Põhiline erinevus lämmastikhappe ja lämmastikhappe vahel on see, et lämmastikhappe molekul sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui lämmastikhappe molekul sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga.
Lämmastik- ja lämmastikhape on lämmastiku anorgaanilised happed. Mõlemad happed sisaldavad lämmastiku-, hapniku- ja vesinikuaatomeid.
Mis on lämmastikhape?
Lämmastikhappe keemiline valem on HNO3. See on väga söövitav ja ohtlik hape. Lisaks võib sellel olla kas lahjendatud või kontsentreeritud keemiline olemus. Mõlemal juhul on selles vees lahustunud lämmastikhappe molekule. Lämmastikdioksiidi ja vee vahelisel reaktsioonil moodustub lämmastikhape. Lämmastikhapet on kahte tüüpi: suitsev lämmastikhape ja kontsentreeritud lämmastikhape.
Joonis 01: Lämmastikhappemolekuli resonantsstruktuurid
Suitsev lämmastikhape on kaubanduslik lämmastikhape, millel on väga kõrge kontsentratsioon ja suur tihedus. See sisaldab 90-99% HNO3. Selle vedeliku saame valmistada, lisades lämmastikhappele liigset lämmastikdioksiidi. See moodustab värvitu, kollaka või pruunika suitseva vedeliku, mis on väga söövitav. Seetõttu on selles happelahuses gaasilised molekulid koos veega; selles pole vett. Selle happe aur tõuseb happe pinn alt üles; see viib selle nimeni "suitsetav". Selle ühendi keemiline valem on HNO3-xNO2
Kontsentreeritud lämmastikhape on lihts alt lahus, mis sisaldab rohkem lämmastikhapet väiksemas vees. See tähendab, et selle happe kontsentreeritud vorm sisaldab selles lahustunud ainete kogusega võrreldes vähem vett. Kaubanduslikus mahus loetakse kontsentreeritud lämmastikhappeks 68% või rohkem. Pealegi on selle lahuse tihedus 1,35 g/cm3. Nii suur kontsentratsioon ei tekita suitsu, kuid selle happe väga kõrge kontsentratsioon võib tekitada määrdunudvalgeid aure. Seda vedelikku saame toota lämmastikdioksiidi reageerimisel veega.
Mis on dilämmastikhape?
Lämmastikhape on anorgaaniline hape, mille keemiline valem on HNO2. See on nõrk hape ja monoprootne hape. See hape esineb lahuse olekus, gaasifaasis ja nitriilsoola kujul. See hape on kasulik diasooniumsoolade valmistamisel, mis on reaktiivid asosidestamise reaktsioonides asovärvide saamiseks.
Joonis 02: Dilämmastikhappe struktuur
Lämmastikhappe lahused ilmuvad helesinisena. Selle happe konjugeeritud alus on nitriilioon. Gaasifaasis on lämmastikhape tasapinnalises geomeetrias ja see võib võtta nii cis- kui ka trans-vorme. Toatemperatuuril domineerib trans-isomeer ja see on stabiilne kui cis-isomeer.
Lämmastikhapet saab valmistada naatriumnitriti vesilahuste hapestamisel mineraalhappega. Hapestamisprotsessi saame läbi viia jäätemperatuuril ja HNO2 tarbitakse kohapeal. Vabad lämmastikhappemolekulid on ebastabiilsed ja kipuvad kiiresti lagunema. Lisaks saame toota dilämmastikhapet, lahustades vees dilämmastiktrioksiidi.
Mis vahe on lämmastikhappel ja lämmastikhappel?
Lämmastikhape ja lämmastikhape on lämmastikuaatomeid sisaldavad anorgaanilised happed. Peamine erinevus lämmastikhappe ja lämmastikhappe vahel on see, et lämmastikhappe molekul sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui lämmastikhappe molekul sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga.
Lisaks on kergesti tuvastatav erinevus lämmastikhappe ja lämmastikhappe vahel selles, et lämmastikhape on värvitu, kahvatukollane või punaselt suitsev vedelik, samal ajal kui dilämmastikhape on helesinine lahus. Lisaks sellele on lämmastikhape tugevam hape kui lämmastikhape.
Allpool infograafikat on tabelid erinevused lämmastikhappe ja lämmastikhappe vahel.
Kokkuvõte – lämmastikhape vs lämmastikhape
Lämmastikhape ja lämmastikhape on lämmastikuaatomeid sisaldavad anorgaanilised happed. Peamine erinevus lämmastikhappe ja lämmastikhappe vahel on see, et lämmastikhappe molekul sisaldab kolme hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga, samas kui lämmastikhappe molekul sisaldab kahte hapnikuaatomit, mis on seotud keskse lämmastikuaatomiga.
