe-aluse tiitrimine, redoks-tiitrimine, jodomeetria ja jodimeetria.
Mittevesipõhise happealuse tiitrimisel toimub keemiline reaktsioon orgaanilistes lahustites, näiteks jää-äädikhappes. Mittevesipõhise tiitrimise kategooria redoksreaktsioonides toimub keemiline reaktsioon vees lahustumatute oksüdeerivate ja redutseerivate ainete kasutamise kaudu.
Lisaks hõlmavad mittevesipõhised tiitrimised, nagu jodomeetria ja jodimeetria, analüüdiproovide mittevesilahuseid. Jodomeetria hõlmab joodi vabanemist reaktsioonisegust ja jodimeetria hõlmab teadaoleva joodikontsentratsiooniga proovi kasutamist.
Mis vahe on vesipõhisel ja mittevesipõhisel tiitrimisel?
Veepõhine ja mittevesipõhine tiitrimine on analüütilised meetodid. Peamine erinevus vesi- ja mittevesipõhise tiitrimise vahel on see, et vesilahuse tiitrimisel kasutatakse tiitrimisel analüüdiproovide lahustamiseks vett, mittevesipõhisel tiitrimisel aga orgaanilisi lahusteid proovi lahustamiseks.
Järgmine infograafik esitab tabelina vesi- ja mittevesipõhise tiitrimise erinevused.
Kokkuvõte – veepõhine vs mittevesipõhine tiitrimine
Tiitrimine on analüütilised meetodid, mida saame kasutada antud proovis sisalduva soovitud aine koguse kvantifitseerimiseks. Peamine erinevus vesi- ja mittevesipõhise tiitrimise vahel on see, et vesilahuse tiitrimisel kasutatakse tiitrimisel analüüdiproovide lahustamiseks vett, mittevesipõhisel tiitrimisel aga orgaanilisi lahusteid proovi lahustamiseks.
