Põhiline erinevus aatomite ja osakeste vahel on see, et aatomid on väikesed ühikud, mis koosnevad mitmest osakesest, samas kui osakesed on aine väikesed osad.
Aatom on kogu aine väikseim ühik. Varem arvasid inimesed, et aatom on väikseim olemasolev asi ja me ei saa seda enam lagundada. Kuid hiljutiste uuringute kohaselt koosneb aatom mitmest väikesest osakesest, mida nimetatakse subatomaarseteks osakesteks. Mõiste osake keemias viitab aga mis tahes väikesele lokaliseeritud objektile, millel on sellised füüsikalised omadused nagu maht, tihedus ja mass.
Mis on aatomid?
Aatomid on keemilise elemendi väikseimad osakesed, mis võivad eksisteerida. Seetõttu on see aine väikseim ühik ja teatud aatom esindab selle keemilise elemendi omadusi, millesse see kuulub. Kõik gaasid, tahked ained, vedelikud ja plasma sisaldavad aatomeid. Need on väga väikesed ühikud; tavaliselt on suurus umbes 100 pikomeetrit.
Kui arvestada aatomi struktuuri, sisaldab see tuuma ja selle ümber liikuvaid elektrone. Aatomituum koosneb prootonitest ja neutronitest (ja seal on ka teisi subatomaarseid osakesi). Tavaliselt on neutronite, prootonite ja elektronide arv üksteisega võrdne, kuid isotoopide puhul on neutronite arv prootonite omast erinev. Umbes 99% aatomi massist on tuumas, kuna elektroni mass on peaaegu tühine. Nende subatomiliste osakeste hulgas on prootonil +1 laeng ja elektronil -1 laeng, samas kui neutronil pole laengut. Kui aatomis on võrdne arv prootoneid ja elektrone, siis on aatomi üldlaeng null; ühe elektroni puudumine annab aatomile laengu +1 ja ühe elektroni võimendus -1 laengu.
Joonis 01: Aatomi üldine struktuur
Prootonite arv aatomis määrab keemilise elemendi, millesse aatom kuulub. See tähendab; teatud keemilise elemendi aatomites on teatud arv prootoneid.
Lisaks osalevad aatomid keemilises sidumises, võttes, eemaldades või jagades oma elektrone äärepoolseimatel orbitaalidel. Keemiliste sidemete moodustumise tulemusena tekivad keemilised ühendid või molekulid. Enamik füüsikalisi muutusi looduses toimub tänu nende aatomite võimele assotsieeruda ja dissotsieeruda.
Mis on osakesed?
Osake on väike osa ainest. See on väike lokaliseeritud objekt, millel on sellised omadused nagu mass, maht ja tihedus. Osakeste suurus võib varieeruda subatomilistest osakestest, nagu elektronid, mikroskoopiliste osakesteni, nagu molekulid, ja isegi makroskoopiliste osakesteni, st.e. granuleeritud materjal.
Joonis 02: pulber sisaldab makroskoopilisi osakesi
Üldiselt kasutame terminit osake kolme suurema suuruse kohta; makroskoopilised, mikroskoopilised ja subatomilised osakesed. Makroskoopilised osakesed on suuremad kui aatomid ja molekulid ning on palja silmaga nähtavad. Näited hõlmavad pulbri- ja tolmuosakesi. Mikroskoopilised osakesed on palja silmaga nähtamatud, kuid mikroskoobi kaudu nähtavad. See sisaldab peamiselt osakesi, mille suurus ulatub aatomitest molekulideni. Näited hõlmavad nanoosakesi ja kolloidosakesi. Subatomilised osakesed on aatomite komponendid: prootonid, neutronid, elektronid jne.
Mis vahe on aatomitel ja osakestel?
Põhiline erinevus aatomite ja osakeste vahel seisneb selles, et aatomid on väikesed üksused, mis sisaldavad mitut osakest, samas kui osakesed on aine väikesed osad. Osakesi on kolme erinevat tüüpi: makroskoopilised, mikroskoopilised ja subatomilised osakesed. Erinevat tüüpi aatomite puhul kuuluvad nad sõltuv alt aatomarvust erinevatesse keemilistesse elementidesse. Aatomi suurus on umbes 100 pikomeetrit, samas kui osakese suurus varieerub subatomilisest osakestest makroskoopiliste osakesteni.
Allpool olev infograafik võtab tabelina kokku erinevused aatomite ja osakeste vahel.
Kokkuvõte – aatomid vs osakesed
Aatomid on väikesed aineühikud, mis sisaldavad mitmeid osakesi; nimetame neid subatomaarseteks osakesteks. Mõiste osake viitab aga mis tahes väikesele objektile. Seetõttu on peamine erinevus aatomite ja osakeste vahel see, et aatomid on väikesed ühikud, mis on valmistatud mitmest osakesest, samas kui osakesed on aine väikesed osad.
