Põhiline erinevus elektrovalentse ja kovalentse sideme vahel on see, et elektrovalentne side tekib elektronide ülekandmisel ühelt aatomilt teisele, samas kui kovalentne side tekib valentselektronide jagamise tulemusena aatomite vahel. Ioonset sidet nimetatakse ka elektrovalentseks sidemeks. Valentselektronid, mis on elektronid, mis asuvad aatomi välimistes kestades, osalevad mõlemat tüüpi keemilises sidemes.
Keemiline sidumine on võti erinevat tüüpi keemiliste ühendite moodustamisel. See toimib liimina, mis hoiab aatomeid või molekule koos. Keemilise sidumise põhieesmärk on stabiilse keemilise ühendi tootmine. Keemilise sideme moodustumisel vabaneb energia, moodustades stabiilse ühendi. On kolm peamist tüüpi keemilisi sidemeid, mida tuntakse ioonside, kovalentse side ja metallilise või mittekovalentse sideme nime all.
Mis on elektrovalentne side?
Elektrovalentne ehk ioonne side on teatud tüüpi keemiline side, mis tekib elektronide ülekandmisel ühelt aatomilt teisele. See ülekanne põhjustab ühe aatomi positiivse laengu ja teise aatomi negatiivse laengu. Elektronidoonori aatom saab positiivselt laetud; seetõttu nimetatakse seda katiooniks, samas kui elektrone vastuvõttev aatom saab negatiivselt laetud ja seda nimetatakse aniooniks. Selle katiooni ja aniooni vahel tekib elektrostaatiline külgetõmme vastupidiste elektrilaengute tõttu. Kahe aatomi elektronegatiivsuse suur erinevus põhjustab selle sideme tekkimise. Selle sidemega on seotud nii metallilised kui ka mittemetallilised aatomid.
Samas ei ole ükski elektrovalentne side puhas ioonside. Igal ioonühendil võib olla teatud protsent kovalentset sidet. Seega selgub, et ioonsetel ühenditel on suurem ioonne iseloom ja madal kovalentse iseloomu aste. Kuid on ka ühendeid, millel on märkimisväärne kovalentne iseloom. Seda tüüpi sidemeid nimetatakse polaarseteks kovalentseteks sidemeteks.
Elektrovalentse sideme abil loodud ühendite omadused erinevad kovalentse sideme abil loodud ühendite omadustest. Füüsikaliste omaduste kaalumisel võib tavaliselt täheldada kõrgemaid keemis- ja sulamispunkte. Kuid vees lahustuvus ja elektrijuhtivus on märkimisväärselt kõrged. Ioonsete sidemetega ühendite näideteks võivad olla metallide halogeniidid, metallide oksiidid, metallide sulfiidid jne.
Joonis 01: Elektrovalentne side
Mis on kovalentne side?
Kovalentne side on teatud tüüpi keemiline side, mis tekib elektronpaaride jagamisel mittemetallide aatomite vahel. See elektronide jagamine on tingitud madalast elektronegatiivsuse erinevusest kahe sidemega seotud aatomi vahel. Kovalentses sidemes on tavaliselt kaasatud mittemetallide aatomid. Nendel aatomitel on nende välistel orbitaalidel mittetäielik elektronkonfiguratsioon, seega jagavad nad paarituid elektrone, et saavutada väärisgaasile sarnane elektronkonfiguratsioon. Selle põhjuseks on asjaolu, et elektronide mittetäielik konfiguratsioon muudab konkreetse aatomi ebastabiilseks. Erinev alt ioonsidemetest võib kovalentsel sidemel olla kahe aatomi vahel üksik-, kaksiksideme või kolmikside. Need sidemed on moodustatud nii, et kaks aatomit järgivad oktetireeglit. Side tekib aatomiorbitaalide kattumise kaudu. Kahe elektroni jagamisel tekib üksikside. Nelja elektroni jagamisel tekib kaksikside. Kuue elektroni jagamisel võib tekkida kolmikside.
Kovalentsete sidemetega ühendite omadused hõlmavad sarnaste elektronegatiivsuse väärtuste tõttu tugevat sidet kahe aatomi vahel. Seega on lahustuvus ja elektrijuhtivus (lahustuvas olekus) halvad või puuduvad. Nendel ühenditel on ka madalamad sulamis- ja keemistemperatuurid võrreldes ioonsete ühenditega. Kovalentse sidemega ühendite näidetena võib võtta mitmeid orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid.
Joonis 02: Kovalentne side
Mis vahe on elektrovalentsel sidemel ja kovalentsel sidemel?
Elektrovalentne side vs kovalentne side |
|
| Elektrovalentne side on keemiline side kahe aatomi vahel, mis tuleneb elektroni(te) ülekandest ühelt aatomilt teisele. | Kovalentne side on keemilise sideme tüüp, mis tekib elektronpaaride jagamise tõttu aatomite vahel. |
| Metallid vs mittemetallid | |
| Metallide ja mittemetallide vahel võib täheldada elektrovalentseid sidemeid. | Kovalentset sidet võib tavaliselt täheldada kahe mittemetalli vahel. |
| Erinevus elektronegatiivsuses | |
| Kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on elektrovalentse sideme puhul suurem. | Kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on suhteliselt väiksem. |
| Vees lahustuvus ja elektrijuhtivus | |
| Vees lahustuvus ja elektrijuhtivus on suurem elektrovalentse sidemega ühenditel. | Kovalentse sidemega ühendite lahustuvus vees ja elektrijuhtivus on suhteliselt madalam. |
| Keemis- ja sulamistemperatuurid | |
| Keemis- ja sulamistemperatuurid on elektrovalentse sidumise korral kõrgemad. | Keemis- ja sulamistemperatuurid on kovalentse sideme puhul suhteliselt madalamad. |
Kokkuvõte – elektrovalentsed vs kovalentsed sidemed
Elektrovalentsed ja kovalentsed sidemed on kahte tüüpi keemilisi sidemeid, mis erinevad üksteisest. Peamine erinevus elektrovalentsete ja kovalentsete sidemete vahel on nende olemus; elektrovalentne side on elektrostaatilise külgetõmbe tüüp kahe aatomi vahel, samas kui kovalentne side on elektronpaaride jagamine kahe aatomi vahel.
