Koordinaatide kovalentne side vs kovalentne side
Ameerika keemiku G. N. Lewise ettepaneku kohaselt on aatomid stabiilsed, kui nende valentskestas on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskihtides on vähem kui kaheksa elektroni (v.a perioodilisuse tabeli 18. rühmas olevad väärisgaasid); seetõttu ei ole need stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima, muutuma stabiilseks. Seega võib iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Kovalentsed sidemed on peamine keemiliste sidemete tüüp, mis ühendavad aatomeid keemilises ühendis.
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemesse elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Perioodilises tabelis on muster selle kohta, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Perioodi jooksul vasakult paremale elektronegatiivsuse väärtus suureneb. Seetõttu on halogeenidel perioodis suuremad elektronegatiivsuse väärtused ja rühma 1 elementidel on suhteliselt madalad elektronegatiivsuse väärtused. Grupis allapoole elektronegatiivsuse väärtused vähenevad. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks sidemeteks.
Kovalentne side
Kui kaks aatomit, millel on sarnane või väga väike elektronegatiivsuse erinevus, reageerivad koos, moodustavad nad elektrone jagades kovalentse sideme. Mõlemad aatomid võivad sellisel viisil elektrone jagades saada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Molekul on toode, mis tekib aatomite vahel kovalentsete sidemete moodustumisel. Näiteks kui samad aatomid on ühendatud molekulide moodustamiseks nagu Cl2, H2 või P4, iga aatom on teisega seotud kovalentse sidemega.
Koordinaatide kovalentne side
See on ka kovalentse sideme tüüp, kus sideme kaks elektroni on loovutatud ainult ühe aatomi poolt. Seda nimetatakse ka daatiivseks sidemeks. Seda tüüpi kovalentsed sidemed tekivad siis, kui Lewise alus loovutab elektronipaari Lewise happele. Seetõttu võib seda seletada ka sidemega Lewise happe ja Lewise aluse vahel. Teoreetiliselt paneme loovutava ja mittedoonori aatomi näitamiseks loovutavale aatomile positiivse laengu ja teisele aatomile negatiivse laengu. Näiteks kui ammoniaak loovutab üksiku lämmastiku elektronpaari BF3 baariumile, tekib koordinaatkovalentne side. Pärast moodustumist sarnaneb see side polaarse kovalentse sidemega ja seda ei saa eristada eraldi sidemena, kuigi sellel on eraldi nimi.
Mis vahe on kovalentsel sidemel ja koordinaatide kovalentsel sidemel?
• Kovalentses sidemes annavad mõlemad aatomid sidemesse sama arvu elektrone, kuid koordinaatse kovalentse sideme korral loovutab üks aatom kaks elektroni.
• Kovalentse sideme puhul võib elektronegatiivsuse erinevus kahe aatomi vahel olla null või väga väike, kuid koordinaat-kovalentse sideme korral tekib polaarse kovalentse sideme tüüp.
• Koordinaatide kovalentse sideme moodustumiseks peab aatomil molekulis olema üksik paar.
