Põhiline erinevus aatomi ja iooni vahel on nende laeng; aatomid on neutraalsed, ioonid aga positiivselt või negatiivselt laetud.
Aatom on väikseim neutraalne ühik, mis võib moodustada sidemeid, samas kui ioon on mis tahes laetud molekul. Ioon võib koosneda mitmest aatomist või ühest aatomist. Aatomid on ainulaadsed ega eristu eri tüüpideks, samas kui ioone on kahte tüüpi: positiivsed ioonid (katioonid) ja negatiivsed ioonid (anioonid).
Mis on aatom?
Aatom on aine väikseim ühik ja teatud aatom esindab selle keemilise elemendi omadusi, millesse see kuulub. Kõik gaasid, tahked ained, vedelikud ja plasma koosnevad aatomitest, mis on väga väikesed ühikud, mille suurus on umbes 100 pikomeetrit.
Joonis 01: Aatomi üldine struktuur
Kui arvestada aatomi struktuuri, sisaldab see tuuma ja selle ümber liikuvaid elektrone. Lisaks moodustavad aatomituuma prootonid ja neutronid (ja on ka teisi subatomaarseid osakesi). Tavaliselt on neutronite, prootonite ja elektronide arv üksteisega võrdne, kuid isotoopide puhul on neutronite arv prootonite omast erinev. Me nimetame nii prootoneid kui neutroneid "nukleoniteks".
Umbes 99% aatomi massist on tuumas, kuna elektroni mass on peaaegu tühine. Nende subatomaarsete osakeste hulgas on prootonil +1 laeng; elektronil on -1 laeng ja neutronil puudub laeng. Kui aatomis on võrdne arv prootoneid ja elektrone, siis on aatomi üldlaeng null; ühe elektroni puudumisel tekib +1 laeng ja ühe elektroni võimendus annab aatomile -1 laengu.
Mis on ioon?
Ioon on laetud keemiline aine. Neil on alati ebavõrdne arv elektrone ja prootoneid. Katioonidena ja anioonidena on kahte tüüpi ioone. Katioonidel on positiivne laeng elektronide puudumise tõttu prootonite laengu tasakaalustamiseks. Anioonidel on seevastu ülearv elektrone ja need koosnevad negatiivsest laengust.
Joonis 02: Anioon
Ioonid on saadaval aine kõigis kolmes faasis; tahked, vedelad ja gaasilised faasid. Mõned ioonid on üksikud laenguga aatomid, kuid enamasti on ioonid mitmeaatomilised.
Mis vahe on aatomil ja ioonil?
Põhiline erinevus aatomi ja iooni vahel on laeng. Aatom on elektriliselt neutraalne, ioon aga elektriliselt laetud. Aatom sisaldab alati võrdse arvu elektrone ja prootoneid, kuid ioonis on elektronide ja prootonite arv alati erinev. Ioonil võib olla maksimaalselt 6 positiivset laengut; maksimaalne negatiivsete laengute arv on 3. See juhtub kahel põhjusel. Esimene põhjus on elektronide kadu, mille tulemuseks on positiivsed ioonid. Teine põhjus on elektronide suurenemine, mille tulemuseks on negatiivsed ioonid. Aatomitel on alati aatomiorbitaalid, ioonidel aga kas aatomiorbitaalid või molekulaarorbitaalid või nii aatomi- kui ka molekulaarorbitaalid. See on veel üks erinevus aatomi ja iooni vahel. Lisaks võib aatomeid leida ainult gaasifaasis, kuid ioone võib leida gaasifaasis, vedelas faasis ja ka tahkes faasis.
Kokkuvõte – Atom vs Ion
Põhiline erinevus aatomi ja iooni vahel on laeng. Aatom on elektriliselt neutraalne, ioon aga elektriliselt laetud. Aatom sisaldab alati võrdse arvu elektrone ja prootoneid, kuid ioonis on elektronide ja prootonite arv alati erinev.
Pilt:
1. "Atom", autor Svdmolen/Jeanot (teisendanud King of Hearts) – Pilt:Atom-p.webp
2. „Carbonat-Ion”, autor NEUROtiker ⇌ – oma töö, avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu
