Põhiline erinevus pideva spektri ja joonspektri vahel on see, et pidev spekter sisaldab kõiki antud vahemikus olevaid lainepikkusi, samas kui joonspekter sisaldab vaid mõnda lainepikkust.
Sektreid on peamiselt kahte tüüpi: pidevspekter ja joonspekter. Joonspekter võib luua neeldumisspektri või emissioonispektri. Liigi neeldumis- ja emissioonispektrid aitavad neid liike tuvastada ja annavad nende kohta palju teavet.
Mis on pidev spekter?
Kui liigi neeldumis- ja emissioonispektrid kokku panna, moodustavad need pideva spektri. Neeldumisspekter on neeldumise ja lainepikkuse vaheline graafik. Mõnikord võime x-teljel lainepikkuse asemel kasutada ka sagedust või lainearvu. Logi neeldumisväärtus või ülekandeväärtus on mõnel juhul kasulik ka y-telje jaoks. Neeldumisspekter on iseloomulik antud molekulile või aatomile. Seetõttu saame seda kasutada konkreetse liigi tuvastamiseks või identiteedi kinnitamiseks.
Joonis 01: Pidev spekter
Seega, kui kõik lainepikkused on antud piirides, on see pidev spekter. Näiteks vikerkaarel on kõik seitse värvi ja see on pidev spekter. Pidev spekter moodustub siis, kui kuumad objektid, nagu tähed, kuud, kiirgavad elektromagnetilist kiirgust kõigil lainepikkustel.
Mis on joonspekter?
Nagu nimigi ütleb, on joonspektris vaid paar rida. Teisisõnu, neil on vähe lainepikkusi. Näiteks värviline ühend on meie silmadele selle konkreetse värviga nähtav, kuna see neelab valgust nähtavast vahemikust. Tegelikult neelab see meie nähtava värvi täiendava värvi. Näiteks näeme objekti rohelisena, kuna see neelab nähtavast piirkonnast lillat valgust. Seega on lilla rohelise täiendav värv.
Joonis 02: Naatriumi ja k altsiumi emissioonide joonspektrid
Samamoodi neelavad aatomid või molekulid elektromagnetkiirgusest teatud lainepikkusi (need lainepikkused ei pea tingimata olema nähtavas piirkonnas). Kui elektromagnetilise kiirguse kiir läbib gaasilisi aatomeid sisaldavat proovi, neelavad aatomid ainult mõned lainepikkused. Seega, kui me spektrit salvestame, koosneb see paljudest väga kitsastest neeldumisjoontest. Ja see on neeldumisjoone spekter. See on iseloomulik teatud tüüpi aatomitele. Aatomid kasutavad neeldunud energiat maaelektronide ergastamiseks aatomi kõrgematele tasemetele. Kuna energia erinevus on diskreetne ja konstantne, neelavad sama tüüpi aatomid antud kiirgusest alati sama lainepikkust. Kui see ergastatud elektron tuleb tagasi maapinnale, kiirgab see neeldunud kiirgust ja see moodustab emissioonijoone spektri.
Mis vahe on pideval ja joonspektril?
Pidev spekter on spekter, mille kõik lainepikkused on etteantud piirides, samas kui joonspekter on spekter, mille lainepikkused on teatud piirides. Seega erinevad pidevspekter ja joonspekter üksteisest vastav alt joonte olemasolule või puudumisele spektris. Seetõttu võime seda pidada peamiseks erinevuseks pideva spektri ja joonspektri vahel. Need jooned esinevad joonspektris, kuna see sisaldab vaid mõnda lainepikkust, samas kui pidev spekter sisaldab kõiki antud vahemikus olevaid lainepikkusi.
Iga spektri moodustamist silmas pidades võime leida veel ühe olulise erinevuse pideva spektri ja joonspektri vahel. See tähendab, et pideva spektri moodustamisel liidetakse ühe liigi nii neeldumis- kui ka emissioonispekter, samas kui neeldumis- või emissioonispekter genereerib joonspektri.
Kokkuvõte – pidev spekter vs joonspekter
Pidev spekter ja joonspekter on kahte tüüpi neeldumis- ja emissioonispektrid. Peamine erinevus pideva spektri ja joonspektri vahel on see, et pidev spekter sisaldab kõiki antud vahemikus olevaid lainepikkusi, samas kui joonspekter sisaldab vaid mõnda lainepikkust.
