Põhiline erinevus lahuse soojuse ja reaktsioonisoojuse vahel seisneb selles, et lahuse soojus on keemilises süsteemis lahuse moodustumisel vabanenud või absorbeeritud soojusenergia hulk, samas kui reaktsioonisoojus on kogu reagendi erinevus ja toote molaarsed entalpiad, mis on arvutatud standardolekus keemiliste ainete jaoks.
Lahustussoojus ja reaktsioonisoojus on füüsikalises keemias olulised entalpia väärtused, mis on kasulikud lahuste omaduste ja keemiliste reaktsioonide määramisel.
Mis on lahenduse soojus?
Lahuse soojus ehk lahuse entalpia on keemilises süsteemis lahuse moodustumisel vabanenud või neeldunud soojusenergia hulk. See entalpia väärtus on seotud aine lahustumisega püsiva rõhu all olevas lahustis, mille tulemuseks on lõpmatu lahjendus.
Enamasti antakse lahuse soojus konstantse temperatuuri jaoks KJ/mol. Sellel energiamuutusel on kolm osa: lahustis eksisteerivate keemiliste sidemete endotermiline lagunemine, keemiliste sidemete lagunemine lahustunud aine sees ning tõmbejõudude moodustumine lahustunud aine ja lahusti vahel. Lisaks võime öelda, et ideaalne lahus sisaldab tavaliselt nulli segamise entalpiat, samas kui mitteideaalsel lahusel on liigne molaarne kogus.
Kui arvestada enamikku gaase, on lahustumine eksotermiline. Kui gaas lahustub vedelikus, vabaneb energia soojusena, soojendades nii lahust kui ka ümbrust. Lahuse temperatuur kipub lõpuks langema, ühtlustades ümbritseva temperatuuriga. Lisaks, kui kuumutame gaasi küllastunud lahust, kipub gaas lahusest välja tulema.
Mis on reaktsioonisoojus?
Reaktsioonisoojus ehk reaktsioonientalpia on standardolekus olevate keemiliste ainete jaoks arvutatud kogu reagendi ja kogu produkti molaarsete entalpiate vahe. See entalpia väärtus on kasulik keemilise reaktsiooni käigus vabaneva või seotava keemilise sideme koguenergia ennustamisel. Siin peame arvestama ka segamise entalpiaga.
Reaktsioonisoojuse määramisel saab standardoleku määratleda mis tahes temperatuuri ja rõhu väärtuse jaoks ning väärtus tuleb määrata selle konkreetse temperatuuri ja rõhu jaoks, kuid väärtused antakse tavaliselt temperatuuril 25 Celsiuse kraadi temperatuur ja rõhk 1 atm.
Võttes arvesse ioone vesilahuses, saame valida standardoleku, arvestades, et H+ ioonide vesikontsentratsioonil täpselt 1 mol/L on standardne moodustumise entalpia null. See võimaldab tabelina esitada katioonide ja anioonide standardsed entalpiad sarnase standardkontsentratsiooniga.
Mis vahe on lahuse kuumusel ja reaktsioonisoojusel?
Lahus- ja reaktsioonisoojus on füüsikalises keemias olulised entalpia väärtused, mis on kasulikud lahuste omaduste ja keemiliste reaktsioonide määramisel. Lahuse soojuse ja reaktsioonisoojuse peamine erinevus seisneb selles, et lahuse soojus on keemilises süsteemis lahuse moodustamisel vabanenud või absorbeeritud soojusenergia hulk, samas kui reaktsioonisoojus on kogu reagendi ja kogu produkti molaarsete entalpiate erinevus. mis on arvutatud standardolekus keemiliste ainete jaoks.
Allpool olev infograafik loetleb kõrvuti võrdlemiseks tabelina lahustumissoojuse ja reaktsioonisoojuse erinevused.
Kokkuvõte – Lahuse kuumus vs reaktsioonisoojus
Lahustussoojus ja reaktsioonisoojus on füüsikalises keemias olulised entalpia väärtused, mis on kasulikud lahuste omaduste ja keemiliste reaktsioonide määramisel. Lahuse soojuse ja reaktsioonisoojuse peamine erinevus seisneb selles, et lahuse soojus on keemilises süsteemis lahuse moodustamisel vabanenud või absorbeeritud soojusenergia hulk, samas kui reaktsioonisoojus on kogu reagendi ja kogu produkti molaarsete entalpiate erinevus. mis on arvutatud standardolekus keemiliste ainete jaoks.
