Põhiline erinevus vesilahuse ja mittevesilahuse vahel on see, et vesilahuse lahustiks on vesi, samas kui mittevesilahustes on lahustiks mis tahes aine peale vee.
Lahus sisaldab lahustit ja lahustunud aineid. Lahustuvad ained lahustatakse lahustis. Siin peaks lahustunud ainetel ja lahustil olema sama polaarsus. Veelgi enam, kui lahusti on polaarne ja lahustunud ained on mittepolaarsed või vastupidi, siis lahustunud ained ei lahustu lahustis ja me ei saa lahust.
Mis on vesilahus?
Vesilahus on mis tahes lahus, mis sisaldab lahustina vett. Siin peavad lahustunud ained olema hüdrofiilsed ja polaarsed, et lahustuda vees, et saada vesilahus. Kuigi me nimetame vett universaalseks lahustiks, ei suuda me selles peaaegu kõike lahustada. Näiteks ei saa me rasva vees lahustada, seega pole kuskil rasva vesilahuseid.
Joonis 01: Naatriumioonid vees
Keemilise võrrandi kirjutamisel kasutame sümbolit (aq) alaindeksina, mis näitab, et aine on vesilahuses. Kui lahustunud aine võib vees lahustumisel dissotsieeruda ioonideks, siis ütleme, et vesilahus on juhtiv, kuna see võib ioonide olemasolu tõttu lahuse kaudu elektrit juhtida.
Mis on mittevesilahus?
Mittevesilahus on lahus, mille saame lahustunud aine lahustamisel mis tahes muus lahustis peale vee. Lahusti võib olla orgaaniline ühend nagu atsetoon, tolueen, eeter, alkohol, benseen jne.
Joonis 02: Jood alkoholis
Lahusti võib olla polaarne või mittepolaarne ja olenev alt polaarsusest, kui lahustunud ained lahustuvad lahustis. Mittevesilahuste näited on joodilahused alkoholis ja joodi lahused süsiniktetrakloriidis.
Mis vahe on vesilahusel ja mittevesilahusel?
Sõltuv alt lahustist saame lahused jagada kahte rühma: vesi- ja mittevesilahused. Peamine erinevus vesilahuse ja mittevesilahuse vahel on see, et vesilahuse lahustiks on vesi, samas kui mittevesilahustes on lahustiks mis tahes aine peale vee. Vesilahuste näideteks on naatriumkloriidi vesilahused, ammoniaagi vesilahused jne, joodilahused alkoholis, joodi lahused süsiniktetrakloriidis jne.on mittevesilahused.
Kokkuvõte – vesilahus vs mittevesilahus
Põhimõtteliselt saame lahused jagada kahte rühma: vesi- ja mittevesilahusteks, olenev alt lahustist. Peamine erinevus vesilahuse ja mittevesilahuse vahel on see, et vesilahuse lahustiks on vesi, samas kui mittevesilahustes on lahustiks mis tahes aine peale vee.
