Põhiline erinevus aatomite ja elementide vahel seisneb selles, et aatomid on väikseimad ühikud, mis moodustavad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis hõlmab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused.
Kõik, mida me enda ümber näeme ja tunneme, nimetatakse mateeriaks. See aine, mis koosneb nii inimestest kui loomadest koos taimede ja elutute asjadega, nagu vesi ja kivid, koosneb väga väikestest osakestest, mida me peame aine ehitusplokkideks. Keemiline element kirjeldab aatomiliike.
Mis on aatomid?
Aatom on väikseim korduv ühik, mis moodustab kogu mateeria. Aatom on äärmiselt väike ja selle suurus on umbes 100 pm. Aatomite mass keskendub aatomituumale, mis sisaldab prootoneid ja neutroneid. Samuti on seda tuuma ümbritsev elektronipilv. Seetõttu on prootonid, neutronid ja elektronid aatomi subatomaarsed osakesed.
Joonis 01: Heeliumi aatom
Tavaliselt võrdub prootonite arv tuumas elektronide ja neutronite arvuga. Siiski on mõned aatomid, millel on sama arv prootoneid, kuid neil on erinev arv neutroneid. Nimetame neid keemilise elemendi isotoopideks (sest kui aatomites on sama arv prootoneid, siis see näitab, et aatomid kuuluvad samasse keemilisesse elementi). Veelgi enam, prootonite ja neutronite masside summa määrab aatomi massi (elektroni mass on prootonite ja neutronitega võrreldes tühine).
Mis on elemendid?
Keemiline element on aatomite liik. Seega on aatomitel oma konkreetse keemilise elemendi keemilised ja füüsikalised omadused. Seega on sama keemilise elemendi aatomitel samad keemilised ja füüsikalised omadused. Eelkõige on nende aatomite aatomituumas sama arv prootoneid. Kuid neutronite arv võib olla võrdne või erinev. Kui neutronite arv on aatomiti erinev, nimetame neid keemilise elemendi isotoopideks.
Näiteks hapnikuaatomi tuumas on 8 prootonit. Seetõttu peaks aatomil olema 8 prootonit, kui me tahame seda nimetada hapnikuks. Siis on keemilise elemendi hapniku kõikide aatomite tuumas 8 prootonit.
Joonis 02: elementide perioodiline tabel
Pealegi on kõik keemilised elemendid loetletud elementide perioodilises tabelis. Sellel on 118 teadaolevat keemilist elementi. Nende hulgas on 94 looduslikult esinevat elementi. Ülejäänud 24 on sünteetilised. Lisaks on 80 elementi, millel on vähem alt üks stabiilne isotoop. Samuti on elementide perioodilisustabel paigutanud keemilised elemendid aatomarvu (tuuma prootonite arvu) kasvavas järjekorras. Nende elementide keemiliste ja füüsikaliste omaduste osas on perioodilisi suundumusi.
Mis vahe on aatomitel ja elementidel?
Kõik aine sisaldavad aatomeid. Lisaks kuuluvad samasse keemilisse aatomid, mille aatomituumas on sama arv prootoneid; keemiline element. Seega on peamine erinevus aatomite ja elementide vahel see, et aatomid on väikseimad ühikud, mis moodustavad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis sisaldab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused. Lisaks võib üksiku aatomi tuumas olla kas võrdne või erinev arv prootoneid ja neutroneid. Kuid sama keemilise elemendi aatomitel on võrdne arv prootoneid ja neutroneid. Kui aga arvud on erinevad, nimetame neid selle keemilise elemendi isotoopideks.
Allpool olev infograafik võtab tabeli kujul kokku erinevused aatomite ja elementide vahel.
Kokkuvõte – Aatomid vs elemendid
Kogu aine koosneb pisikestest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks. Elemendid on keemilised liigid, mis koosnevad ühte tüüpi aatomitest. Seega säilitab elemendi iga aatom selle elemendi omadused ja on selle elemendi väikseim ühik, millel on samad omadused. Seetõttu on peamine erinevus aatomite ja elementide vahel see, et aatomid on väikseimad ühikud, mis moodustavad kogu aine, samas kui element on aatomiliik, mis sisaldab aatomeid, millel on samad keemilised ja füüsikalised omadused.
