Põhiline erinevus atomisatsiooni entalpia ja sideme dissotsiatsiooni vahel on see, et atomisatsiooni entalpia kirjeldab energiat, mis on vajalik molekuli aatomiteks eraldamiseks, samas kui sideme dissotsiatsiooni entalpia kirjeldab molekulis olevate keemiliste sidemete dissotsiatsiooni.
Mõnikord on lihtsidemete olemasolul lihtühendite atomisatsioonientalpia ja sideme dissotsiatsiooni entalpia sama. Seda seetõttu, et lihtsates ühendites moodustuvad sidemete dissotsiatsioonil aatomid, millest molekul koosneb.
Mis on atomisatsiooni entalpia?
Põhustamise entalpia on entalpia muutus, mis tekib keemilise aine täielikul eraldamisel aatomiteks. See keemiline aine võib olla kas keemiline element või keemiline ühend. Seda entalpia muutust saame tähistada kui ΔHat Pihustamise käigus lagunevad kõik keemilised sidemed ja neid ei teki. Seetõttu on atomisatsiooni entalpia alati positiivne väärtus. Selle entalpia muutuse standardne entalpia väärtus on "standardne atomisatsioonientalpia". Selles kontekstis arvesse võetud standardtingimused on temperatuur 268,15 K ja rõhk 1 bar.
Näiteks veemolekuli atomisatsiooni entalpia viitab energiale, mis on vajalik veemolekulis kahe vesinikuaatomi ja hapnikuaatomi eraldamiseks. Teisisõnu, vee atomiseerimise entalpia on kahe OH-sideme sideme dissotsiatsioonienergia summa. Samamoodi on elementaarse tahke aine pihustamise entalpia selle aine sublimatsiooni entalpia, kuna sublimatsioon hõlmab tahke aine muundamist üheaatomiliseks gaasiks aurustumisel.
Mis on sidemete dissotsiatsiooni entalpia?
Sideme dissotsiatsiooni entalpia kirjeldab entalpia muutust, mis toimub keemilise sideme dissotsiatsiooni käigus. Teisisõnu, see on keemilise sideme tugevuse mõõt. Seetõttu võime öelda, et standardne entalpia muutus, mis tekib siis, kui keemiline side A-B laguneb hemolüüsi teel ning fragmendid A ja B on sideme dissotsiatsiooni entalpia. Kui vaadeldav molekul on kaheaatomiline molekul, siis on sideme dissotsiatsiooni entalpia võrdne atomisatsiooni entalpiaga. Tavaliselt on selle sideme dissotsiatsiooni tulemusel saadud A- ja B-fragmendid radikaalsed liigid. Sidemete dissotsiatsiooni entalpia võib tähistada kui DH0
Sidemete dissotsiatsiooni mõõtmiseks saame kasutada erinevaid meetodeid, nagu energiatasemete spektromeetriline määramine, radikaalide tekitamine pürolüüsi või fotolüüsi teel, keemilise kineetika ja tasakaalu mõõtmine, erinevad kalorimeetrilised ja elektrokeemilised meetodid jne.
Mis vahe on atomisatsiooni entalpial ja sideme dissotsiatsioonil?
Põhiline erinevus pihustamise entalpia ja sideme dissotsiatsiooni vahel on see, et atomisatsiooni entalpia kirjeldab energiat, mis on vajalik molekuli aatomiteks eraldamiseks, samas kui sideme dissotsiatsiooni entalpia kirjeldab molekulis olevate keemiliste sidemete dissotsiatsiooni. Sidemete dissotsiatsiooni entalpia ja atomisatsiooni entalpia on alati positiivsed väärtused. Mõnikord on lihtsidemete olemasolul lihtühendite atomiseerimise entalpia ja sideme dissotsiatsiooni entalpia sama. Need terminid erinevad aga enamasti üksteisest.
All infograafika tabelites on rohkem erinevusi atomisatsiooni entalpia ja sideme dissotsiatsiooni vahel.
Kokkuvõte – atomisatsiooni entalpia vs Bondi dissotsiatsioon
Põhustamise ja sideme dissotsiatsiooni entalpiat saab kasutada vaheldumisi mõne lihtsa ühendi puhul, kuid need ei ole alati samaväärsed. Põhiline erinevus pihustamise entalpia ja sideme dissotsiatsiooni vahel on see, et atomisatsiooni entalpia kirjeldab energiat, mis on vajalik molekuli aatomiteks eraldamiseks, samas kui sideme dissotsiatsiooni entalpia kirjeldab molekulis olevate keemiliste sidemete dissotsiatsiooni.
