Põhiline erinevus fluori ja fluoriidi vahel on see, et fluor on neutraalne, samas kui fluoriid on negatiivse laenguga.
Periooditabeli elemendid, välja arvatud väärisgaasid, ei ole stabiilsed. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saada väärisgaasi elektronide konfiguratsioon ja saavutada stabiilsus. Fluor on element, mis peab saama ka elektroni, et saavutada väärisgaasi, neooni, elektronkonfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad fluoriga, moodustades fluoriide. Seetõttu on fluoril ja fluoriidil erinevus nende füüsikalistest ja keemilistest omadustest ühe elektroni muutumise tõttu.
Mis on fluor?
Fluor on perioodilisuse tabeli element, mida tähistatakse tähega F. See on halogeen (17. rühm) perioodilisuse tabeli 2. perioodis. Fluori aatomarv on 9; seega on sellel üheksa prootonit ja üheksa elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud järgmiselt: 1s2 2s2 2p5 Kuna p alamtasandil peaks olema 6 elektroni neooni, väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks on fluoril võime elektrone ligi tõmmata. Paulingi skaala järgi on fluoril perioodilisuse tabeli suurim elektronegatiivsus, mis on umbes 4.
Joonis 01: fluoriaatom
Fluori aatommass on 18,9984 amü. Toatemperatuuril eksisteerib fluor kaheaatomilise molekulina (F2). F2 on kahvatukollakas-rohekas värvusega gaas ja selle sulamistemperatuur on -219 °C ja keemistemperatuur -188 °C. Fluori isotoopide hulgas ei ole F-17 stabiilne isotoop ja selle poolestusaeg on 1,8 tundi. Kuid F-19 on stabiilne isotoop. F-19 arvukus Maal on 100%. Fluor võib hapnikku oksüdeerida ja selle oksüdatsiooniaste on -1.
Fluorgaas on õhust tihedam ning seda saab ka veeldada ja tahkestada. See on väga reaktiivne ja selle põhjuseks on tema kõrge elektronegatiivsus ja nõrk fluori-fluori side. Pealegi on selle keemilise liigi reaktsioonid enamiku teiste molekulidega kiired. Reaktiivsuse tõttu ei leita seda vaba elemendina.
Mis on fluoriid?
Fluoriid on anioon, mis tekib siis, kui fluor eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Võime seda tähistada sümboliga F-. See on monovalentne ioon, millel on -1 laeng. Seetõttu on sellel 10 elektroni ja üheksa prootonit. Lisaks on fluoriidi elektronkonfiguratsioon 1s2 2s2 2p6
Joonis 02: Fluoriidi sisaldav hambapasta
Fluoriid leidub ioonsetes ühendites, nagu naatriumfluoriid, k altsiumfluoriid (fluoriit) ja HF. Seda leidub looduslikult ka veeallikates. On teada, et see ioon aitab vältida hammaste lagunemist; seetõttu lisatakse seda hambapastale.
Mis vahe on fluoril ja fluoriidil?
Fluor on keemiline element, samas kui fluoriid on selle moodustatav anioon. Peamine erinevus fluori ja fluoriidi vahel on see, et fluor on neutraalne, samas kui fluoriid on negatiivselt laetud. Fluor on perioodilisuse tabeli element, mida tähistatakse F-ga, samas kui fluoriid on anioon, millel on sümbol F-. Veelgi enam, fluoriidis pole paarituid elektrone, kuid fluori aatomis on üks paaritu elektron. Teine erinevus fluori ja fluori vahel on see, et fluorivaba elementi ei esine looduslikult, kuid fluori leidub looduslikult veeallikates.
Kokkuvõte – fluor vs fluoriid
Põhimõtteliselt on fluor keemiline element, samas kui fluoriid on anioon, mille see moodustab. Peamine erinevus fluori ja fluoriidi vahel on see, et fluor on neutraalne, samas kui fluoriid on negatiivse laenguga.
