Põhiline erinevus lahusti ja lahustunud aine vahel on see, et lahustunud aine tuleb lahustada, samas kui lahusti vastutab selle lahustamise eest.
Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Nimetame seda homogeenseks seguks, kuna koostis on kogu lahuse ulatuses ühtlane. Samuti on lahuse komponendid peamiselt kahte tüüpi, lahustunud ained ja lahustid. Lahusti lahustab lahustunud ained ja moodustab ühtlase lahuse. Seega on tavaliselt lahusti kogus suurem kui lahustunud aine kogus.
Mis on Solvent?
Lahusti on lahustumisvõimega aine. Seega võib see lahustada teist ainet. Samuti võivad lahustid esineda vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kuid enamasti kasutame lahustitena vedelikke. Veelgi enam, vedelike hulgas on vesi levinud universaalse lahustina, kuna see suudab lahustada paljusid aineid kui ükski teine lahusti. Lisaks saame vedelates lahustites lahustada gaasi, tahket või mis tahes muud vedelat lahust. Kuid gaasilahustites lahustuvad ainult gaasilised lahustunud ained.
Joonis 01: Äädikhape on kasulik orgaanilise lahustina
Lisaks on teatud kogusele lahustile lisatud lahustunud ainete kogus piiratud. Ütleme, et lahus on küllastunud, kui oleme lahustile lisanud maksimaalse koguse lahustunud aineid. Lahustid on kahte tüüpi orgaaniliste või anorgaaniliste lahustitena. Näiteks eeter, heksaan ja metüleenkloriid on orgaanilised lahustid, samas kui vesi on anorgaaniline lahusti.
Polaarsed ja mittepolaarsed lahustid
Lausteid on kaks laia kategooriat: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid.
Polaarsetel lahustimolekulidel on laengueraldus, mistõttu on need võimelised lahustama polaarseid lahustunud aineid. Lahustumisprotsessis võib esineda dipool-dipool interaktsioone või dipool-indutseeritud dipooli interaktsioone. Polaarsed lahustid saame veelgi jagada polaarseteks protoonilisteks ja polaarseteks aprotoonseteks lahustiteks. Polaarsed protoonsed lahustid on võimelised moodustama lahustunud ainetega vesiniksidemeid. Seetõttu solveerivad nad anioone vesiniksideme kaudu. Vesi ja metanool on polaarsed protoonsed lahustid. Polaarsed aprotoonsed lahustid ei saa moodustada vesiniksidemeid. Neil on aga suured dipoolmomendid, mistõttu nad moodustavad ioonsete lahustunud ainetega dipool-dipool interaktsioone ja solveerivad need seetõttu. Atsetoon on polaarne aprotoonne lahusti.
Mittepolaarsed lahustid lahustavad mittepolaarsed lahustunud ained. Heksaan, benseen ja tolueen on mõned tavalised mittepolaarsed lahustid.
Eralpool klassifitseeritud lahustite kõrval on mõned lahustid, millel on keskmised polaarsed ja mittepolaarsed omadused. Vastav alt nähtusele "nagu lahustab sarnast" lahustavad lahustid lahustunud aineid, mis vastavad neile.
Atribuudid
Laborites kasutamisel on oluline teada lahustite omadusi. Näiteks lahustite keemispunktide teadmine aitab meil kindlaks teha, kuidas kasutada nende eraldamiseks destilleerimismeetodeid. Teise võimalusena on lahustite tihedus lahusti ekstraheerimise tehnikates oluline. Lenduvus, toksilisus ja süttivus on mõned muud parameetrid, millele peame keskenduma, kui töötame erinevate lahustitega.
Mis on Solute?
Lahustunud aine on aine, mis lahustub lahustis, et moodustada lahus. Lahustuvad ained võivad esineda vedelas, gaasilises või tahkes faasis. Tavaliselt on lahuses lahustunud aineid vähem kui lahusteid.
Joonis 02: soolane vesi sisaldab lahustina soola
Kui lahuses on maksimaalne kogus lahustunud aineid, mida see lahustada suudab, siis ütleme, et lahus on küllastunud. Soluudi lahustumine lahustis muudab lahustite omadusi.
Mis vahe on lahustil ja lahustunud ainel?
Lahusti on lahustumisvõimega aine, seega võib lahustada teist ainet, samas kui lahustunud aine on aine, mis lahustub lahustis, et moodustada lahus. See on peamine erinevus lahusti ja lahustunud aine vahel. Veelgi enam, lahusti ja lahustunud aine vahel on nende füüsikalistes olekutes, lahustuvuses ja keemispunktides ka muid erinevusi. Näiteks keemistemperatuuri arvestades on lahustunud aine keemistemperatuur tavaliselt kõrgem kui lahusti keemistemperatuur.
Allpool olev infograafik näitab rohkem üksikasju lahusti ja lahustunud aine erinevuse kohta.
Kokkuvõte – lahusti vs lahusti
Lahud on ained, mis lahustuvad lahustis ja moodustavad lahuse. Seetõttu on lahusti ja lahustunud aine erinevus selles, et lahustunud aine tuleb lahustada ja selle lahustamise eest vastutab lahusti.
