Ekvivalentsuspunkti ja lõpp-punkti peamine erinevus seisneb selles, et tiitrimise ekvivalentpunkt on punkt, kus lisatud tiitrimisaine on keemiliselt täielikult samaväärne proovis oleva analüüdiga, samas kui lõpp-punkt on punkt, kus indikaator muudab oma väärtust. värv.
Tiitrimine on meetod, mida kasutame analüütilises keemias laialdaselt hapete, aluste, oksüdeerijate, redutseerijate, metalliioonide ja paljude teiste liikide määramiseks. Tiitrimisel toimub keemiline reaktsioon. Siin reageerib analüüt standardse reagendiga, mida me nimetame tiitriks. Mõnikord kasutame titrimeetrilistes meetodites võrdlusmaterjalina esmast etaloni, mis on kõrgelt puhastatud ja stabiilne lahus. Reaktsiooni lõpp-punkti tuvastamiseks kasutame indikaatorit. Kuid see ei ole tegelik punkt, kus keemiline reaktsioon lõpeb. Tegelik punkt on samaväärsuspunkt.
Mis on lõpp-punkt?
Iga tiitrimise korral on lõpp-punkt punkt, kus indikaator muudab oma värvi. Või saame lõpp-punkti tuvastamiseks kasutada instrumentaalse vastuse muutust. Näiteks HCl ja NaOH reageerivad 1:1 ning toodavad NaCl ja vett. Selle tiitrimise jaoks saame kasutada fenoolftaleiini indikaatorit, mis on aluselises keskkonnas roosat värvi ja muutub happelises keskkonnas värvituks. Kui paneme tiitrimiskolbi HCl-i ja kui lisame sellele tilga fenoolftaleiini, muutub see värvituks.
Joonis 02: lõpp-punkt on värvimuutuspunkt
Tiitrimise ajal võime lisada büretist NaOH-d ja järk-järgult hakkavad kolvis reageerima HCl ja NaOH. Kui me võtame kahe lahuse sama kontsentratsiooni, siis kui lisame kolbi võrdse koguse NaOH, muutub lahus kolvis heleroosaks. See on punkt, kus me tiitrimise peatame (lõpp-punkt). Arvame, et siinkohal on reaktsioon lõppenud.
Mis on ekvivalentsuspunkt?
Tiitrimise ekvivalentpunkt on punkt, kus lisatud tiitrimisaine on keemiliselt täielikult samaväärne proovis sisalduva analüüdiga. See on punkt, kus keemiline reaktsioon lõpeb stöhhiomeetriliselt.
Joonis 01: Tugeva happe ja nõrga happe tiitrimise ekvivalentpunktid
Kuigi me määrame lõpp-punkti indikaatori värvimuutuse järgi, ei ole see enamasti reaktsiooni tegelik lõpp-punkt. reaktsioon lõpeb veidi enne seda punkti. Selles ekvivalentpunktis on keskkond neutraalne. Eelmises jaotises käsitletud näites näitab sööde pärast täiendava NaOH tilga lisamist fenoolftaleiini põhivärvi, mida me võtame lõpp-punktina.
Mis vahe on ekvivalentsuspunktil ja lõpp-punktil?
Tiitrimise ekvivalentpunkt on punkt, kus lisatud tiitrimisaine on keemiliselt täielikult ekvivalentne proovis sisalduva analüüdiga, samas kui lõpp-punkt on punkt, kus indikaator muudab oma värvi. See on peamine erinevus samaväärsuse punkti ja lõpp-punkti vahel. Lisaks on samaväärsuse punkt alati enne tiitrimise lõpp-punkti.
Kokkuvõte – samaväärsuse punkt vs lõpp-punkt
Iga tiitrimise puhul on meil kaks olulist punkti; nimelt tiitrimise samaväärne punkt ja lõpp-punkt. Peamine erinevus samaväärsuspunkti ja lõpp-punkti vahel on see, et tiitrimise ekvivalentpunkt on punkt, kus lisatud tiitrimine on keemiliselt täielikult ekvivalentne proovis oleva analüüdiga, samas kui lõpp-punkt on punkt, kus indikaator muudab oma värvi.
