Erinevus tugevate ja nõrkade hapete ja aluste vahel

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Tugevad vs nõrgad happed vs alused

Erinevad teadlased määratlevad happeid mitmel viisil. Arrhenius defineerib hapet kui ainet, mis loovutab lahuses H₃O⁺ ioone, samas kui alus on aine, mis loovutab OH ^– ioonid lahusesse. Bronsted-Lowry määratleb hapet kui ainet, mis võib prootonit loovutada, ja alust kui ainet, mis suudab prootonit vastu võtta. Lewise happe määratlus on palju levinud kui kaks ül altoodud. Selle järgi on iga elektronpaari aktseptor hape ja doonor alus. Arrheniuse definitsiooni kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidianioon ja võime anda see hüdroksiidioonina alusena. Lewise ja Bronsted-Lowry sõnul võib olla molekule, millel ei ole hüdroksiide, kuid mis võivad toimida alusena. Näiteks NH₃ on Lewise alus, kuna see võib loovutada elektronpaari lämmastikus. Na₂CO_{3 on Bronsted-Lowry alus ilma hüdroksiidrühmadeta, kuid suudab vastu võtta vesinikke.}

Tugevad ja nõrgad happed

Hoolimata ül altoodud definitsioonidest tuvastame tavaliselt happe prootoni doonorina. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl ja äädikas on kaks hapet, mida me oma kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, tekitades vett ja reageerivad metallidega, moodustades H₂, suurendades seega metalli korrosioonikiirust. Happed võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ ioniseeritakse lahuses täielikult, et saada prootoneid. Nõrgad happed nagu CH_{3COOH dissotsieeruvad osaliselt ja annavad vähem prootoneid.}

K_{a on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prootonit. Et kontrollida, kas aine on hape või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hape, mille pH on 1, on väidetav alt väga tugev ja pH väärtuse tõustes happesus väheneb.}

Tugevad ja nõrgad alused

Alustel on libe seebitaoline tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Seebikivi, ammoniaak ja söögisooda on mõned levinumad alused, millega me väga sageli kokku puutume. Alused võib jagada kahte kategooriasse, lähtudes nende võimest dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Tugevad alused, nagu NaOH ja KOH, ioniseeritakse lahuses täielikult, et saada ioone. Nõrgad alused nagu NH_{3 on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem koguseid hüdroksiidiioone.}

K_b on baasdissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga aluse hüdroksiidioonid. Kõrgema pK_{a väärtusega happed (üle 13) on nõrgad happed, kuid nende konjugeeritud aluseid peetakse tugevateks alusteks. Et kontrollida, kas aine on alus või mitte, saame kasutada mitmeid indikaatoreid, nagu lakmuspaber või pH-paber. Aluste pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.}

Mis vahe on tugevatel ja nõrkadel hapetel ja alustel?

• Hapete pH väärtused on vahemikus 1 kuni 7. Tugevatel hapetel on 1 ja nõrkade hapetel 7. Aluste pH väärtus on 7 kuni 14. Tugevate aluste pH väärtus on lähemal 14 ja nõrkadel. on lähemal 7.

• Tugevad happed ja tugevad alused reageerivad täielikult, tekitades soola ja vett.

• Nõrgad happed ja nõrgad alused ei reageeri täielikult, kuna nad ei dissotsieeru täielikult.