CuSO4 (s) vs CuSO4 (vesi)
Vasksulfaati tuntakse ka vasksulfaadina. Vasksulfaat on vase +2 iooni ja sulfaataniooni sool. Kui segada kokku vask +2 lahus ja sulfaadi lahus (kaaliumsulfaat), tekib vasksulfaadi lahus. Vasksulfaadil on mitut tüüpi ühendeid, mis erinevad sellega seotud veemolekulide arvu poolest. Kui vasksulfaat ei ole seotud veemolekulidega, nimetatakse seda veevabaks vormiks. See on pulbri kujul ja on hallikasvalge värvusega. Veevaba vasksulfaadi molaarmass on 159,62 g/mol. Sõltuv alt veemolekulide arvust võivad soola füüsikalised omadused varieeruda.
CuSO4 (s)
Vasksulfaadi tahket vormi võib leida erinevatest molekulaarvalemitest, nagu on mainitud sissejuhatuses. Nende hulgas on aga kõige sagedamini esinev vorm pentahüdraat (CuSO4·5H2O). Sellel on ilus särav sinine värv ja atraktiivne kristallstruktuur. Selle tahke aine molaarmass on 249,70 g/mol. Loomulikult esineb see pentahüdraat kalkantiidina. Lisaks on veel kaks vasksulfaadi tahke aine hüdreeritud vormi, mis on väga haruldased. Nende hulgas on bonatiit trihüdraaditud sool ja bootiit on heptahüdraatsool. Pentahüdraadi vasksulfiti sulamistemperatuur on 150 °C, kuid see kipub enne seda temperatuuri lagunema, eemaldades neli veemolekuli. Kristalli sinine värvus tuleneb veemolekulidest. Kuumutamisel umbes 200 °C-ni aurustuvad kõik veemolekulid ja saadakse halli-valge värvi veevaba vorm. Tahke vasksulfaat lahustub vees kergesti, moodustades vesilahuse. Sellel soolal on palju põllumajanduslikke kasutusviise. Näiteks vasksulfaatpentahüdraat on hea fungitsiid.
CuSO4 (aq)
Kui vasksulfaadi tahke vorm lahustub vees, tekib vasksulfaadi vesilahus, mis on sinist värvi. Selles lahuses eksisteerivad vase +2 ioonid veekompleksidena. Moodustatud kompleksi saab kirjutada kujul [Cu(H2O)6]2+ See on oktaeedriline kompleks, kus vase +2 iooni ümber on oktaeedriliselt paigutatud kuus veeligandi. Kuna vesiligandidel pole laengut, saab kogu kompleks vase laengu, mis on +2. Kui tahke vasksulfaat lahustub vees, eraldab see soojust väljapoole; seetõttu on lahustuvus eksotermiline. Vasksulfaadi vesilahused on keemilistes reaktiivides olulised. Näiteks Fehlingi reaktiiv ja Benedictsi reaktiiv sisaldavad vasksulfaati. Neid kasutatakse redutseeriva suhkru testimiseks. Nii et redutseeriva suhkru juuresolekul redutseeritakse Cu2+ Cu-ks +Lisaks kasutatakse seda ka Biuret reagendis valkude testimiseks.
Mis vahe on CuSO4 (s) ja CuSO4 (aq) vahel?
• Sageli on CuSO4 (s) sinist värvi kristall. Kuid CuSO4 (aq) on sinist värvi lahendus.
• Sageli on CuSO4-s (s) viis veemolekuli. Kuid ühendis võib olla erinev arv veemolekule või mõnikord ei ole neid üldse. Vasksulfaadi vesilahuses on kuus veemolekuli, mis moodustavad vaseoonidega komplekse.
