Põhierinevus 1,0 molaarse lahuse ja 1 molaarse lahuse vahel on see, et 1,0 molaarses lahuses on lahuses lahustunud üks mool lahustunud ainet, samas kui 1 molaarses lahuses on ühes kilogrammis lahuses lahustunud üks mool lahustunud aineid.
Kaua tagasi oletas Avogadro, et on olemas konkreetne arv, mis tähistab aatomite või molekulide arvu aine ühes moolis. Seega sisaldab iga elemendi üks mool võrdse arvu aatomeid, olenemata selle elemendi aatommassist. Selle tulemusena töötati välja ka molaarsuse ja molaalsuse mõisted, et kirjeldada lahustunud aine kontsentratsioone lahuses. Kui molaarsus näitab lahustunud aine moolide arvu liitris lahuses, siis molaarsus on moolide arv 1 kg lahuse kohta. Seega on lihtne välja selgitada erinevus 1,0 molaarse lahuse ja 1 molaarse lahuse vahel.
Mis on 1,0 molaarne lahendus?
1,0 molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühte mooli lahustunud ainet, mis on lahustunud liitris lahuses. Lisaks on see kontsentratsiooni termin ja me nimetame seda lahuse "molaarsuseks".
Joonis 01: erinevatel lahendustel on erinevad molaarsused ja molaalsused
Selle termini sümbol on "M". mõõtühik on mol/L. Näiteks NaCl (naatriumkloriid) 1,0-mooline vesilahus tähendab naatriumkloriidi lahust, mis sisaldab liitris vees lahustatud üht mooli NaCl.
Mis on 1 molaarne lahendus?
1 molaarne lahus on lahus, mis sisaldab 1 mooli lahustunud ainet, mis on lahustunud kilogrammis lahust. Seega on mõõtühik mol/kg.
Joonis 02: 1-mooline naatriumkloriidi vesilahus sisaldab ühe mooli NaCl-i ühes kilogrammis vees.
Lisaks on see ka kontsentratsiooni mõiste, mida me nimetame lahuse "molaalsuseks". Võime tähistada tähega "m". Näiteks 1-molaarne naatriumkloriidi lahus tähendab NaCl-i vesilahust, mis sisaldab ühte mooli NaCl-i, mis on lahustatud kilogrammis vees.
Mis vahe on 1,0 molaarsel lahusel ja 1 molaarsel lahusel?
A 1.0 molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühte mooli lahustunud ainet, mis on lahustunud liitris lahuses, samas kui A 1 molaarne lahus on lahus, mis sisaldab ühte mooli lahustunud ainet, mis on lahustunud kilogrammis lahust. Seetõttu on see peamine erinevus 1,0 molaarse ja 1 molaarse lahuse vahel. Lisaks on 1,0 molaarse lahuse mõõtühik mol/L, samas kui 1 molaarse lahuse mõõtühik on mol/kg. Kui aga lahustiks on vesi, ei ole 1,0 molaarse lahuse ja 1 molaarse lahuse vahel suurt vahet. Põhjus on selles, et toatemperatuuril on vee tihedus 1 kg/l. Seetõttu on lahuste molaarsus ja molaalsus võrdsed.
Kokkuvõte – 1,0 molaarne lahus vs 1 molaarne lahus
Molaarsus ja molaalsus on keemias väga olulised terminid, mida kasutame lahuse kontsentratsiooni mõõtmiseks. Peamine erinevus 1,0 molaarse lahuse ja 1 molaarse lahuse vahel on see, et 1,0 molaarses lahuses on lahuses lahustunud üks mool lahustunud ainet. 1 molaarses lahuses on aga ühes kilogrammis lahuses lahustunud üks mool lahustunud aineid.
