Põhiline erinevus ühendi ja lahuse vahel on see, et ühend sisaldab kahte või enamat elementi, mis on omavahel keemiliselt seotud, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt omavahel seotud nagu ühendid.
Ühindid ja lahused on elementide või muude ühendite segud. Üksikud elemendid on looduslikes tingimustes vaev alt stabiilsed. Nad moodustavad eksisteerimiseks erinevaid kombinatsioone nende vahel või teiste elementidega. Kui see juhtub, muutuvad üksikute elementide omadused ja tekivad uudsed segud.
Mis on ühend?
Ühendid on keemiline aine, mis sisaldab kahte või enamat erinevat keemilist elementi. Siiski ei käsitle me kahe või enama sama keemilise elemendi kombinatsioone ühenditena; need on molekulid, mitte ühendid. Näiteks kaheaatomilised molekulid nagu O2, H2, N2 või mitmeaatomilised molekulid nagu P 4 ei ole ühendid, vaid need on molekulid. Mõned näited levinud ühenditest on NaCl, H2O, HNO3 ja C6H 12O6
Joonis 01: Molekul, millel on rohkem kui üks keemiline element, on ühend
Seetõttu on ühendid molekulide alamhulk; seega on kõik ühendid molekulid, kuid mitte kõik molekulid pole ühendid. Ühendis olevad elemendid liituvad omavahel kovalentsete sidemete, ioonsidemete, metallsidemete jne kaudu. Ühendi struktuur annab aatomite arvu ühendis ja nende suhted. Ühendis esinevad elemendid kindlas vahekorras. Me leiame need üksikasjad kergesti, vaadates ühendi keemilist valemit. Lisaks on ühendid stabiilsed ja neil on iseloomulik kuju, värv, omadused jne.
Mis on lahendus?
Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Me nimetame seda homogeenseks seguks, kuna koostis on kogu lahuse ulatuses ühtlane. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi lahustunud ainete ja lahustitena. Lahusti lahustab lahustunud ained ja moodustab ühtlase lahuse. Seetõttu on tavaliselt lahusti kogus suurem kui lahustunud aine kogus.
Joonis 02: erinevad lahendused
Lisaks on kõik lahuse osakesed molekuli või iooni suurused. Seega ei saa me neid palja silmaga jälgida. Samuti võivad lahused olla värvilised, kui lahusti või lahustunud ained suudavad absorbeerida nähtavat valgust. Lahendused on aga tavaliselt läbipaistvad.
Lisaks võivad need segud esineda vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kuid kõige tavalisemad lahustid on vedelikud. Samuti peame vedelike hulgas vett universaalseks lahustiks, kuna see suudab lahustada paljusid aineid kui ükski teine lahusti. Lisaks saame vedelates lahustites lahustada gaasi, tahket või muud vedelat lahustunud ainet. Kuid gaasilahustites lahustuvad ainult gaasilised lahustunud ained.
Teatud kogusele lahustile lisatavate lahustunud ainete kogus on piiratud. Kui see saavutab maksimumpiiri, muutub lahus küllastunud. Kui aga lahustunud aine kogus on väga väike, siis lahus lahjendatakse. Kui lahuses on palju lahustunud aineid, on tegemist kontsentreeritud lahusega. Lahuse kontsentratsiooni mõõtes saame aimu lahustunud ainete kogusest lahuses.
Mis vahe on ühendil ja lahusel?
Ühendid on keemilised ained, mis sisaldavad kahte või enamat erinevat keemilist elementi, mis on omavahel seotud. Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Seetõttu on peamine erinevus ühendi ja lahuse vahel see, et ühend sisaldab kahte või enamat elementi, mis on omavahel keemiliselt seotud, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt omavahel seotud nagu ühendid.
Lisaks on ühendis elemendid defineeritud vahekorras, kuid lahuses ei tohiks selles sisalduvaid komponente olla kindlates kogustes. Veel üks oluline erinevus ühendi ja lahuse vahel on see, et me saame lahuses olevaid komponente eraldada nii keemiliste kui ka füüsikaliste meetoditega, kuid ühendi komponente saame eraldada ainult keemiliselt.
Allpool olev infograafik ühendi ja lahuse erinevuste kohta annab nende erinevuste kohta rohkem üksikasju.
Kokkuvõte – ühend vs lahendus
Ühindid ja lahused on keemiliste elementide segud. Peamine erinevus ühendi ja lahuse vahel on see, et ühend sisaldab kahte või enamat elementi, mis on omavahel keemiliselt seotud, samas kui lahuses on vähe aineid, mis ei ole keemiliselt omavahel seotud nagu ühendid.
