Peamine erinevus kovalentse sideme ja datiivsideme vahel seisneb selles, et kovalentne side tekib siis, kui kahe aatomi paardumata elektronid assotsieeruvad üksteisega, samas kui datiivside tekib siis, kui aatom loovutab ühe oma elektronpaaridest teisele aatomile.
Kuigi daatiivne side näeb välja nagu kovalentne side, erinevad need üksteisest, kui arvestada sideme moodustumist. Kuid pärast selle moodustumist ei ole kovalentse sideme ja daatiivse sideme vahel vahet. Seetõttu nimetame daatiivset sidet tavaliselt kovalentseks sidemeks, mis pole vale.
Mis on kovalentne side?
Kovalentne side on keemilise sideme vorm, mis tekib siis, kui kaks aatomit jagavad elektronpaari. Me nimetame seda "molekulaarseks sidemeks". Jagatavad elektronid on "jagatud paarid" või "sidepaarid". Kovalentne side, mis moodustub aatomitevahelise atraktiivse ja tõukejõu stabiilse tasakaalu tõttu, kui nad jagavad elektrone. See elektronide jagamine võimaldab igal aatomil olla samaväärne täieliku väliskestaga. Seda tüüpi side moodustub kahe mittemetallilise aatomi vahel, millel on peaaegu sarnased elektronegatiivsuse väärtused, või elektroni ja positiivselt laetud metalliiooni vahel.
Joonis 01: kovalentse sideme moodustumine kahe vesinikuaatomi vahel
Kovalentseid sidemeid on peamiselt kahte tüüpi; need on polaarsed sidemed ja mittepolaarsed sidemed. Kahe aatomi vahel eksisteerivad polaarsidemed, mille elektronegatiivsuse väärtuste erinevus on vahemikus 0,4 kuni 1,7. Kui see erinevus on väiksem kui 0, tekib mittepolaarne side.4. Seda seetõttu, et elektronegatiivsuse väärtuste suur erinevus tähendab, et üks aatom (mille elektronegatiivsuse väärtus on kõrgem) tõmbab elektrone rohkem ligi kui teine aatom, muutes sideme polaarseks.
Sõltuv alt kahe aatomi vahel jagatud elektronipaaride arvust on kolm peamist tüüpi kovalentseid sidemeid. Need on üksiksidemed, mis hõlmavad ühte elektronipaari, kaksiksidemed, mis hõlmavad kahte elektronipaari, ja kolmikside, mis hõlmavad kolme elektronipaari.
Mis on Dative Bond?
Datiivside on kovalentse sideme tüüp, mis tekib siis, kui üks aatom loovutab oma elektronpaari teisele aatomile. Pärast sideme moodustumist näeb see välja täpselt nagu kovalentne side. Seda seetõttu, et mõlemal aatomil on sidepaariga sama elektronpaar.
Joonis 02: Datiivse sideme teke
Selle sideme sünonüümid on "dipolaarne side" ja "koordinaatside". Kõige tavalisem näide on sidemed koordinatsioonikompleksides. Seal seostuvad metalliioonid ligandidega nende koordinaatsidemete kaudu.
Mis vahe on kovalentsel sidemel ja datiivsel sidemel?
Kovalentne side on keemilise sideme vorm, mis tekib siis, kui kaks aatomit jagavad elektronpaari. Daativside on kovalentse sideme tüüp, mis tekib siis, kui üks aatom loovutab oma elektronpaari teisele aatomile. Need erinevad üksteisest moodustumise viisi järgi. Seetõttu on peamine erinevus kovalentse sideme ja daatssideme vahel see, et kovalentne side tekib siis, kui kahe aatomi paardumata elektronid assotsieeruvad üksteisega, samas kui datiivside tekib siis, kui aatom loovutab ühe oma elektronpaaridest teisele aatomile.
Allpool olev infograafik näitab kovalentse sideme ja daatiivse sideme erinevust tabeli kujul.
Kokkuvõte – kovalentne side vs datiivne side
Pärast sideme moodustumist näivad nii kovalentne side kui ka daatiivne side olevat sarnased. Kuid need erinevad üksteisest sõltuv alt nende moodustumisviisist. Erinevus kovalentse sideme ja daatssideme vahel seisneb selles, et kovalentne side tekib siis, kui kahe aatomi paardumata elektronid assotsieeruvad üksteisega, samas kui datiivside tekib siis, kui aatom loovutab ühe oma elektronpaaridest teisele aatomile.
