Põhiline erinevus lahuse ja lahusti vahel on see, et lahus on kahe või enama komponendi segu, samas kui lahusti on üks komponent, mis võib lahuse valmistamisele kaasa aidata.
Termid lahus ja lahusti on üksteisega tihed alt seotud, kuna lahusti on lahuse aluseks. Siiski on lahuse ja lahusti vahel mitmeid erinevusi.
Mis on lahendus?
Lahus on segu kahest või enamast ainest, mis esinevad peamiselt vedelas olekus. Tavaliselt on lahusel kaks peamist komponenti: lahusti ja lahustunud aine. Lahutatud ained saame lahustada sobivas lahustis. See segunemine toimub olenev alt lahustunud ainete ja lahusti polaarsustest (“nagu lahustab sarnast” – polaarsed lahustunud ained lahustuvad polaarsetes lahustites ja mittepolaarsed lahustunud ained lahustuvad mittepolaarsetes lahustites, kuid polaarsed lahustunud ained lahustuvad lahustites). Lisaks on lahuse iseloom homogeenne, mis tähendab, et lahusti ja lahustunud aine jaotuvad selles segus ühtlaselt.
Joonis 01: kaaliumpermanganaadi lahus
Lahus esineb tavaliselt läbipaistva vedela ainena, millel puudub hägusus. Lisaks on lahus väga stabiilne ja hajub kiiresti. Lahuse osakeste mõõtmed on alla 1 nanomeetri. Seetõttu ei saa neid osakesi palja silmaga näha. Lisaks ei setti need osakesed iseeneslikult; osakesi saame lahusesse settida ainult tsentrifuugimise teel. Lisaks ei saa me nende osakesi filtreerimise või settimise teel eraldada.
Mis on lahusti?
Lahusti on lahustumisvõimega aine. Seega võib see lahustada teist ainet. Lahustid võivad esineda ka vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Siiski kasutame lahustitena enamasti vedelikke. Veelgi enam, vedelike hulgas on vesi levinud universaalse lahustina, kuna see suudab lahustada palju rohkem aineid kui ükski teine lahusti. Lisaks saame vedelates lahustites lahustada gaasi, tahket või mis tahes muud vedelat lahust. Kuid gaasilahustites lahustuvad ainult gaasilised lahustunud ained.
Lisaks on teatud kogusele lahustile lisatud lahustunud ainete kogus piiratud. Ütleme, et lahus on küllastunud, kui oleme lahustile lisanud maksimaalse koguse lahustunud aineid. Orgaaniliste ja anorgaaniliste lahustitena on kahte tüüpi lahusteid. Näiteks eeter, heksaan ja metüleenkloriid on orgaanilised lahustid, samas kui vesi on anorgaaniline lahusti.
Joonis 02: MOED erinevates lahustites
Samuti on kaks laia kategooria lahusteid: polaarsed lahustid ja mittepolaarsed lahustid. Polaarsete lahusti molekulide laengud on eraldatud ja seetõttu on nad võimelised lahustama polaarseid lahustunud aineid. Lahustumisprotsessis võib esineda dipool-dipool interaktsioone või dipool-indutseeritud dipooli interaktsioone. Polaarsed lahustid saame veelgi jagada polaarseteks protoonilisteks ja polaarseteks aprotoonseteks lahustiteks. Polaarsed protoonsed lahustid on võimelised moodustama lahustunud ainetega vesiniksidemeid. Seetõttu solveerivad nad anioone vesiniksideme kaudu. Vesi ja metanool on polaarsed protoonsed lahustid. Polaarsed aprotoonsed lahustid ei saa moodustada vesiniksidemeid. Kuid neil on suured dipoolmomendid, nad moodustavad dipool-dipool interaktsioone ioonsete lahustunud ainetega ja solveerivad neid. Atsetoon on polaarne aprotoonne lahusti.
Mis vahe on lahusel ja lahustil?
Lahus ja lahusti on seotud terminid, nende vahel on mõningaid erinevusi. Peamine erinevus lahuse ja lahusti vahel on see, et lahus on kahe või enama komponendi segu, samas kui lahusti on üks komponent, mis võib lahuse valmistamisele kaasa aidata. Näiteks naatriumkloriidi vesilahus on homogeenne lahus, samas kui vesi on selles lahuses lahusti.
Allpool olev infograafik esitab lahuse ja lahusti erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – lahendus vs lahusti
Lahus on segu kahest või enamast ainest, mis esinevad peamiselt vedelas olekus. Lahusti seevastu on lahustumisvõimega aine. Seega võib see lahustada teist ainet. Peamine erinevus lahuse ja lahusti vahel on see, et lahus on kahe või enama komponendi segu, samas kui lahusti on üks komponent, mis võib lahuse valmistamisele kaasa aidata.
